9、鈉
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
17．下列關于各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A．裝置①中， c為陽極，d為陰極
B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率
C．關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性
D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣
18．某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。
請回答：
(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應
10、是：______________。
(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：______________________________________________。
19．某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】 探究該焰火原料的組成
【資料檢索】 ① Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe
11、3＋、NH會妨礙Mg2＋檢出。
② Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。
③ 很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。
【探究思路】 ① 確定焰火原料所含金屬種類；② 測定焰火原料的化學式。
【實驗探究】
（1） 甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。
由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是 。
（2）乙同學利用甲同學的結(jié)論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。
問題討論：
① 能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有__
12、______。(填字母)
A. m、n B. m、y C. n、y
② 若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。
③ 當y＝8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。
20．將固體MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化
的關系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )：
縱坐標是固體的相對質(zhì)量。
說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，
13、并簡述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
21．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍色 酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
ME
14、BT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個） ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應 ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝
15、 ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
參考答案
1．C
【解析】
試題分析：A．濃硝酸與銅反應生成污染性氣體NO2，故A錯誤；
B．稀硝酸與銅反應生成污染性氣體NO，故B錯誤；
C．銅與氧氣反應生成CuO，與硝酸反應消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；
D．銅與濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫，故D錯誤。
故選C。
考點：硝酸的化學性質(zhì) 制備實驗方案的設計
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質(zhì)，做題時注意從題目要求出
16、發(fā)，把握原子經(jīng)濟問題。
2．C
【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。
3．C
【解析】應逐個分析每個選項，找出正確的選項：因為cB＝nB/V,若錯誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯誤操作使nB減小，V增大，則cB偏小．A操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對nB和V均無影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無影響．
4．A
【解析】
試題分析：選項A，常溫下的溫度大于0 ℃，在壓強和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸
17、熱，測出的值應小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響，因此答案選A。
考點：考查實驗誤差分析的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
該題的關鍵是明確實驗原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
5．D
【解析】A中含有的氧原子的數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標準狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。
6．D
【解析】A項中明顯是
18、物質(zhì)的狀態(tài)不明確；B項中鹽酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氫離子濃度不相等；C項中1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)不相同、質(zhì)量相同。
7．D
【解析】
8．C
【解析】
試題分析：A、鐵皮未及時取出，導致部分鐵與鹽酸反應，質(zhì)量差偏大，則鋅的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏高，錯誤；B、鐵皮未洗滌干凈，導致反應后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差?偏小，則鋅的質(zhì)量偏小，引起結(jié)果偏低，錯誤；C、烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏小，導致測定結(jié)果偏小，正確；D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結(jié)果沒有影響，錯誤，答案選C。
考點：考查對實驗誤差的分析
9．C
【解析】
19、
試題分析：A.濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應制取氯氣需要加熱，錯誤；B. 濃氨水加入到堿石灰中發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣，把氨氣通入AgNO3溶液，首先發(fā)生反應：NH3+H2O=NH3?H2O；NH3?H2O+ AgNO3=AgOH↓+AgNO3,當氨氣過量時，會發(fā)生反應：AgOH+ 2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，不是AgOH具有兩性具有兩性，錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3混合發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，將SO2通入FeCl3溶液中，會發(fā)生反應：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，證明SO2具有還原性，正確；D.稀鹽酸滴加到Na2CO3，發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，由于鹽
