《河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲怼酚蓵T分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二模考試試卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲? 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016分宜模擬) 2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行．能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ） A . 點燃，能燃燒的是礦物油 B . 測定沸點，有固定沸點的是礦物油 C . 加入水中，浮在水面上的是地溝油 D . 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油 2. （2分） (2015

2、高一上興國月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA ②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 ③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA ⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA ． A . ①②③ B . ③④ C . ①⑤ D . ①②③⑤ 3. （2分） 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（ ） A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種 4. （2分） 下列各組元素中，原子半徑依

3、次增大的是 （ ） A . O、Na、S B . I、Br、Cl C . Al、Si、P D . Li、Na、K 5. （2分） (2018銀川模擬) 下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（ ） 選項 實驗器材 相應(yīng)實驗 A 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B 探究酸性：HCO 3-＞Al(OH) 3 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 C 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速

4、率的影響 用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間 D 探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán) A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018大同模擬) 鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動 B . 放電時，正極反

5、應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6- C . 充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連 D . 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g 7. （2分） (2018長寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是（ ） A . NH4+ B . H+ C . Cl- D . OH- 二、 實驗題 (共1題；共7分) 8. （7分） (2018高一上北京期中) 某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。 已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒 ②氯水為氯氣的水溶

6、液。 實驗記錄如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)槌赛S色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色 請回答下列問題： （1） A中反應(yīng)的離子方程式是________。 （2） 實驗操作II吹入熱空氣的目的是________。 （3） 裝置C的作用是________。 （4） 實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的離子方程式是

7、________。 （5） 由操作I得出的結(jié)論是________，由操作III得出的結(jié)論是________。 （6） 實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：________。 三、 綜合題 (共4題；共27分) 9. （4分） (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （1） 上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是________（填序號，下同），寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________． （2） 上述不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是________，其原因是____

8、____． 10. （7分） 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA﹣ ， HA﹣?H++A2﹣ ． （1） NaHA溶液的pH________（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH． （2） 某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________． a．c（H+）?c（OH﹣）=110﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣） c．c（Na+）＞c（K+） d．c

9、（Na+）+c（K+）=0.05mol/L （3） 已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （4） II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0010﹣3 mol?L﹣1的Cr2O72﹣．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3 ①該廢水中加入綠礬（FeSO4?7H2O

10、）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________． ②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4?7H2O． ③若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=210﹣13mol?L﹣1，則殘留的Cr3+的濃度為________．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.010﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.010﹣31） 11. （11分） (2016高三上平安期末) 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們． （1） 鹵族元素位于元素周期表的________區(qū)； 溴的價電子排布式為___

11、_____． （2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是________． （3） 請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________（填名稱）． 氟 氯 溴 碘 第一電離能（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 （4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示： 請比較二者酸性強弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）． （5） 試分析 ClO2﹣中心氯原子的雜化類型____

12、____，試寫出一個 ClO3﹣的等電子體________． （6） 圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是 ． A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu) B . 用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子 C . 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體 D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力 （7） 已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________． 12. （5分） 用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

13、 （1） ________ （2） ________ （3） 的系統(tǒng)名稱為________ （4） 鍵線式 表示的分子式________；名稱是________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗題 (共1題；共7分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 三、 綜合題 (共4題；共27分) 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、