《2022年滬科版化學(xué)高二上《初識(shí)元素周期律》word學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年滬科版化學(xué)高二上《初識(shí)元素周期律》word學(xué)案（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年滬科版化學(xué)高二上《初識(shí)元素周期律》word學(xué)案 【復(fù)習(xí)鞏固】 1.寫出1——20號(hào)元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、名稱。 【自主回顧】 一、元素周期律 1. 原子半徑的周期性變化 回顧1~18號(hào)元素的原子半徑圖，總結(jié)規(guī)律： 同一周期元素原子的半徑從左到右逐漸 、同一主族元素原子的的半徑從上到下逐漸 2. 元素主要化合價(jià)的周期性變化 回顧1~18號(hào)元素原子的主要化學(xué)價(jià)，總結(jié)規(guī)律 同一周期元素的最高正化合價(jià)從左到右逐漸 、最低負(fù)化合價(jià)從左到右逐漸 ， 3.原子核外電子排布的周期性變化 同一周期元素原子的電

2、子層數(shù) 、最外層電子數(shù) ；同一主族元素原子的電子層數(shù) 、最外層電子數(shù) 。 二、元素周期表 1. 通過元素周期表，可以了解關(guān)于 、 、 、 等信息。元素周期表還對(duì)金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)。沿著元素周期表中 、 、 、 、 與 、 、 、 的交界處畫一條虛線，虛線左側(cè)是 元素，右側(cè)是 元素。位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)

3、 ，又表現(xiàn) 。 2. 在元素周期表中， 稱為周期， 稱為族。 3. 元素周期表有 個(gè)橫行，也就是 個(gè)周期。周期的序數(shù)是 ，其中， 稱為短周期； 稱為長(zhǎng)周期；第7周期尚未填滿，稱為 。 4.元素周期表中共有 個(gè)縱列，其中第 三個(gè)縱列稱為Ⅷ族。第18列由 。稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為 ，因而這一族稱為 族。其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為一族。 5. 元素周

4、期表中第3～12列中的元素稱為 。包括了大部分的 元素。所有過渡元素的單質(zhì)都具有良好的 。多數(shù)過渡元素的單質(zhì) ，與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。 6. 對(duì)照課本后面元素周期表，找出每一周期所含元素種數(shù)。 第一周期 種，第二周期 種，第三周期 種，第四周 期 種，第五周期 種，第六周期 ，第七周期未填滿，目前有 種，若填滿是 種。（注意鑭系和錒系計(jì)算在內(nèi)）。 【鞏固檢查】 1．在下列元素中，原子半徑最小的是( ) A.N

5、 B.F C.Mg D.Cl 2．在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 3．元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 4．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為（ ） A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 5．質(zhì)量

6、數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子R，能形成的粒子組是（ ） A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3 C．R－、RO、R2O D．R+、RO、RO 6．某金屬陽離子M2+所帶電荷與微粒質(zhì)量比為8.04×103C/g。已知每個(gè)電子所帶的電量為1.6×10－19C，則此金屬相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．24 B．40 C．64 D．65 7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（ ） A．元素的原子量逐漸增大　 B．核外電子排布呈周期性變化 C．核電荷

7、數(shù)逐漸增大　 D．元素化合價(jià)呈周期性變化 8．A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 9．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 10．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離

8、出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 11．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（ ） A．主要化合價(jià) B．核外電子數(shù) C．原子半徑 D．最外層電子數(shù) 12．根據(jù)下列原子序號(hào)，可知單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，水作為還原劑的是（ ） A． 7 B． 9 C． 11 D． 17 13．元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是（ ） A．原子量 B．化合價(jià) C．原子半徑 D．元素金屬性、非金屬性 14．堿

9、性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物（ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH　 D．RbOH 15．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（ ） A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A B A B A C D D B A A C