《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2講 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的量濃度課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2講 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的量濃度課件.ppt（48頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的量濃度,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,1.物質(zhì)的量 表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量,它只能用于描述物質(zhì)中的微觀粒子,其符號為n。,,注意(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體名詞,不能拆開。 (2)物質(zhì)的量只能用來描述微觀粒子,如:原子、分子、離子(團(tuán))、電子、質(zhì)子、中子等。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,(3)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用: 若試題涉及氣體的體積,則應(yīng)注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài),只有氣體物質(zhì)才能使用Vm求算其體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 Lmol-1。部分物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是需要記憶的知識:無機(jī)物中的SO3(固態(tài))、SiO2(固體)、H2O(液體

2、);分子中碳原子數(shù)不大于4的烷烴、烯烴、炔烴以及甲醛、CH3Cl等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為氣體;苯、己烷、四氯化碳等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。 明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu): 特殊物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)、電子數(shù),如稀有氣體、P4等。 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、18O2等。 某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如金剛石、硅、石墨、SiO2、CO2、白磷等。 某些物質(zhì)中微粒數(shù)目的推算,如1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目;1 mol硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出的離子數(shù)目等。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,注意某些氧化還原反應(yīng)中微粒數(shù)目間的相互關(guān)系: 對于氧化還原反應(yīng),注意分析表現(xiàn)某性質(zhì)的物質(zhì),如氧化劑、還原劑、

3、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。特別應(yīng)注意一些特殊反應(yīng),如Na2O2與水的反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)、電解反應(yīng)、將Cl2通入水中(Cl2不能與水完全反應(yīng))、濃硫酸與銅共熱(要考慮濃硫酸變成稀硫酸)等。 弱電解質(zhì)的電離與鹽類水解: 弱電解質(zhì)電離出某離子的濃度,必小于弱電解質(zhì)的起始濃度;鹽溶液中某易水解的離子濃度,必小于該電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生的該離子濃度。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,有關(guān)“離子數(shù)目”判斷的陷阱 一審是否指明了溶液的體積; 二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 mo

4、lL-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序。如:向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,I-反應(yīng)完全后再氧化Fe2+。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,2.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。,注意:摩爾質(zhì)量常用單位是gmol-1,我們在分析選項(xiàng)時(shí),不能只看數(shù)值而忽視單位。,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,3.物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1)影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的因素: 內(nèi)因: 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),決定固體、液體體積的主要因素是 微粒的數(shù)目和微粒的大小,決定氣體體積的主要因素是 微粒的數(shù)目和微粒之間的距離。 外因:,,,

5、,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,(2)氣體摩爾體積: 氣體摩爾體積是衡量特定條件下單位物質(zhì)的量的氣體所占體積的物理量,其符號為Vm。,注意:氣體摩爾體積不適用于固體和液體,使用時(shí)需指明溫度和壓強(qiáng)。 已知?dú)怏w的密度和氣體的摩爾體積可以求出氣體的摩爾質(zhì)量:M=Vm(M單位gmol-1;單位gL-1;標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4 Lmol-1)。,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,注意阿伏加德羅定律及其推論可用于氣體(包括混合氣體)的微粒數(shù)、質(zhì)量、體積、密度、壓強(qiáng)大小的比較。 阿伏加德羅定律的推論中同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”相互制約,只要有

6、三個(gè)“同”成立,第四個(gè)“同”必定成立。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,4.物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的一種物理量,其符號為cB。,從同一溶液,取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量將發(fā)生改變。,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,(1)溶液稀釋定律: 在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中加水,雖然溶液的體積增大,溶液的濃度減小,但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。所以,可通過溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒建立稀釋前后溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的定量關(guān)系式。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系:c1V1=c2V2。 溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系:m1w1=m2w2。 (2)溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩

7、溶液混合定律: 同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液 等體積混合: 當(dāng)溶液密度大于1 gcm-3時(shí),一般是溶液濃度越大,密度越大。如H2SO4溶液、HNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液等,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%+b%)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,當(dāng)溶液密度小于1 gcm-3時(shí),一般是溶液濃度越大,密度越小。如酒精溶液、氨水等,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm-3,還是<1 gcm-3,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= (a%+b%)。 (3)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,注意:上述關(guān)系式中各物理量的單位:(gcm-3)、c(molL-1)、M(gmol-

