《高中化學(xué)《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步練習(xí)2 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步練習(xí)2 蘇教版選修3（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)1 １．習(xí)慣上人們用英文字母n表示電子層。原子中由里向外的電子層數(shù)可取 等正整數(shù)，對(duì)應(yīng)電子層的符號(hào)分別為 等。 ２．原子核外電子分層排布滿足如下規(guī)律： ①能量最低原理：電子先排布在能量較低的軌道上，即由 層向 層排布。 ②每層≤ 個(gè)。 ③最外層≤ 個(gè)（K層時(shí)≤ 個(gè)）， 如果最外層為 個(gè)（K層為 個(gè)）就達(dá)到了飽和，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ④次外層≤ 個(gè)，倒數(shù)第三層≤ 個(gè)。 ３．人們用小寫的英文字母s、p、d、f分別表示不同形狀的原子軌道，s軌道是 形對(duì)稱的，所以只有 個(gè)軌道；p軌道呈 形，在空間上有x

2、、y、z三個(gè)伸展方向，所以p軌道包括 、 、 3個(gè)軌道；d軌道有5個(gè)伸展方向（ 個(gè)軌道）；f軌道有7個(gè)伸展方向（ 個(gè)軌道）。為了表明原子核外電子所在的軌道，人們將表示 的n和表示 的s、p、d、f 結(jié)合起來(lái)表示軌道。 ４．電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，通常人們用 和 表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。 ５．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的意義是 （ ） A．1個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少 C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D．表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 ６．關(guān)于“電子云”的描述中，正確的是

3、 （ ） A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B．一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在此出現(xiàn)過(guò)一次 C．電子云是帶正電的云霧 D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 ７．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是 （ ） A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) ８．各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù) 電子層 原子軌道類型 原子軌道數(shù)目 可容納的電子數(shù) 1 2 3 4 n ——

4、 ９．各原子軌道的能量高低： ①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns np nd nf ②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s 2s 3s 4s ③電子層和形狀相同的原子軌道的能量：2px 2py 2pz 10．有下列四種軌道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是 （ ） A．2s B．2p C．3p D．4d 11．用“>”、“<”或“＝”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低。 （1）3s 3p （2）2px 2py （3）3s 3d （4）4s 3p

5、 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)2 １．描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的因子有： 電子層： 1（K） 、 、 、 、 、 、 。 原子軌道： s（球形） 、 、 、 。 電子自旋： 、 。 ２．原子核外電子排布所遵循的原則： （1）能量最低原理： 。 （2）泡利不相容原理： 。 （3）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)： ①

6、 ；② ； ③ 。 ３．原子核外電子排布的軌道能量順序： 。 ４．能用電子排布式表示1～36號(hào)元素原子的核外電子排布。 元素 核外電子排布式 軌道表示式 原子實(shí) 表示式 外圍電子式 11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 13Al 20Ca 22Ti 24Cr 29Cu 33As 35Br 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)３ １．第4電子層包含

7、的原子軌道類型有 、 、 、 ，原子軌道數(shù)是 ，最多可容納的電子數(shù)為 。第n電子層所包含的原子軌道數(shù)是 ，最多可容納的電子數(shù)為 。 ２．元素X的原子最外層電子排布式為nsn npn＋1 ，原子中能量最高的是 電子，其電子云在空間有 個(gè)相互垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ，它的氫化物的電子式是 。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1 npn＋1 ，那么X的元素符號(hào)應(yīng)為 ，原子的軌道表示式為 。 ３．下列電子排布式或軌道表示式正確的是 （ ） A．C原子的軌道表示式： B．Ca原子的電子排布式：1s22s

8、22p63s23p63d2 C．N原子的軌道表示式： D．Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6 ４．下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ） ５．下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是 （ ） A．3px＝3pz B．4s<3d C．4p>4f D．7s<6d ６．下列原子的外圍電子排布式正確的是 （ ） A．Zn 3d104s2 B．Cr 3d44s2 C．Ga 4s24p2 D．S 3s23p4 ７．下列原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的是 （ ） A．氮 B．硒

9、 C．鉻 D．銅 ８．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是 （ ） A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子 B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子 C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2p6的原子 D．最外層電子排布為ls2的原子和最外層電子排布為2s2的原子 ９．下面是一些原子的電子排布，其中不是激發(fā)態(tài)原子的是 （ ） A．1s22s22p6 B．1s22s23s1 C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1 8 用心 愛(ài)心 專心