《九年級上學期 第二單元 我們周圍的空氣 全章復習導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級上學期 第二單元 我們周圍的空氣 全章復習導學案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二單元 我們周圍的空氣 【學習目標】 1.掌握空氣中氧氣含量的測定實驗；能區(qū)分純凈物和混合物；能說出空氣的成分及體積分數(shù)。 2.掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能區(qū)別化合反應、分解反應和氧化反應。 3.掌握氧氣的實驗室制取方法；認識催化劑和催化作用。 4.了解大氣污染的來源、危害及防止空氣污染采取的措施。 【知識網(wǎng)絡】 【要點梳理】 要點一、空氣的組成及空氣中氧氣含量的測定 1.“紅磷燃燒耗氧法”測定空氣中氧氣的含量： （1）實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒，將集氣瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，使密閉 容器內(nèi)壓強減??；在大氣壓作用下，進入集氣瓶內(nèi)水

2、的體積即為減少的氧氣的體積。紅磷和氧氣反應的 文字表達式： 紅磷+氧氣 （2）實驗裝置：  五氧化二磷 （3）實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的 1/5。 2.氮氣：是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。氮氣的化學性質(zhì)不活潑。主要用途是用作 保護氣、合成氮肥等。 3.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。是無色、無味的氣體，難溶于水?；瘜W性 質(zhì)很不活潑，一般情況下不與其他物質(zhì)反應。通常作保護氣、制成多種電光源等。 4. 空氣的污染及防治： 污染空氣的物質(zhì) 污染物的主要來源 空氣污染的危害 空氣污染的防治 ①粉塵；②有害氣體

3、（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等） ①礦物燃燒；②工廠的廢氣；③汽車排放的尾氣等 ①損害人體的健康；②影響作物生長；③破壞生態(tài)平衡；④導致全球 氣候變暖；⑤破壞臭氧層；⑥形成酸雨 ①使用清潔能源；②工廠的廢氣經(jīng)過處理后再排放；③使燃料充分燃 燒；④對化石燃料進行脫硫處理；⑤積極植樹、造林、種草等 【要點詮釋】 空氣的主要成分是氮氣和氧氣?？諝獾某煞职大w積計算如下表： 氣體 氮氣(N ) 2 氧氣（O ） 2 稀有氣體 ( 氦 二 氧 化 碳 其 他 氣 體 和 占 空 氣 總 體  78% 21% 氣、氖氣、氬 氣等) 0.94%

4、 (CO ) 2 0.03% 雜質(zhì) 0.03% 積的比例 要點二、純凈物和混合物 概念：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。 【要點詮釋】 純凈物和混合物的區(qū)別： 物質(zhì) 純凈物 混合物 ①由同種物質(zhì)組成，即相同的分子、原子或離 ①由不同種物質(zhì)混合而成，各種物質(zhì)彼此 子，具有固定的組成 間不反應，沒有固定的組成 區(qū)別 舉例 ②可以用化學式表示，如氧氣用 O 表示 ②不能用化學式表示 2 ③有固定的化學性質(zhì) ③無固定性質(zhì)（如熔、沸點等），各自保 持原物質(zhì)的性質(zhì) 氧氣、氮氣

5、、二氧化碳、蒸餾水、氫氧化鈣等 空氣、鹽水、糖水、礦泉水、鋁合金、醬 油等 要點三、氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 1.在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水。 2.氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。 【要點詮釋】 氧氣與物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象等方面的對比： 反應物  條 反應現(xiàn)象 件 在空氣中燃燒  在氧氣中燃燒  反應后  化學反應的文字表達式 木炭和 氧氣 硫磺和 氧氣 持續(xù)紅熱，放出 劇烈燃燒，發(fā)出白 生成使澄清石灰 熱量 光，放出