8、1)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,5.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意:條件允許,用分析天平或電子天平代替托盤天平稱量固體質(zhì)量更精確。,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,用圖表示為:,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,注意選擇容量瓶時(shí),一定要指明規(guī)格。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,使用前必須檢查是否漏水,必須把容量瓶洗滌干凈,但不必干燥。 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一定規(guī)格的容量瓶,只能用來配制一定體積的溶液。如:需要220 mL某濃度的溶液,由于沒有220 mL規(guī)格的容量瓶,所以只能選擇250 mL的容量瓶。 容量瓶不能用于固體或濃溶液的溶解或稀釋

9、。 容量瓶不能用作反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器,配制好的溶液要倒入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽。 容量瓶中不能加入過冷或過熱的液體。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,(3)實(shí)驗(yàn)中的誤差分析: 根據(jù) 判斷。誤差的來源是:溶質(zhì)的質(zhì)量mB; 溶液的體積V,若在操作中造成mB偏大或V偏小,則cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,則cB偏小。 .稱量或量取誤差分析: 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。(mB偏大,cB偏大) 在敞口容器中稱量NaOH等易吸收水的物質(zhì)。(mB偏小,cB偏小) 稱量已部分風(fēng)化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大,cB偏大) 用量筒量取濃溶液時(shí),仰視讀數(shù)。(mB偏

10、大,cB偏大),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,.配制過程誤差分析: 稱好后的藥品放入燒杯時(shí),有少量撒在燒杯外。(mB偏小,cB偏小) 溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。(mB偏小,cB偏小) 轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。(mB偏小,cB偏小) 未洗滌燒杯和玻璃棒。(mB偏小,cB偏小) 溶解時(shí)放熱,且未冷卻至室溫(20 )。(V偏小,cB偏大)。 在定容時(shí),仰視(V偏大,cB偏小);俯視(V偏小,cB偏大)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,在定容時(shí)加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分。(mB偏小,cB偏小) 加水至刻度線后,搖勻過程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。(無影響) 洗滌容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸餾

11、水。(無影響),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,6.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,注:“STP”表示標(biāo)準(zhǔn)狀況。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,正誤判斷 正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1。() (2)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。() (3)用圖A裝置配制0.1 molL-1的NaOH溶液。 (),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,(4)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液。 (),答案: (

12、1)(2)(3)(4),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,答案,1.(20184浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是() B.32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA C.26 g C2H2與C6H6的混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,答案,2.(20174浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C.0.1 mo

13、l KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,3.(201610浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B.常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA D.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA,答案,基礎(chǔ)梳理,感

14、悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,4.(20164浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.273 K、101 kPa下,28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的數(shù)目為2NA,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,5.(20184浙江選考)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0 mL 2.00 molL-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04 g。 請計(jì)算: (1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物

15、質(zhì)的量為。 (2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為。,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018紹興選考適應(yīng)性考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.4.6 g Na與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA B.25 時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA C.常溫下,14 g C2H4和C3H6的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,2.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5

16、NA B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C.50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)目為0.46NA D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,3.(2018上虞中學(xué)月考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí),結(jié)果所配溶液濃度偏大,其原因可能是() A.所用氫氧化鈉固體已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用托盤天平稱量2.4 g NaOH固體(使用了游碼)時(shí)誤用了“左碼

17、右物”方法,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,4.(2018浙江十校聯(lián)盟模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.1.0 L 18.4 molL-1 H2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應(yīng),被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA B.將1 mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C.25 時(shí),pH=11的氨水1 L,溶液中所含OH-的數(shù)目為0.001NA D.1 mol C2H6O有機(jī)物中含有CH鍵的數(shù)目一定是6NA,答案,一,二,一、忽視氣體摩爾體積的使用條件 【易錯(cuò)題1】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2氣體

18、中所含的分子數(shù)為0.5NA B.N2O4和NO2的混合氣體46 g中含有的原子總數(shù)一定為3NA C.1 mol KClO3晶體中含有3NA個(gè)氧原子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4 L,一,二,錯(cuò)因剖析錯(cuò)選B的同學(xué)認(rèn)為,N2O4與NO2的關(guān)系難以確定,所以無法確定混合物中所含有的原子總數(shù),而實(shí)際上無法確定的是分子總數(shù),分子和原子是不一樣的;錯(cuò)選C的同學(xué)認(rèn)為,KClO3是離子化合物,只含離子,怎么會出現(xiàn)原子,忽視了陰離子 是由原子構(gòu)成的;B項(xiàng)中,用極值法計(jì)算,不管是46 g四氧化二氮還是46 g二氧化氮,其所含原子數(shù)都為3NA,所以二者混在一起含有的原子總數(shù)一定為3NA;D

