《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物課件.ppt（114頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元鈉、鎂及其化合物,專題5金屬及其化合物,考試標(biāo)準(zhǔn),,,考點一鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng),考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉,,微專題8Na2O2的性質(zhì)(加試),內(nèi)容索引,,考點三鎂的性質(zhì)與制取,,課時訓(xùn)練,鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng),考點一,1.鈉的物理性質(zhì) 顏色：銀白色，有金屬光澤； 密度：(H2O) (Na) (煤油)； 熔點： 100 ； 硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。 2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性,,知識梳理,,,低于,(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng),O2,常溫：__________________ 點燃：___________________,,

2、4NaO2===2Na2O,Cl2： 。 (2)與水反應(yīng) 離子方程式： 。,2Na2H2O===2Na2OHH2,與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋,鈉的密度比水小,反應(yīng)放熱，鈉的熔點低,生成了強(qiáng)堿NaOH,(3)與鹽酸反應(yīng) 離子方程式： 。 (4)Na與鹽溶液反應(yīng) 鈉投入到NaCl溶液中 離子方程式： 。 鈉投入到CuSO4溶液中 離子方程式： 。,2Na2H===2NaH2,2Na2H2O===2Na2OHH2,2Na2H2OCu2===Cu(OH)22NaH2,3.鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W(xué)方程式為。 (2)保存：密封保存，通常保存在中。 (3)露置于空氣中鈉的變化過程,石

3、蠟油或煤油,4.鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4(熔融)===4NaClTi。,5.焰色反應(yīng),物理,稀鹽酸,火焰無色時,紫,黃,藍(lán)色鈷玻璃,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中( ) (2017浙江4月選考，10A) (2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在( ) (2016浙江10月選考，6C) (3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉( ) (2016浙江4月選考，8A) (4)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物

4、與反應(yīng)條件有關(guān)( ) (2016浙江4月選考，8B) (5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉( ) (2016浙江4月選考，8C) (6)鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦( ) (2016浙江4月選考，8D),,解題探究,答案,,,,,,,(7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑( ) (2015浙江10月選考，19A) (8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K( ) (2016浙江4月選考，9A) (9)焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實驗( ) (2015浙江10月選考，24B) (10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多( ) (2017浙江4月選考，6A),答案,,,

5、,,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，對于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等，重點掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對于焰色反應(yīng)的考查，主要涉及焰色反應(yīng)的實驗操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。,1.下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是 A.金屬鈉非?；顫?B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì) C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在,1,2,3,4,5,6,7,答案,,題組二鈉的性質(zhì),2.(2017金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是 A.鈉浮在水面上 B.會聽到嘶嘶聲 C.水溶液變?yōu)榧t色 D.鈉熔化成小球，并在水面迅速游動,解析鈉

6、的密度小于水，熔點低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，水溶液變?yōu)樗{(lán)色，故選C。,答案,解析,,2,3,4,5,6,7,1,3.(2017金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是 A.高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑 B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來 C.將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 D.工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉,答案,,2,3,4,5,6,7,1,4.(2015浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象

7、：,答案,2,3,4,5,6,7,1,請回答下列問題： (1)白色粉末的化學(xué)式是________，過程的化學(xué)方程式是____________ ___________。,Na2OH2O,Na2CO3,===2NaOH,(2)下列說法正確的是________。 A.過程為物理變化 B.過程是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉 C.過程發(fā)生了分解反應(yīng) D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng),答案,2,3,4,5,6,7,1,ACD,反思?xì)w納,1.鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H的反應(yīng)。 2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板,3.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成

8、Na2O，燃燒生成Na2O2。 4.鈉與氧氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與反應(yīng)產(chǎn)物無關(guān)。,2,3,4,5,6,7,1,題組二焰色反應(yīng),答案,2,3,4,5,6,7,1,5.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)焰色反應(yīng)實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色( ) (2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na( ) (3)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子( ) (4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉( ),,,,,6.(2017嘉興一中高一上學(xué)期

