《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度,專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 認(rèn)識可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。 2. 理解化學(xué)反應(yīng)的限度。 3. 知道化學(xué)平衡的含義與特征，會判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。 核心素養(yǎng) 1. 變化觀念與平衡思想：化學(xué)反應(yīng)有一定限度，是可以調(diào)控的。 2. 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析推理認(rèn)識化學(xué)平衡的特征。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),Cl2H2O HClHClO,1.Cl2與H2O的反應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)限度,H2O、Cl2、HClO,H、Cl、ClO、OH,不能,2.FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng),溶液顏色由無色變 為褐色,溶液分層，上層為淺綠色，下層油狀液體呈紫色,

2、溶液變?yōu)檠t色,,I2,Fe2和I2,未反應(yīng)的Fe3,2Fe32I2Fe2I2,不能完全,限度,3.可逆反應(yīng) (1)概念： 在同一條件下 和 均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，不用“===”，用“”。 (2)特征,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,雙同性：正、逆反應(yīng)是在 下同時進(jìn)行的。 共存性：反應(yīng)物和生成物 存在。,同一條件,同時,(1)化學(xué)反應(yīng)限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的程度。化學(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率。 (2)不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同；同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下，其反應(yīng)限度不同

3、。,例1對于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的,解析任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時，此時v正v逆，對同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)的限度不變，與時間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變。,答案,解析,,例2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)

4、據(jù)是 A.SO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1 B.SO2為0.25 molL1 C.SO3為0.4 molL1 D.SO2、SO3均為0.15 molL1,答案,解析,,解析假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯誤； 又因?yàn)榉磻?yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 (1)可逆反應(yīng)過程中正、逆反應(yīng)速率的變化 反應(yīng)開始時：反應(yīng)物濃度

5、 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。 反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸 ，正反應(yīng)速率逐漸 ；生成物濃度逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸 。 反應(yīng)達(dá)平衡時：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。,二、化學(xué)平衡狀態(tài),最大,最大,0,0,減小,減小,增大,增大,改變,相等,(2)用圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng) 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時， 與 相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。,可

6、逆,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1)可逆反應(yīng)必須在一定的外界條件下(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)才能建立化學(xué)平衡。相同條件下(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的，即“殊途同歸”。,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),例3某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，兩者的速率完全相等 反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同 混合物的組成比例不會隨時間而改變 A. B. C. D.,解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正v逆0，且各組分的含量保持不變，故正確；而反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達(dá)到的

7、某一特殊狀態(tài)，并不一定達(dá)到平衡。,答案,解析,,思維啟迪,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的濃度保持不變，不要理解為濃度相等，也不要理解為濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,解析,例4在體積固定的容器中，對于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 單位時間內(nèi)由A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化 體系溫度不再變化 體系的壓強(qiáng)不再變化 體系的分子總數(shù)不再變化 A. B. C. D.,答案,,解析同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡； 濃度不變，說明已達(dá)平衡； 如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然

8、導(dǎo)致體系溫度改變。體系溫度不變，說明已達(dá)平衡； 由于該反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng)，沒有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不會改變，故均正確。,易錯警示,(1)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。 (2)利用v正v逆0判斷平衡狀態(tài)時注意：反應(yīng)速率必須是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是 A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)

9、達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且 等于零 C.平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等 D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變,1,2,3,4,答案,解析,,解析反應(yīng)達(dá)到平衡時v正v逆0，各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，且當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，這種狀態(tài)可能會發(fā)生改變，B、C、D錯誤。,2.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)模擬)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)2NO(無色)O2(無色)，在恒壓密閉容器中充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.反應(yīng)停止了 B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等 C.c(NO)c(O2)21 D.氣體的顏色不再變化,答案,解析,,1,2,3,4,解析

10、A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，故錯誤； B項(xiàng)，NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為21時才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤； C項(xiàng)，c(NO)c(O2)始終是21，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯誤； D項(xiàng)，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。,1,2,3,4,3.在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是() A.N2、H2、NH3的濃度之比為132 B.混合氣體的密度不隨時間變化 C.當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂時，有6 mol NH鍵斷裂 D.單位時間內(nèi)

11、生成2a mol NH3，同時消耗a mol N2,答案,解析,,1,2,3,4,1,2,3,4,解析A中，N2、H2、NH3的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時，不能確定是否處于平衡狀態(tài)； B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無論平衡與否，混合氣體的密度均不變； C中，當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂時，相當(dāng)于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH鍵)，即形成6 mol NH鍵，同時有6 mol NH鍵斷裂，符合v正(NH3)v逆(NH3)，故處于化學(xué)平衡狀態(tài)； D中，兩反應(yīng)速率均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行的任何階段均成比例。,4.在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反

12、應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：,1,2,3,4,(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。,是,65%,答案,解析,(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v______________________。,1,2,3,4,b,1.5103 molL1s1,答案,解析,1,2,3,4,(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 a.v(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變,1,2,3,4,答案,,,解析,解析a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)； 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確； c項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。,