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1、河北省九年級上學期化學期末模擬考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共20分) 1. （1分） (2018九上長壽期末) 下列變化一定屬于化學變化的是（ ） A . 植物光合作用 B . 干冰升華 C . 用活性炭除去毒氣 D . 濕衣服晾干 2. （1分） 任何物質(zhì)都是由元素組成的，地殼中含最多的金屬元素是（ ） A . O B . Si C . Al D . Fe 3. （1分） 下列有關(guān)試驗操作正確的是（ ） A . B .

2、 C . D . 4. （1分） 2011年10月，國家質(zhì)檢總局公布飲用水質(zhì)量檢測結(jié)果，其中六種飲用水中含有高濃度的致癌物溴酸鹽。溴酸鹽被國際癌癥研究機構(gòu)定為“2B級”的潛在致癌物，是礦泉水或山泉水等天然水源在經(jīng)過臭氧消毒后生成的副產(chǎn)品。下圖是溴（Br）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則下列說法正確的是（ ） A . 圖中涉及到的元素為第三周期元素 B . 溴元素的化學性質(zhì)與氯元素的化學性質(zhì)相似 C . 溴離子的符號為Br1- D . 溴化鎂的化學可能為MgBr 5. （1分） 由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w（S）=a%，則O元素的

3、質(zhì)量分數(shù)w（O）為（ ） A . 1.25a% B . 1.75a% C . 1﹣1.75a% D . 無法計算 6. （1分） (2015九上弋江期末) 在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如表．已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍．則下列說法中正確的是（ ） 甲的質(zhì)量/g 乙的質(zhì)量/g 丙的質(zhì)量/g 丁的質(zhì)量/g 反應前 64 10 1 16 t時刻 32 a 反應后 0 54 b 0 A . 乙、丙、丁為生成物 B . a等于32 C . b等于36 D . 該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：2

4、 7. （1分） 對下列事實的微觀解釋正確的是（ ） 選項 事實 解釋 A 水銀溫度計測體溫升高 溫度升高，分子間間隔變大 B 氯化鈉固體不能導電 固體中沒有離子 C 二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)不同 分子構(gòu)成不同 D 金剛石硬度比石墨大 碳原子結(jié)構(gòu)不同 A . A B . B C . C D . D 8. （1分） 雞蛋殼中Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2約占2.8％，這兩種物質(zhì)都屬于（ ） A . 金屬單質(zhì) B . 酸 C . 氧化物 D . 化合物 9. （1分） (2016九上宛城期中) 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是

5、一種新型凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是（ ） A . +2 B . +3 C . +5 D . +6 10. （1分） 下列有關(guān)水的敘述正確的是（ ） A . 大量使用農(nóng)藥、化肥不會污染水 B . 經(jīng)常飲用蒸餾水對身體有益 C . 蔗糖水溶液能導電 D . 肥皂水鑒別硬水與軟水 11. （1分） (2017東明模擬) 亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 硒原子的質(zhì)子數(shù)是34 B . 硒的相對原子質(zhì)量為78.96 C . a的值為6 D

6、 . 硒在化學反應中易失電子 12. （1分） 下列關(guān)于生產(chǎn)、環(huán)保、能源、資源問題的敘述錯誤的是（ ） A . “溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的 B . 使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源資源 C . pH＜5.6的雨水稱為酸雨 D . 加速石油、煤炭的開采，快速提高人類的生活質(zhì)量 13. （1分） (2016河南模擬) 兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 反應前后元素的化合價一定改變 B . 該反應屬于分解反應 C . 反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 D . 該圖可示意CO與O2的反應 14. （1分） 飲水中添加

7、含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質(zhì)，可改善人體營養(yǎng)，增強體質(zhì)，其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指（ ） A . 分子 B . 元素 C . 原子 D . 離子 15. （1分） 下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（ ） ①②③④ A . ①③是不同種元素 B . ②表示的元素在化合物中通常顯+1價 C . ②③的化學性質(zhì)相似 D . ①④表示的是離子 16. （1分） (2018十堰) 將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據(jù)實驗分析，下列說法正確的是（ ） ①若濾液為藍色，則濾渣中一定不含鋅和M

8、 ②若濾液只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀 ③若濾渣含有M，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含3種，最少含一種 ④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含M A . ②④ B . ①④ C . ②③ D . ①③ 17. （1分） (2017深圳模擬) Mn是維持人體正常生命活動所必需的微量元素結(jié)合圖中信息，下列說法正確的是（ ） A . Mn原子核內(nèi)有25個質(zhì)子．其相對原子質(zhì)量為54．94g B . 圖2表示的是Mn2+ ， Mn原子核外有23個電子 C . MnO2屬于氧化物，在KClO3分解制O2的實驗中作反應物 D

9、 . KMnO4制取O2是分解反應，其中Mn元素的化合價為+7 18. （1分） (2017濠江模擬) 下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)的方法 A CaO（CaCO3） 加水溶解、過濾 B NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾 C CO（CO2） 通過足量的NaOH溶液、干燥 D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、過濾 A . A B . B C . C D . D 19. （1分） (2016九上廬江月考) 除去CO2中混有少量CO的方法是（ ） A

