《西安市高考化學真題試卷（海南卷）（I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《西安市高考化學真題試卷（海南卷）（I）卷（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、西安市高考化學真題試卷（海南卷）（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高三上臨沂期中) 化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑 B . 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 C . 煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 D . 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 2. （2分） (2016高

2、一下汕頭期末) 下列氣體中，無色而有刺激性氣味的是（ ） A . N2 B . NO C . SO2 D . NO2 3. （2分） 2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表．其中118號元素的原子符號為Uuo，“294”是指該原子的（ ） A . 原子序數(shù) B . 電子數(shù) C . 中子數(shù) D . 質(zhì)量數(shù) 4. （2分） 交警用于檢測司機是否酒后開車的檢測儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素的化合價是（ ） A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

3、 5. （2分） 易燃易爆有毒的化學物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標簽．下面所列物質(zhì)貼錯了標簽的是（ ） A B C D 物質(zhì)化學式 濃H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3 危險警告標簽 腐蝕品 易燃品 劇毒品 爆炸品 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)： CO＋Ca2＋===CaCO3↓ B . 硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)： Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C . 鋅與鹽酸的反應(yīng)： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

4、 D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋ 二、 選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩 (共6題；共16分) 7. （3分） (2016奉賢模擬) 下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵? ） A . 制備Al（OH）3懸濁液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液 B . 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C . 檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量

5、新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D . 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 8. （3分） (2016海南) [選修5--有機化學基礎(chǔ)]下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（ ） A . 乙酸甲酯 B . 對苯二酚 C . 2﹣甲基丙烷 D . 對苯二甲酸 9. （2分） (2018成都模擬) 常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 1mol D3O+中

6、含中子數(shù)目為10NA B . 一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NA C . 在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NA D . 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+數(shù)目小于1.010-7NA 10. （2分） (2016高二上西湖期中) 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A . CuCl2（CuO） B . NaOH（Na

7、OH） C . NaCl（HCl） D . CuSO4[Cu（OH）2] 11. （3分） (2016高三上武邑期中) （多選）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H．某化學興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖： 其中，ω表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分數(shù)，t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析正確的是（ ） A . 圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1 ， m+n＜p B . 圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2 ， m+n=p C . 圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2 ， △H＜0 D .

8、 若m+n＜p，△H＞0，則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進行 12. （3分） (2016高三上揚州開學考) 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則X中含有SO42﹣ B . 向飽和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 C . 檢驗?zāi)逞a鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用KSCN溶液 D . 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基 三、 非選擇題：共64分。第13

9、~17題為必考題，每個試題考生都必 (共5題；共52分) 13. （20分） (2018高二上浙江月考) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最?。籅與D組成常見化合物BD、BD2 ， 且二者相對分子質(zhì)量相差16； F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，G單質(zhì)是黃綠色氣體。 （1） B在元素周期表中的位置是。 （2） C2的電子式為，D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）。 （3） 寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應(yīng)方程式。 （4） 化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲

10、、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到乙和BD，寫出反應(yīng)方程式為。 14. （11分） (2018高二上臨川月考) 電子工業(yè)上使用 溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下： Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液 ，同時鼓入足量的空氣。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=410-38 ， 回答下列問題： （1） 蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________; （2） 過程Ⅱ中鼓

11、入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________ （3） 過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的 為5，金屬離子濃度為________。（列式計算） （4） 另一興趣小組將制造印刷電路板 蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計成一個原電池。請將方框中實驗裝置圖補充完整，并作相應(yīng)標注（標出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料： ， ， ， ：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導線。 （5） 廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?？刂破渌麠l件相同時，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。

12、 溫度 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 ①當溫度高于 時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________。 ②在提純后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加熱，生成 沉淀。制備 的離子方程式是________。 15. （6分） (2016高二下海南期末) 肉桂酸異戊酯G（ ）是一種香料，一種合成路線如圖： 已知以下信息： ① ； ②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題： （1） A的化學名稱為________． （2） B和

13、C反應(yīng)生成D的化學方程式為________． （3） F中含有官能團的名稱為________． （4） E和F反應(yīng)生成G的化學方程式為________，反應(yīng)類型為________． （5） F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為________（寫結(jié)構(gòu)簡式）． 16. （7分） (2017湛江模擬) “8?12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題： （1） 鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 ．

14、A . 水 B . 干冰 C . 細沙 D . 泡沫滅火器 （2） 白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子． （3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題． ①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因________． ②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間 由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：________． 17. （8分） (2017高二下

15、湖北期中) CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下： ①干燥ZnCl2晶體； ②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中； ③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集． 請回答： （1） 實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________; （2） 反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇

16、的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是________． （3） 實驗室為何用排水法收集CH3Cl？________; （4） Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液；D.98%H2SO4 為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄?，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶________（填洗氣瓶編號），如果觀察到________則證實上述資料的正確性． （5） 寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)

17、的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：________; （6） 如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛________的洗氣瓶． （7） 某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10mol?L﹣1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示： 滴定次數(shù) 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液體積/mL 20.90 20.02 20.00 19.98 第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（填字母代號）． a．錐形瓶洗凈后未干燥b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗 c．滴定過程中振蕩錐形

18、瓶時有液體濺出d．滴定終點時仰視讀數(shù)． 四、 （二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答 (共2題；共14分) 18. （7分） (2018宜昌模擬) 化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)： 己知： ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子； ②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基； ③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O； ④ （1） 有機物 B 的名稱為________。 （2） 由D生成 E 的反應(yīng)類型為________;， E 中官

19、能團的名稱為________。 （3） 由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為________。 （4） 寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應(yīng)的化學方程式：________。 （5） F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式：________。 （6） 設(shè)計由 和丙醛合成 的流程圖：________(其他試劑任選)。 19. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它

20、們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對應(yīng)的元素符號表示）： （1） A、B、E的第一電離能由小到大的順序為________． （2） 氫化物A2H4分子中A原子采取________雜化． （3） 按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在________區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為________． （4） 元素A和C可形成一

21、種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為________． （5） A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯﹣3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為________．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）________g/cm3． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 選擇題：本題共6小題，

22、每小題4分，共24分。每小題有一個或兩 (共6題；共16分) 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 三、 非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必 (共5題；共52分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 四、 （二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答 (共2題；共14分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、