9、月考)每次焰色反應(yīng)實驗后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.鹽酸,解析進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對實驗產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。,2,3,4,5,6,7,1,答案,解析,,7.(2017樂清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是 A.肯定是鈉單質(zhì) B.肯定是鈉的化合物 C.肯定含有鈉元素 D.肯定含有鉀元素,答案,

10、,2,3,4,5,6,7,1,Na2O2的性質(zhì)(加試),微專題8,1.Na2O2和Na2O的比較,,核心透析,2.Na2O2的性質(zhì) (1)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性： Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2===Na2SO4 Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化生成Fe3，同時生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；,Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。,(2)過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)： a.2Na2O22CO2===2Na2CO3O2 b.2Na2O22H2O===4NaOHO2 先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g

11、)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。 氣體體積變化關(guān)系 由a、b兩反應(yīng)可知，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的 ，等于生成氧氣的量。,固體質(zhì)量的變化關(guān)系 足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計算：,足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計算：,所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2,3，n0,1,2,3)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將燃燒后的物質(zhì)通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重a g。,1.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是 A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉

12、上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑 D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會先變紅后褪色,,專題集訓(xùn),答案,解析,,1,2,3,4,解析A項，燃燒的條件是達(dá)到著火點和具有助燃物質(zhì)； B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義； C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)； D項，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紅色慢慢

13、消失，同時也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。,1,2,3,4,答案,解析,,1,2,3,4,3.200 時，11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,答案,解析,,1,2,3,4,解析本題屬于有關(guān)混合物的計算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol，H2O(g)的物質(zhì)的量為y mol。 2CO22Na2O2===2Na2CO3O2m 2 56 x 28x 2H2O(g)2Na2O2===4NaOHO2m 2 4 y2y,1,2,3,4,1,2

14、,3,4,4.(2017寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O22CO2===2Na2CO3O2)設(shè)計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略 實驗可供選用的藥品還有： 稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、 碳酸鈉、大理石、水。 試回答：,1,2,3,4,(1)圖中各裝置接口連接順序是___________________________________(填各接口的編號)。 (2)裝置A的作用是___

15、_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ ______。 (3)裝置B的作用是_________，反應(yīng)的離子方程式為___________________ ________。,或,吸收CO2,CO22NaOH===Na2CO3,H2O,吸收HCl,CO2,答案,1,2,3,4,(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_____________， 反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (5)實驗結(jié)束讀取氧氣體積時，若乙中液面高于甲中液面，會使測得的氧氣體積_____(偏大、偏小、無影響)。若有影響，應(yīng)向___(上、下)移動乙管

16、，使甲乙液面相平(注：若第一格填無影響，第二格不用填寫)。,CaCO32H===Ca2H2OCO2,大理石、鹽酸,下,偏小,答案,1,2,3,4,碳酸鈉和碳酸氫鈉,考點二,,知識梳理,1.性質(zhì),Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH Na2CO3BaCl2===BaCO32NaCl,,小,NaHCO3HCl===NaClH2OCO2,無明顯,2.轉(zhuǎn)化,1.(2016浙江4月選考，28)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如右： 請回答： (1)儀器a的

17、名稱是________。,答案,解析,,解題探究,1,2,干燥管,解析該實驗的原理：通過稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。儀器a的名稱為干燥管。,1,2,1,2,(2)裝置B中冰水的作用是______________________。,使水蒸氣變成液態(tài)的水,解析為減少實驗誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。,答案,解析,1,2,(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_

18、___(填字母)。 A.樣品分解不完全 B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C.產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收 D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣,答案,解析,AC,1,2,解析若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低，從而計算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確； 裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B錯誤； 產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低，從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正

19、確； 反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯誤。,2.(2016浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： (1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)__________。,答案,解析,1,2,21(或2),解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第組實驗，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3

20、、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，,1,2,Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21。,1,2,(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)____________。,2.50 molL1,答案,解析,1,2,解析設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x， 實驗：106 gmol12x84 gmol1x3.70 g x0.012 5 mol， 實驗：106 gmol12x84 gmol1x5.18 g x0.017 5 mol， 實驗：106 gmol12x84 gmol1x6.66 g x0.022 5 mol,1,2,實驗中，Na2CO3為0.045 mol，NaHC