10、. 通入水中 B . 通過灼熱的氧化銅 C . 通入石蕊溶液 D . 通入澄清石灰水 20. （1分） (2018九上鷹手營子礦期末) 下列是初中化學中幾個重要實驗，有關(guān)該幾個實驗的說法錯誤的是（ ） A . 實驗1可用于研究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 B . 實驗2可證明分子是不斷運動的 C . 實驗3既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比為2：1 D . 實驗4中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒，也不支持燃燒 二、 填空與簡答 (共6題；共24分) 21. （6分） 用化學用語表示： （

11、1）2個氧原子________ （2）二氧化碳分子________； （3）氯化銅溶液中所含的離子________ （4）寫出氧化鋁的化學式并標出各元素的化合價________。 22. （3分） (2018九上萬載期末) 下列自救措施中合理的是（________） A.室內(nèi)起火，不要急于打開所有門窗B.廚房燃氣泄漏，立即打開抽油煙機 C.在山林中遇到火災時，向順風方向奔跑，脫離火災區(qū)D.________ 23. （5分） 自行車是綠色出行的交通工具，根據(jù)圖文回答下列問題． ①制造鋼質(zhì)輪圈利用了金屬的延展性，這屬于________（填“物理”或“化學”）性質(zhì)． ②材質(zhì)屬

12、于有機合成材料的是________（填字母序號）． ③在________（填“潮濕”或“干燥”）的空氣中，自行車的鐵質(zhì)部件更易生銹． 24. （3分） (2014徐州) 水是生命之源，請回答下列問題： （1） 井水中若含有難溶性雜質(zhì)，一般通過________的方法清除；要證明得到的水屬于硬水，可以加入________．日常生活中要降低井水（或自來水）的硬度，同時對其進行消毒殺菌，多采用________的方法． （2） 通過電解水能得到綠色能源﹣氫氣，氫氣燃燒的化學方程式是________．電解水時，若得到10mL氫氣，同時能產(chǎn)生________mL的氧氣，據(jù)此可以推出水的組成．

13、 25. （5分） (2017九上鄧州期末) “太空探索”展臺周圍吸引了很多觀眾． （1） 航天員出艙所穿的宇航服能為其提供氧氣，吸收二氧化碳．用于吸收二氧化碳的物質(zhì)是氫氧化鋰，已知其中鋰（Li）的化合價為+1，其化學式為________． （2） 鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，可用于制造飛船和火箭發(fā)動機的殼體．下列有關(guān)說法正確的是________（填字母序號）． A.鈦合金密度小，可以減輕飛船重量B.鈦合金的機械性能好、易于加工C.鈦合金耐高溫，可以有效防止飛船高速飛行時被燒損． 26. （2分） (2017九下中山期中) 如圖所示，A﹣G是初中化學常見的其中物質(zhì)．圖中“→”表示

14、轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素組成相同的液態(tài)物質(zhì)，B、C、G均為常見氣體且C可以供給呼吸，在實驗室中常用A與大理石制取G氣體. （1） A的化學式是________； B的化學式是________； E的化學式是________； F的化學式是________； G的化學式是________ （2） D→C反應的化學方程式是________； A→E反應的化學方程式是________； F﹣G的反應的化學方程式是________； （3） 圖中涉及B物質(zhì)的反應中，未出現(xiàn)的基本反應類型是 A . 復分解反應 B . 分解反應

15、 C . 置換反應 D . 化合反應 三、 實驗與探究 (共2題；共11分) 27. （5分） (2015九上孝昌月考) 實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示． （1） 若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是________（填裝置序號）．寫出該反應的文字表達式________；其中二氧化錳的作用是________; （2） 若用高錳酸鉀制取氧氣，使用的發(fā)生裝置應如何改進________在加試劑之前的操作是________． （3） 若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的________（填裝置序號），理由是_______

16、_． 28. （6分） (2011無錫) 鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關(guān)鐵的實驗． 實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵 實驗裝置如下圖： 其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題： （1） B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________． （2） C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是________． D裝置中濃硫酸的作用是________． （3） E裝置中的實驗現(xiàn)象是________．

17、 （4） F裝置的作用是________、________． （5） 實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應） 實驗裝置如下圖： 圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中． 實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式________．該反應中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的________（填“氧化”或“還原”）性． （6

18、） 實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情． 提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？ 同學們在請教老師后設(shè)計了如下實驗方案并進行了探究． 實驗方案： 實驗組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1 取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸． 黑色粉末變成________色 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色． Zn和CuO能發(fā)生置換反應． 實驗2 取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸． 發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．

19、 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈________色． ________ 實驗3 取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 粉末無變化 Cu、Fe2O3不能反應． （7） 實驗總結(jié)：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應． 反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與________的反應相似． 四、 分析與計算 (共1題；共1分) 29. （1分） (2016棗莊) 生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%）

20、．將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%） 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空與簡答 (共6題；共24分) 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 三、 實驗與探究 (共2題；共11分) 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 28-7、 四、 分析與計算 (共1題；共1分) 29-1、