《（通用版）2018-2019版高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池課件 新人教版選修5.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2018-2019版高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池課件 新人教版選修5.ppt（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)原電池,第四章電化學基礎,學習目標定位 1.通過銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理。 2.會正確判斷原電池的正極和負極。 3.學會書寫電極反應式，掌握書寫電極反應式的技巧與方法。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.原電池的構造與工作原理 銅鋅原電池如圖所示，請回答下列問題： (1)有關的實驗現(xiàn)象： 鋅片 ，銅片 ，硫酸銅溶液顏色 ； 電流表的指針 ，裝置中的能量變化是 。,,一、原電池的工作原理,,溶解,加厚變亮,變淺,發(fā)生偏轉,化學能,轉化為電能,(2)電極名稱和電極反應： 鋅電極為 極，發(fā)生 反應，電極反應式是Zn2e===Zn2； 銅電

2、極為 極，發(fā)生 反應，電極反應式是Cu22e===Cu； 電池總反應的離子方程式是ZnCu2===Zn2Cu。 (3)電子流動方向和電流方向 外電路：電子由 電極經(jīng)過導線流向 電極，電流由 電極流向 電極； 內(nèi)電路：陽離子移向 ，陰離子移向 。,負,氧化,正,還原,鋅,銅,銅,鋅,銅電極(正極),鋅電極(負極),(4)原電池構成的條件：具有 不同的兩個電極，二者直接或間接地連在一起，插入 中，且能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。下列圖示裝置能形成原電池的是 。,活動性,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),AD,原電池原理示意圖,(1)原電池原理是將 進行，還原劑在 極上失去電子發(fā)生 反應

3、，電子通過導線流向 極，氧化劑在 極上得到電子發(fā)生 反應。 (2) 為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較 的金屬或某些還原劑，電極被 ，發(fā)生 反應。 (3) 為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較 的金屬或非金屬導體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強的離子被還原或電極上附著物本身被 ，發(fā)生 反應。,氧化反應和還原反應分開,負,氧化,正,正,還原,負極,強,氧化,氧化,正極,差,還原,還原,2.鹽橋原電池(或雙液原電池) 按右圖所示裝置完成實驗，并回答下列問題：,(1)實驗過程中，能觀察到的實驗現(xiàn)象： 鋅片 ，銅片 ； 電流表指針 ； 硫酸銅溶液的顏色

4、 。 (2)離子移動方向 硫酸鋅溶液中： 向鹽橋移動； 硫酸銅溶液中： 向銅極移動； 鹽橋中：K移向 區(qū)(CuSO4溶液)，Cl移向 區(qū)(ZnSO4溶液)。,溶解,加厚變亮,發(fā)生偏轉,變淺,Zn2,Cu2,正極,負極,(3)若取出裝置中的鹽橋，電流表的指針是否還會發(fā)生偏轉？， 原因是。,不偏轉,取出鹽橋，該裝置不能構成閉合回路，不能形成原電池,原電池中鹽橋的作用 (1)構成 ，形成原電池。 (2)避免 與電解質(zhì)溶液直接反應，有利于最大程度地將化學能轉化為電能。 (3)鹽橋中的 定向遷移，使溶液保持電中性，反應持續(xù)進行，能長時間穩(wěn)定放電。,閉合回路,電極,陰、陽離子

5、,3.由原電池相關知識判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應( ) (2)原電池中電流的方向是負極導線正極( ) (3)雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替 ( ) (4)在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極( ) (5)銅、鋅與硫酸組成的原電池中，鋅為負極，質(zhì)量減少，銅為正極，質(zhì)量不變( ),,,,,,原電池正極和負極的判斷依據(jù),例1關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是 A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C.銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H2e===H2 D.取出鹽橋

6、后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質(zhì)量不變,答案,解析,,解析鋅片作負極，銅片作正極，電子從負極流向正極，A選項正確； 鹽橋中的陰離子向負極移動，B選項錯誤； 負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生的反應為Cu22e===Cu，C選項錯誤； 取出鹽橋后不能形成原電池，電流表不偏轉，銅電極在反應后質(zhì)量增加，D選項錯誤。,例2根據(jù)原電池的工作原理，寫出下列電池的電極反應式。 (1)將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池： 正極反應式是_________________； 負極反應式是_______________； 原電池總反應的離子方程式是_________________

