《2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算 ?易錯(cuò)題查找 【易錯(cuò)題】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)。 A．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)

2、＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1、中和熱概念 在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 ①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。 ②對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約為57.3 kJ·mol－1。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 kJ·mol－1。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。 2、燃燒熱概念 在1

3、01 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ①燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2(g)，H→H2O(l)等。 3、有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。 不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷其是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的

4、反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。 4、有關(guān)利用蓋斯定律的計(jì)算，合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式及其ΔH求得未知熱化學(xué)方程式及ΔH。 【方法補(bǔ)缺】 1、利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的模式與要領(lǐng) （1）計(jì)算模式 先確定待求的反應(yīng)方程式 找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中的位置 根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新熱化學(xué)方程式。 將新得到的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減（反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的加減） （2）計(jì)算要領(lǐng) ①當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 ②反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、

5、“－”，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ③通過蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱和比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看作一個(gè)整體。 ④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程時(shí)常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 ⑤當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 2、熱化學(xué)方程式的書寫的“六大”要點(diǎn) （1）注意ΔH的符號(hào)和單位 若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位為kJ·mol－1。 （2）注意反應(yīng)熱的測(cè)定條件 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng))，但絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下測(cè)定的，此

6、時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。 （3）注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 （4）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用↑和↓。 （5）注意ΔH的數(shù)值與符號(hào) 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量

7、數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。 （6）注意燃燒熱和中和熱 ?及時(shí)補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】下列說法或表示方法中，正確的是(　　)。 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多 B．a(chǎn) ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1 C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

8、　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【解析】A、硫蒸氣含有的能量比等質(zhì)量的硫固體多，故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量比等質(zhì)量的硫固體放出的熱量多，正確；B、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，錯(cuò)誤；D、醋酸電離需吸熱，因此稀醋酸溶液

9、與稀NaOH溶液反應(yīng)的ΔH應(yīng)大于－57.3 kJ·mol－1，錯(cuò)誤。 【答案】A 【易錯(cuò)點(diǎn)分析】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫的技巧，同時(shí)也涉及燃燒熱、中和熱等容易出錯(cuò)的概念，考查內(nèi)容多，覆蓋范圍大，是高考的?？碱}型。 【補(bǔ)漏2】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)。 A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ

10、·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 【補(bǔ)漏3】 (2012·江西四市聯(lián)考)根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是(　　)。 物質(zhì) 金剛石 石墨 外觀 無色，透明固體 灰黑，不透明固體 熔點(diǎn) ？ ？ 燃燒熱/(kJ·mol－1) 395.4 393.5 A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 C．由表中信息可得如圖所示的圖像 D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的 【答案】B 【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義知C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，C(金