《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)課件.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三離子反應(yīng),考點一離子反應(yīng)離子共存的判斷,,知識清單,一電解質(zhì) 1.概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 2.電離 (1)概念:電解質(zhì)在水溶液里(或熔融狀態(tài)下)產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 (2)電離的條件:熔融狀態(tài)(離子化合物)或溶于水(離子化合物或共價化合物)。 (3)表示方法電離方程式 a.強(qiáng)電解質(zhì),如H2SO4 2H++S。,b.弱電解質(zhì),如NH3H2O N+OH-。 3.電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別 金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子定向運動的結(jié)果,而電解質(zhì)導(dǎo)電是自由移動的陰、陽離子定向移動的結(jié)果,電解質(zhì)電離是導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)溶液中自由移動的離子濃度越大,離子所帶電荷越多,其導(dǎo)電能力

2、越強(qiáng)。 4.鑒別離子化合物和共價化合物的方法 可以通過熔融導(dǎo)電實驗判斷物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物,離子化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,共價化合物熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電。,二離子反應(yīng) 1.概念:有離子參加的反應(yīng)。 2.實質(zhì):離子之間的相互反應(yīng)。 3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)在水溶液中進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)的條件 1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等; 2)生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等; 3)生成氣體,如CO2、H2S等。 (2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件 強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑,強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?例如FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的離子方程式分別為2Fe3++

3、Cu 2Fe2++Cu2+,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。,4.離子共存的判斷 離子在溶液中若能反應(yīng),則不能共存。,考點二離子方程式的書寫,,離子方程式的書寫步驟 1.正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.將易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式;難溶、難電離的物質(zhì),氣體,氧化物,單質(zhì)均寫成化學(xué)式。 3.從方程式兩邊刪去未參加反應(yīng)的離子,并使化學(xué)計量數(shù)最簡化。 4.檢查原子個數(shù)是否守恒,電荷是否守恒,得失電子是否守恒。,方法1離子能否大量共存的判斷方法 多種離子共存問題的解題關(guān)鍵:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1.一色,即溶液顏色。若限定溶液為無色溶液,則Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、

4、Fe2+(淺綠色)、Mn(紫紅色)等有色離子不能存在。 2.二性,即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中,H+及 弱堿陽離子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式 酸根離子(如HC、HS、HS-、H2P等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中 均不能大量存在。 3.三特殊,指三種特殊情況:Al與HC不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)的離,方法技巧,子方程式為Al+HC+H2O Al(OH)3+C;“N+H+”組 合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-、Fe2+、I-等具有還原性的離子發(fā)生反應(yīng),而這一組合常常較為隱蔽,不

5、易被察覺;N與CH3COO-、C,Mg2+與HC 等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度 仍很小,它們在溶液中能大量共存,但加熱時不能大量共存。 4.四反應(yīng),指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng),如Ba2+與S,N與OH-,H+與CH3COO- 等;氧化還原反應(yīng),如Fe3+與I-,在酸性溶液中N與Fe2+,Mn與Br-, H+與S2等;雙水解反應(yīng),如Al3+與HC,Al3+與Al等;配合反應(yīng), 如Fe3+與SCN-等。,解答離子共存問題,應(yīng)先看清試題所給的條件,如“在強(qiáng)酸性溶液中” “在無色透明溶液中”“在水電離出的c(H+)=

6、110-13 molL-1的溶液中”等,再分析離子間的相互反應(yīng)情況。,例1(2017河北衡水中學(xué)四調(diào),7)室溫下,下列各組離子能大量共存的是() A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、Cl- B.NaHS溶液中:S、K+、Cl-、Cu2+ C.KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中:N、Mg2+、S D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HC,解題導(dǎo)引先分析附加條件的含義,再分析離子間的相互反應(yīng)情況,并 注意有無特殊情況。 解析pH=7的溶液中,Fe3+不能大量存在,A項錯誤;HS-與Cu2+可發(fā)生反 應(yīng)HS-+Cu2+ CuS+H+,B項錯誤;KW/

7、c(H+)=10-13molL-1的溶液中,c(OH-)= 10-13molL-1,即溶液呈強(qiáng)酸性,N、Mg2+、S在此溶液中能大 量共存,C項正確;通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3,ClO-不能與之大量共存,D項錯誤。 答案C,方法2離子方程式的正誤判斷 1.看是否符合客觀事實 如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+ 2Fe3++3H2是錯誤 的,Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。 2.看化學(xué)式拆寫是否正確 這是書寫時最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點: 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非