7、____。,答案,2H2e===H2,Fe2e===Fe2,Fe2H===Fe2H2,(2)有人用原電池原理除去銀器皿表面的黑色硫化銀，其處理方法：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，有臭雞蛋氣味的氣體放出，銀表面的黑色會褪去而銀不會損失。在此形成的原電池中： 負極反應式是__________________； 正極反應式是________________________； 總反應方程式是___________________________________________。,答案,解析,2Al6e===2Al3,3Ag2S6e===6Ag3S2,3

8、Ag2S2Al6H2O===6Ag2Al(OH)33H2S,解析要善于抓住題示信息?！昂谏嗜ザy不會損失”，必然發(fā)生變化：Ag2SAg，顯然這是原電池的正極反應：3Ag2S6e===6Ag3S2，負極反應應為活潑金屬發(fā)生氧化反應：2Al6e===2Al3，正極生成的S2和負極生成的Al3在溶液中都能水解且相互促進：2Al33S26H2O===2Al(OH)33H2S，有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體產(chǎn)生。原電池的總反應為上述三個反應式的加合：3Ag2S2Al6H2O===6Ag2Al(OH)33H2S。,方法點撥,一般電極反應式的書寫方法 (1)判斷原電池的正、負極，即找出氧化劑和還原劑。 (2)結

9、合介質(zhì)的酸堿性確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (3)寫出電極反應式，將兩式相加得總反應式。,例3根據(jù)下列原電池的總反應式，寫出其電極反應式。 (1)利用反應2CuO22H2SO4===2CuSO42H2O可制備硫酸銅，若將該反應設計為原電池，其負極反應式是__________________， 正極反應式是______________________。,答案,解析,2Cu4e===2Cu2,O24e4H===2H2O,解析將總方程式拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，還原劑在負極上發(fā)生氧化反應：2Cu4e===2Cu2；氧化劑在正極上發(fā)生還原反應：O24e4H===2H2O。,(2)某原電池總反應為2

10、FeO 3H2===Fe2O34OHH2O，在該原電池中： 負極反應式是________________________； 正極反應式是___________________________________。,答案,解析,3H26e6OH===6H2O,解析將總方程式拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，還原劑在負極上發(fā)生氧化反應：3H26e6OH===6H2O；氧化劑在正極上發(fā)生還原反應：2FeO 5H2O6e===Fe2O310OH。,方法點撥,已知總反應式，書寫電極反應式的方法 (1)分析原電池總反應式中各元素的化合價變化情況，找出氧化劑及其對應的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應即為正極反應；找出

11、還原劑及其對應的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應即為負極反應。 (2)當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時，還應注意電解質(zhì)參與的反應。 (3)若有一電極反應式較難書寫，可先寫較易寫出的電極反應式，然后利用總反應式減去該電極反應式即可得到另一電極反應式。,1.比較金屬活動性強弱 對于酸性電解質(zhì)，一般是負極金屬的活動性 ，正極金屬的活動性 。 例如：a和b兩種金屬，用導線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則a為 極，b為 極，金屬活動性a b。 2.加快氧化還原反應的速率 構成原電池的反應速率比直接接觸反應的速率 。 例如：實驗室制取氫氣時，粗鋅比純鋅與

12、稀硫酸反應速率 ；或向溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氫氣的速率 。,,二、原電池原理的應用,,較強,較弱,負,正,,快,快,加快,3.設計化學電池 (1)理論上，任何自發(fā)的 反應都可以設計成原電池。 (2)外電路： 性較強的物質(zhì)在負極失去電子， 性較強的物質(zhì)在正極上得到電子。 (3)內(nèi)電路：將兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子作 移動。,氧化還原,還原,氧化,定向,例4依據(jù)氧化還原反應：Cu2Ag===Cu22Ag設計的原電池如圖所示。,答案,解析,請回答下列問題： (1)電極X的材料是___，電解質(zhì)溶液Y是___________。,銅,硝酸銀溶液,解析原電池中負極上發(fā)生氧

13、化反應，正極上發(fā)生還原反應，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應方程式可知電極X的材料是Cu，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液。電極反應式如下，負極：Cu2e===Cu2，正極：2Ag2e===2Ag，電子由負極(Cu)流出，經(jīng)外電路流向正極(Ag)。,(2)銀電極的電極反應式是_________________； X電極的電極反應式是________________。 (3)外電路中的電子是從________極流向________極。 (4)該原電池的正極是___，還可以選用_________等材料。 (5)如果將裝置圖中的兩個燒杯換成一個燒杯，是否還