6、熱量 水變渾濁的氣體 發(fā)出微弱的淡藍 發(fā)出明亮的藍紫 生成有刺激性氣 色火焰，放出熱 色火焰，放出熱量 味的氣體 點 量  碳+氧氣 硫+氧氣  二氧化碳 二氧化硫 紅磷和氧 燃 發(fā)黃白光，放出 發(fā)出耀眼的白光， 產(chǎn)生大量白煙 氣 熱量 放出熱量  磷+氧氣  五氧化二磷 鐵絲和 氧氣 灼燒至紅熱，離 劇烈燃燒，火星四 火 后 迅 速 變 涼射，放出熱量 生成黑色固體 （不能燃燒）  鐵+氧氣  四氧化三鐵 要點四、實驗室制取氧氣 1.反應原理和實驗裝置： （1）分解過氧化氫溶液制取氧氣（實驗裝置如下圖

7、 B 或 C 所示） 過氧化氫  水＋氧氣 （2）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）制取氧氣（實驗裝置如下圖 A 所示） 高錳酸鉀  錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 （3）加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣（實驗裝置如下圖 A 所示） 2.收集方法： （1）排水集氣法：如上圖 E（因為氧氣不易溶于水） （2）向上排空氣集氣法：如上圖 F（因為氧氣密度比空氣大） 3.驗滿方法： (1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。 (2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。 4.

8、檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。 【要點詮釋】 分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用上圖 D 所示裝置，這樣就可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞來 控制液體的滴加速度，從而可以控制反應速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。 要點五、催化劑和催化作用 1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有 發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫作觸媒）。 2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 【要點詮釋】 催化劑的特點：“一變二不變”，“一變”是改變反應速率，“二不變”是反應前后質(zhì)量不變，化學性 質(zhì)不

9、變。 要點六、化合反應、分解反應與氧化反應 化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應（多變一）。 分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應（一變多）。 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。 【要點詮釋】 1.緩慢氧化：有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動植物 呼吸、食物腐爛等。 2.化合反應和分解反應都屬于基本反應類型，而氧化反應不屬于基本反應類型。 【典型例題】 類型一、考查空氣的組成和空氣中氧氣含量的測定 例 1.某班同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾 夾住乳膠管。點燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。

10、待紅磷熄滅并冷卻 后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。實驗完畢，甲同學 的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的 1/5，乙同學的廣口 瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的 l/5。下列對這兩種現(xiàn)象解 釋合理的是( ) ①甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完 ②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi) ③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出 ④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 【答案】D 【解析】①水進入廣口瓶中的體積即廣口瓶中氣體減少的

11、體積。氧氣沒有耗盡，廣口瓶內(nèi)水面上升應小 于 1/5。②氣密性不好，外界空氣進入，會使廣口瓶內(nèi)氣體減少得不多，水面上升應小于 1/5。③空氣 從導管逸出后，造成廣口瓶中氣體減少量比氧氣量多，廣口瓶內(nèi)水面上升應大于 1/5。④空氣從廣口瓶 瓶口處逸出，結(jié)果同③。 【總結(jié)升華】要掌握測定空氣中氧氣含量的實驗。 【變式】玻璃鐘罩內(nèi)充分燃燒紅磷后，水面上升 1/5，剩下的氣體與原空氣的性質(zhì)不同，下列說法錯誤 的是( ) A.氮氣和稀有氣體不易與磷反應 B.氮氣和稀有氣體難溶于水 C.氮氣和稀有氣體不能與任何物質(zhì)反應 D.混合氣體的密度比原空氣密度小 【答案】C 【解析】空氣