21、O3為0.022 5 mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03 mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045 mol0.03 mol0.075 mol，,(注：用實驗數(shù)據(jù)也可以計算),1,2,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實驗探究題和計算題形式，有一定的難度。復(fù)習(xí)時，應(yīng)從基礎(chǔ)抓起，循序漸進(jìn)，逐步突破，提高解決這一類問題的能力。,1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是 A.相同溫度下，等濃度的Na2CO

22、3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng) B.常溫時溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D.都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,題組一Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別,解析D項，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。,2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是 A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀鹽酸 D.pH試紙,,答案,1,2,3,4,5,6,反思?xì)w納,判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同,1,2,3,4,5,6,(2)利用

23、和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下),1,2,3,4,5,6,(3)利用陰離子不同,(4)利用溶液的酸堿性不同,3.(2017杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是 A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生 的CO2體積小 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3 是NaHCO3的兩倍 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多 D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,題組二Na2CO3、

24、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系,解析Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O NaHCO3HCl===NaClCO2H2O 解答此類題目用歸“1”法， A項，假設(shè)二者都是1 g，,1,2,3,4,5,6,B項，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；,1,2,3,4,5,6,4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,思維建模,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4

25、,5,6,用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步： 轉(zhuǎn)化為 ，無氣體產(chǎn)生；第二步： 與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題B項所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題C項所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。,1,2,3,4,5,6,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴

26、加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。,5.(2017寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A.取a克混合物充分加熱，得b克固體 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克 固體,1,2,3,4,5,6,題組三有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實

27、驗探究,,答案,6.(2017嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)甲同學(xué)設(shè)計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________ ________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(2)乙同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入________(填化學(xué)式)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,Na2CO3,解析碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度

28、較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。,(3)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c)，丙同學(xué)稱取27.4 g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為______。,10.6 g,解析設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，,168 62 x 27.4 g21.2 g6.2 g,解得：x16.8 g，,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4 g16.8 g10.6 g。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,鎂的性質(zhì)與制取,考點三,1.鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較

29、小，熔點較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì),,知識梳理,與非金屬反應(yīng) 與O2反應(yīng)： (產(chǎn)生耀眼白光)； 與Cl2反應(yīng)： ； 與N2反應(yīng)： ； 與CO2反應(yīng)： ； 與H2O反應(yīng)： ； 與H反應(yīng)： 。,Mg2H===Mg2H2,2.從海水中提取鎂的原理與方法 (1)流程,(2)完成上述流程中標(biāo)序號變化的方程式： 貝殼煅燒成生石灰； 生石灰制成石灰乳 ； 石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式) ； 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式) ； 電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂 。,CaOH2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2Mg2===Mg(OH)2Ca2,Mg(

30、OH)22H===Mg22H2O,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)鎂可用于制造信號彈和焰火( ) (2017浙江4月選考，6B) (2)金屬鎂失火不可用水來滅火( ) (2017浙江4月選考，10D) (3)氧化鎂(熔點2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料( ) (2016浙江10月選考，6D),答案,,解題探究,,,,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，對鎂性質(zhì)的考查比較簡單，僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等，復(fù)習(xí)時應(yīng)注意以下幾點：金屬鎂與N2、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備；MgO的高熔點、與酸的反應(yīng)等；Mg(OH)2的溶解性、堿性等。,1.將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的

31、是 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar,答案,,1,2,3,4,2.(2017浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是 A.Mg22OH===Mg(OH)2 B.Mg(OH)22HCl===MgCl2H2O,答案,,1,2,3,4,3.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是 A.MgO B.MgO和C C.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C,答案,解析,解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。,,1

32、,2,3,4,4.(2017紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：,答案,解析,(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式：________ _____________________。,MgCl2,1,2,3,4,1,2,3,4,(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是____。 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),解析碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解