14、需要硫酸銅溶液？_______。,答案,2Ag2e===2Ag,Cu2e===Cu2,負(或銅),正(或銀),銀,鉑、石墨,不需要,方法點撥,原電池的設計方法“兩極一液一連線” (1)根據(jù)電池總反應式寫出正極和負極的電極反應式。 (2)電極材料的選擇：電池的電極必須導電。一般電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料，所以正極和負極不能用同一種材料，兩個電極可以是活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和一種非金屬。 (3)電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)溶液是為正極提供放電的物質(zhì)，一般能夠與負極發(fā)生反應。 (4)形成閉合回路。,例5四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原

15、電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A. B. C. D.,,答案,解析,解析利用原電池的形成和工作原理解決問題。在外電路中，電流從正極流向負極，則作原電池的負極，作正極，故活動性； 活動性相對較弱的金屬作原電池的正極，故金屬的活動性； 有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應為2H2e===H2，為原電池的正極，故活動性； 質(zhì)量減少的電極發(fā)生氧化反應生成金屬離子而溶解，為負極，故活動性，由此可得金屬活動性：。,學習小結,達標檢測,1.在如圖所示的水果(檸檬)電池中，外電路上的電流從X電極流向Y電極。若X為鐵，則

16、Y可能是 A.鋅 B.石墨 C.銀 D.銅,答案,1,2,3,4,5,解析,,解析電流的方向與電子的移動方向相反，由已知條件知電子由Y電極流向X電極，因此Y電極的金屬活動性強于鐵，故Y電極只能為選項中的鋅。,2.(2017福建四地六校高二月考)某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中正確的是 A.電池工作中，鹽橋中的Cl向負極移動 B.負極反應式：2H2e===H2 C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應,,答案,解析,1,2,3,4,5,解析根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋的作用是構成閉合回路和平衡兩燒杯中的電荷，所以Cl向負極移動，

17、故A正確； 鐵作負極：Fe2e===Fe2，正極反應式為2H2e===H2，故B錯誤； 左燒杯中pH基本不變，右燒杯中消耗H，c(H)減小，pH增大，故C錯誤； 總電極反應式為Fe2H===Fe2H2，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。,1,2,3,4,5,3.下列有關圖甲和圖乙的敘述不正確的是 A.均發(fā)生了化學能轉化為電能的過程 B.Zn和Cu既是電極材料又是反應物 C.工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導線流向Cu D.相同條件下，圖乙比圖甲的能量利用效率高,,答案,解析,1,2,3,4,5,解析兩個裝置都為原電池裝置，均發(fā)生化學能轉化成電能的過程，故A正確； 根據(jù)原電池的工作原理，鋅比銅活潑，

18、鋅作負極、銅作正極，銅本身不是反應物，故B錯誤； 鋅作負極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故C正確； 圖乙中裝置產(chǎn)生的電流在一段時間內(nèi)變化不大，但圖甲裝置產(chǎn)生的電流在較短時間內(nèi)就會衰減，故D正確。,1,2,3,4,5,4.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a不易腐蝕；將b、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比b反應劇烈；將銅浸入a的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序為 A.acdb B.dabc C.dbac D.badc,答案,解析,1,2,3,4,,5,1,2,3,4,解析兩種活潑性不同的金屬和電解質(zhì)

19、溶液構成原電池，一般情況下，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a不易腐蝕，所以金屬活動性：ba。金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將b、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比b反應劇烈，所以活動性：db。 金屬與鹽的置換反應中，較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入a的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性：aCu； 如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明金屬活動性：Cuc。所以金屬活動性由強到弱的順序為dbac。,5,5.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。,1,2,3,4,5,根

20、據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)裝置甲中負極的電極反應式是______________。,1,2,3,4,A2e===A2,解析甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性AB； 乙中C極增重，即析出Cu，則B為負極，活動性BC； 丙中A上有氣泡即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性DA，隨著H的消耗，pH變大。,答案,解析,5,(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________。 (3)裝置丙中溶液的pH_____(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________。,1,2,3,4,Cu22e===Cu,答案,變大,DABC,5,