12、中去掉氧氣后，空氣的性質(zhì)發(fā)生了改變，如密度變小，不再有較強的氧化性，不能供給人 和動物呼吸。此實驗同時說明氮氣和稀有氣體不活潑，不能與磷反應，氮氣和稀有氣體難溶于水。但不 能說稀有氣體和氮氣不能與任何物質(zhì)反應，它們在特殊的條件下也能與其他物質(zhì)反應。 類型二、考查純凈物和混合物 例 2.下列各組物質(zhì)都屬于混合物的是( ) A.海水 蒸餾水 B.汽油 氧氣 C.氯酸鉀 干冰 D.空氣 石灰水 【答案】D 【解析】蒸餾水、氧氣、氯酸鉀和干冰為純凈物，其他物質(zhì)都是混合物。 【總結(jié)升華】只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物，由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。 【變式】下列物質(zhì)中，屬于純

13、凈物的是（ ） A.空氣 B.井水 C.二氧化碳 D.海水 【答案】C 類型三、考查氧氣的性質(zhì) 例 3.下列關(guān)于氧氣的說法不科學的是（ ） A.氧氣的化學性質(zhì)比稀有氣體活潑 B.氧氣不易溶于水 C.硫在氧氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰 D.在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體 【答案】C 【解析】反應物濃度越大反應越劇烈。空氣中氧氣含量約為 21%，所以硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍 色火焰，在氧氣里燃燒更劇烈，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 【總結(jié)升華】可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明：①反應的劇烈程度與反應物的濃度有 關(guān)；②反應的劇烈程度與可燃物和氧氣的接觸面積有關(guān)。

14、 【變式】 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A．磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧 B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出藍光，放出熱量 C．硫在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 【答案】 C 類型四、考查實驗室制取氧氣 例 4.某同學在實驗室設(shè)計了四種制氧氣的方法：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱②用高錳酸鉀加熱 ③用高 錳酸鉀和氯酸鉀共熱④使二氧化錳加熱（ ） A.全正確 B.全不正確 C.①②③正確 D.只有① ②正確 【答案】C 【解析】第一、第二種是實驗室制取氧氣的方法所以正確。第三種也正確，因為高錳酸鉀受熱后可以產(chǎn)

15、生氧氣和二氧化錳，這時的二氧化錳就可作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀能較快的放出氧氣，所以這種 方法是正確的。第四種中只是加熱二氧化錳，而二氧化錳是不能放出氧氣的所以不正確。 【總結(jié)升華】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀  錳 酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。 【變式】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束前需要進行的操作是（ ） A.先把試管取下，再熄滅酒精燈 B.先熄滅酒精燈，再把導管從水槽中取出 C.先把導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈 D.先熄滅酒精燈，再取下試管，最后把導管從水槽中取出 【答案】C 類型五、考查化合反應、分

16、解反應與氧化反應 例 5.下列化學變化中不屬于化合反應的是________，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是________。 A.硫+氧氣 C.酒精+氧氣  二氧化硫 B.鐵+氧氣 二氧化碳+水 D.氫氣+氧氣  四氧化三鐵 水 【答案】C ＡＢＤ 【解析】Ｃ是氧化反應，不是化合反應；Ａ、Ｂ、Ｄ既是氧化反應，又是化合反應。 【總結(jié)升華】化合反應特點是“多變一”，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應。 【變式】下列反應中屬于分解反應的是 ，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是 。 A.石蠟+氧氣 C.二氧化碳+水  二氧

17、化碳+水 B.碳+氧氣 碳酸 D.過氧化氫  二氧化碳 水＋氧氣 【答案】D B 類型六、考查催化劑和催化作用 例 6.有關(guān)催化劑的說法正確的是（ ） A．催化劑在化學反應中起催化作用 B．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都改變 C．催化劑只能加快化學反應速率 D．過氧化氫制氧氣必須用二氧化錳作催化劑 【答案】A 【解析】催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學反應速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變的物質(zhì)。 【總結(jié)升華】催化劑的特點是“一變二不變”：一變是改變反應速率，二不變是反應前后質(zhì)量不變，化 學性質(zhì)不變。 【變式】在化學反應里能 其他物質(zhì)的化學反應 ，而本身的 應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做 。 【答案】改變 速率 質(zhì)量 化學性質(zhì) 催化劑  和  在反