33、氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C。,C,答案,解析,1,2,3,4,(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“__________”。請 你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：___________________________ _____________。,解析電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學(xué)方程式是2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。,氯堿工業(yè),H2Cl2,答案,解析,1,2,3,4,課時訓(xùn)練,1.將一

34、小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成 C.溶液底部有紅色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。,解析,2.(2017浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是 A.CuSO4溶液 B.NH4Cl溶液 C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1

35、4,13,15,3.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明 A.二氧化碳具有氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素 C.二氧化碳是酸性氧化物 D.助燃和不助燃是相對的,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,4.工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是 A.CO2 B.空氣 C.H2O D.H2,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,5.從海水中提取鎂，正確的方法是,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,6.2017杭州市七縣(市、區(qū))高三

36、聯(lián)考下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是 A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 B.相同溫度下，0.1 molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3 C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3 NaHCO3,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確； Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確； 設(shè)質(zhì)量都是106 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1 mol、

37、 mol， 根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的物質(zhì)的量：Na2CO3

38、淀 D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，A錯誤；,NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，2NaHCO3Ba(OH)2===BaCO3Na2CO32H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，Na2CO3Ba(OH)2===BaCO32NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C錯誤； 設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1 mol，即產(chǎn)生的CO2物

39、質(zhì)的量相同，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,8.(2017金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為 A.21 B.11 C.12 D.42,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析兩個過程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。,答案,解析,9.100 mL 2.0 molL1的碳酸鈉溶液和200

40、mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是 A.2.0 molL1 B.1.5 molL1 C.1 molL1 D.0.5 molL1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，測得數(shù)據(jù)如右表： 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不 正確的是 A.該混合物中NaHCO3的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)為50% B.由可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有

41、變化，說明鹽酸已 經(jīng)完全反應(yīng) C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1 D.由可知：中的鹽酸過量,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 molL1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl) ______。 (2)V2________L。,答案,解析,1,2

42、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,12,0.100 0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,所以n(CaCl2)n(HCl)0.050.112,12.(2017杭州市五縣七校高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 回答下列問題： (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1.5 molL1,1,

43、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為________________，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為____g。,9.5,Na2CO3、NaHCO3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOHCO2===Na2CO3H2O或NaOHCO2===NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知，

44、通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25 mL時，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3HCl===NaHCO3NaCl，則Na2CO3的 物質(zhì)的量為n(Na2CO3)n(HCl) L2.0 molL10.05 mol，因此 反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol；加入鹽酸大于25 mL時，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl===NaClH2OCO2，因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為 n(Na

45、HCO3)n(HCl) L2.0 molL10.1 mol，因此溶液中原有 的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol，將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05 mol106 gmol10.05 mol 84 gmol19.5 g。,13.(2016浙江省名校協(xié)作體高三測試)取鈉鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實驗：,(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。 (2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________ __________________________________。,

46、===H2O、Mg22OH===Mg(OH)2,HOH,解析溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為HOH===H2O、Mg22OH===Mg(OH)2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(3)寫出合金的化學(xué)組成為________。,Na2Mg,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析設(shè)7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則 23x24y7.0 2NaH2 MgH2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,

47、14,13,15,故合金的化學(xué)組成為Na2Mg。,14.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞溶液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答： (1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_______________ __________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,2Na2OHH2,2Na2H2O===,解析金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na2H2O=== 2Na2OHH2。,(2

48、)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是____________________________ ____________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干,表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗,解析因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。,(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是______。 A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲 B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

49、 C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物 D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn) 生污染,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,ABC,解析反應(yīng)放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確； 生成的NaOH溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確； 此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確； 實驗過程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.(2017慈溪市慈中書院高三模擬)

50、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________ _______。,MgCO32H===Mg2CO2,H2O,(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ ___________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。,答案,1,

51、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,2FeSO4H2O2H2SO4,===Fe2(SO4)32H2O,Fe(OH)3,(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：,利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣 體進(jìn)行分步吸收或收集。 D中收集的氣體是____(填化 學(xué)式)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,CO,B中盛放的溶液是____(填字母)。 a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為 4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,d,