19、項(xiàng)中,三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),所以不能使用22.4 Lmol-1進(jìn)行計(jì)算。 正確解答D項(xiàng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,22.4 L三氧化硫的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol,其所含三氧化硫分子數(shù)必大于NA。 答案D,一,二,糾錯(cuò)筆記壓強(qiáng)一定時(shí),氣體體積隨著溫度的升高而不斷增大,所以在常溫或室溫時(shí),氣體的摩爾體積應(yīng)大于22.4 Lmol-1;相同體積的氣體,室溫時(shí)所含的氣體分子數(shù)必小于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所含有的氣體分子數(shù)。此類試題要根據(jù)各種限制條件及物質(zhì)聚集狀態(tài),仔細(xì)分析。,一,二,二、忽視溶液的密度與濃度的關(guān)系 【易錯(cuò)題2】 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為a molL-1和b molL-1乙醇溶液的溶

20、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(乙醇的密度比純水的小)() A.2w1=w2B.2w2=w1 C.w22w1D.w2<2w1 錯(cuò)因剖析本題易忽視乙醇的濃度與密度的關(guān)系。對于一般的溶液,濃度越大,密度越大,而對于乙醇溶液,其濃度越大,密度越小。由于弄錯(cuò)了乙醇的濃度與密度的關(guān)系,從而錯(cuò)選D。有的同學(xué)甚至不知如何建立w1和w2的關(guān)系,從而不能正確判斷w1和w2的關(guān)系。,一,二,答案:C 糾錯(cuò)筆記對于只有字母的計(jì)算題,我們應(yīng)利用公式建立等量關(guān)系式,若需使用已知量之外的某個(gè)量,應(yīng)大膽假設(shè),然后借助試題的隱含條件,確定假設(shè)量的范圍或二者的關(guān)系,為順利解題鋪平道路。,2,3,4,1,6,7,8

21、,5,9,10,1.(2018嘉善中學(xué)模擬)將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā),且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,2.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.常溫常壓下,20 g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA B.2.8鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA D.28

22、 g C2H4和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,3.(2018金華一中月考)一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個(gè)分子,這些分子由1.2041024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是() A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度和壓強(qiáng) B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 L C.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L,10,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,4.(2018諸暨二中檢測)下列說法不正確的是() A.溫度相同、體積相同

23、的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同 B.等溫、等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611 C.溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5 mol O2和2 mol N2,則壓強(qiáng)之比為52 D.等溫、等壓下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52,10,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,5.(2018鎮(zhèn)海中學(xué)月考)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是() A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B.常溫常壓下,將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L的鹽酸 C.將1 L 0.5 molL-1的鹽酸加熱濃縮為

24、0.5 L D.從1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,6.(2018寧波選考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.在一定條件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.6NA B.273 K、101 kPa下,28 g乙烯與丙烯(CH2=CHCH3)的混合物中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為4NA C.6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子 D.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NA,答案,2,3,4,1,6,7

25、,8,5,9,10,7.(2018浙江選考仿真特訓(xùn)一)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是() A.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同 B.室溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,1 L 0.1 molL-1該溶液中所含 的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到的乙醇分子數(shù)為NA,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,8.(2018湯溪中學(xué)檢測)下列說法正確的是() A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL-1硫酸銅溶液,則需要稱量7.68 g 硫酸銅固體

26、 B.配制1 molL-1NaOH溶液100 mL,需用托盤天平在濾紙上稱量4 g NaOH固體 C.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏大 D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,10,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,9.(2018溫州選考二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA B.25 時(shí),1 L 0.2 molL-1硫酸鐵溶液中含 的數(shù)目為0.2NA C.0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH

27、COOH)混合物完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA D.a mol的R2O(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(2A-2N+16)NA,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,10.(2018義烏中學(xué)月考)下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 () A.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B.配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的溶液吸出 C.用量筒量取5.00 mL 1.00 molL-1的鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,可配制0.100 molL-1的鹽酸 D.如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作,答案,