20、酸有揮發(fā)性，所以在Na2SiO3會發(fā)生反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓，不能證明元素的非金屬性：C>Si，錯誤。
考點：考查實驗裝置及實驗操作和相應實驗結(jié)論關系正誤判斷的知識。
10．D
【解析】
D實驗只能證明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。
11．B
【解析】
試題分析：a．將待測溶液放入錐形瓶中；正確。b．錐形瓶不能潤洗。錯誤。c．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸，加入幾滴酚酞作指示劑；正確。d．已知濃度的堿有關用堿式滴定管盛
21、裝；錯誤。；e．滴定管用水洗滌后應該用標準溶液潤洗，然后再進行滴定；錯誤。f．當發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)顏色不褪色，即停止滴定。錯誤。因此錯誤的說法是b．d．e、f 。選項是B。
考點：考查酸堿中和滴定的操作方法、正誤判斷的知識。
12．A
【解析】
試題分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，促進鐵離子的水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，達到除雜的目的，故A正確；B、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32￣，故B錯誤；C
22、、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；D、向0.1mol?L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e元素的化合價升高，則證明Fe2+具有還原性，故D錯誤。
考點：本題考查化學實驗方案的評價。
13．C
【解析】
14．CD
【解析】
試題分析：A、鹽酸使酚酞試液顯無色，A錯誤；B、濃硫酸與蔗糖反應有SO2生成，SO2具有還原性被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，B錯誤；C、濃硫酸吸水，溶劑減少硝酸鉀晶體析出，C正確；D、向沸騰的水中滴加氯化鐵生成
23、氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加熱膠體聚沉生成沉淀，D正確，答案選CD。
考點：考查實驗現(xiàn)象正誤判斷
15．A
【解析】
試題分析：B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故錯；D、相對分子質(zhì)量Na2CO3>NaHCO3，故錯。故選A。
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎知識的積累。
16．C
【解析】
試題分析：A、圖中裝置及試劑能制取氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應生成沉淀，氨水
24、過量生成銀氨溶液，故A錯誤；B、圖中生成的二氧化碳，但二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，不會觀察到白色沉淀，故B錯誤；C、利用圖中裝置及試劑能生成乙炔，乙炔能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，則乙炔發(fā)生氧化反應，故C正確；D、利用圖中裝置及試劑能生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤；故選C。
考點：考查化學實驗方案的評價
17．B
【解析】
試題分析：A．裝置①中， c電極與電源的正極連接，為陽極，d與電源的負極連接，為陰極，正確；B．H2O2遇MnO2會分解產(chǎn)生O2，但是產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，就不能準確測量氫氣的體積，因此裝置②不可定量測
25、定H2O2的分解速率，錯誤；C．關閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會在U型管的左右兩端形成一段穩(wěn)定的液差，故可以檢查裝置③的氣密性，正確；D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，為了防止倒吸的發(fā)生，在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，故裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣，正確。
考點：考查裝置圖設計的實驗與完成情況的正誤判斷的知識。
18．（8分）（1）收滿500mLO2所需的時間；
（2）探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較
【解析】（1）氯酸鉀分解生成氧氣，所以要比較反應速率大小，則需要
26、測量的數(shù)據(jù)就是收滿500mLO2所需的時間。
（2）根據(jù)實驗過程及原理可知，題目可以是探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較
19． (10分)
(1) Mg(1分) Al(1分) 除NH，排除檢測Mg2＋存在的干擾(1分)
(2) ① ABC(1分)
② (2分)
③ Mg4Al3(4分)
【解析】本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，雖為探究題，但給出的信息比較多，整體難度不大。根據(jù)信息，加入足量飽和的NH4Cl溶液得到沉淀和濾液，沉淀既能溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉，故有兩性，其中一種金屬為Al；濾液為Mg(OH)2和NH4Cl溶液，加入NaOH，除去NH，排除干擾，檢驗出Mg。第二步為
27、定量分析實驗，加入足量的稀硫酸，Mg和Al均反應，產(chǎn)生氫氣ymol，溶液中加入過量的氫氧化鈉，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，灼燒得到MgO為ng，可以設Mg、Al分別為p、qmol，取任意兩個數(shù)據(jù)，列兩個方程即可計算，故答案為ABC；后面繪制圖形，可以選擇兩個極點，x=0，全部為Al，產(chǎn)生H2為10.5mol，x=1，全部為Mg，產(chǎn)生H2為7mol；當y=8.5時，n（Mg）=4mol，n（Al）=3mol，故化學是為Mg4Al3。
20．0～50℃ MnC2O4·2H2O穩(wěn)定區(qū)域 (1分)
50～100℃ M
28、nC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分)
179 143 143/179= 0.80 (1分)
100～214℃ MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 (1分)
214～280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分)
143 71 71/179 = 0.40 (1分
29、)
280～943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分)
【解析】如果說上題最后一部分是“看表釋義”，則本題是“看圖識字”。試題的題面并沒有說實驗裝置叫什么，是避免過多分散精力。這種儀器叫做熱分析儀，本題涉及的是其中的熱重分析。本題的解必須通過計算，計算的基礎是圖中的相對失重，要假設發(fā)生一個化學方程，然后進行失重的計算來論證，是否與題面的圖中的實驗數(shù)據(jù)相吻合。這種工作方法是實實在在的熱重分析方法。當然，這種分析在很大程度上仍然有猜測的成分，因此最后的證實還要靠更多的分析手段，特別是熱分解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析(本題沒有涉及)。
21．⑴Ca(HCO3)2△
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2△
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 除去溶解的CO2。
⑵注視錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由酒紅色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色
⑶33.6度
⑷偏大
【解析】略
河南省光山二高2016屆高考化學復習 第四章 研究型實驗單元強化訓練 新人教版選修6