8、電解質(zhì)及難溶性鹽。 微溶物的寫法。一般來說,澄清溶液(如石灰水)寫成離子形式,渾濁或沉淀寫成化學(xué)式。,可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根的形式(如HC)。 非溶液狀態(tài)下的反應(yīng),一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng),雖然是離子互換的復(fù)分解反應(yīng),但不能用離子方程式表示。 3.看符號使用是否正確 要注意“”“”“”“”“”等符號的正確使用。 4.看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+是錯誤的。 5.看是否漏掉離子反應(yīng) 如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要注意Ba2+與S反應(yīng)生成BaSO4 沉淀,也不能漏掉Cu2+與OH-反應(yīng)生成C

9、u(OH)2沉淀。,6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+S+Ba2+ BaSO4 +H2O,應(yīng)寫成2H++2OH-+S+Ba2+ BaSO4+2H2O。 7.看是否符合題設(shè)條件的要求 如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br- +3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2。,例2(2017河北唐山一模,7)下列離子方程式正確的是() A.向Fe2(SO4)3溶液中加入

10、過量鐵粉:Fe3++Fe 2Fe2+ B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2++CO2+H2O C.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO+4H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,解題導(dǎo)引符合事實電荷守恒拆分正確 解析A項,電荷不守恒,正確的離子方程式是2Fe3++Fe 3Fe2+;C項, 產(chǎn)物錯誤,銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO2;D項,Na2SiO3易溶于水,應(yīng)拆成離子。 答案B,方法3涉及量的離子方程式的書寫 涉及量的離子方程式的書寫方法 1.過量型其程序是:按照組成比例寫出不足物質(zhì)參

11、加反應(yīng)的離子;過量物質(zhì)的離子滿足不足離子需要。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式中Ca2+與HC的比例一定是12,OH-的化學(xué)計量 數(shù)為2,滿足2HC。綜合起來可得離子方程式: Ca2++2HC+2OH- CaCO3+C+2H2O 此類情況也可以總結(jié)為以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來判斷產(chǎn)物,進(jìn)而寫出相應(yīng)的離子方程式。 2.定量型其程序是:按題給條件寫出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量;遵循過量離子滿足不足離子的原則。如明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反,應(yīng),可設(shè)兩物質(zhì)均為1 mol,S和Al3+過量,可得離子方程式: 3Ba2++3S+6OH-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3

12、 3.目標(biāo)型其程序是:根據(jù)目標(biāo)要求按比例寫出離子符號,如在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先寫出Al3++3OH-;按組成比例寫出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子,即2S+Al3++3OH-+3/2Ba2+ 3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2S,整理即可得3S+2Al3++6OH-+3Ba2+ 3BaSO4+2Al(OH)3,溶液中剩余S。 4.相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng) (1)反應(yīng)物滴加順序不同,離子反應(yīng)不同,如: 把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過量:Al3++4OH- Al(OH)4- (或Al3++4OH- Al+2H2O),3Al(OH)4-+Al3+ 4

13、Al(OH)3或3Al,+Al3++6H2O 4Al(OH)3。 把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量:Al3++3OH- Al(OH)3, Al(OH)3+OH- Al(OH)4-或Al(OH)3+OH- Al+2H2O。 (2)反應(yīng)條件不同,離子反應(yīng)不同,如: 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合,離子方程式為:N+OH-NH3H2O。 若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合,并加熱,則離子方程式為:N+OH- NH3+H2O。 (3)微溶物狀態(tài)不同,離子反應(yīng)不同,如: 石灰乳與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-。,若澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合,則離子方程式為

14、:Ca2++C CaCO3。,例3(2017河南中原名校第四次質(zhì)考,8)下列離子方程式書寫正確的是() A.醋酸與CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2 B.FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++2I-+2Br2 2Fe3++I2+4Br- C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++S+Ba2++OH- BaSO4+ H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,解題導(dǎo)引CH3COOH為弱酸注意量的問題ClO-在酸性條件下可 氧化Cl- 解析A項,醋酸應(yīng)寫成化學(xué)式;B項,由于溴水過量,Fe2+和I-全部被氧 化,二者的物質(zhì)的量之比為12,正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2 2Fe3++2I2+6Br-;C項,由于Ba(OH)2溶液少量,故Ba(OH)2完全反應(yīng),離 子方程式應(yīng)為2H++S+Ba2++2OH- BaSO4+2H2O;D項,84消毒液 的主要成分是NaClO,與HCl混合可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2使人中毒,故D項正確。 答案D,