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1、化學(xué)平衡圖像題,一.化學(xué)平衡圖像題的解題策略:,(1)看圖像：,(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律,一看面（即橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義）;,二看線（即線的走向和變化趨勢）;,三看點(diǎn)（即原點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn) 、終點(diǎn)）;,四看輔助線（如等溫線、等壓線等）;,五看變化量（如濃度變化、轉(zhuǎn)化率變化、相 對(duì)分子質(zhì)量變化等）。,(3)作判斷：將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。,（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn),分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,例1.看右圖： 寫反應(yīng)方程式,,A + B == C,2,1,3,變

2、化量之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,答案準(zhǔn)確嗎?,(3).看圖像的變化趨勢：在vt圖中，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);當(dāng)只改變一個(gè)條件時(shí)，一看圖像是連續(xù)還是跳躍的，二看圖“漸變”與“突變 ”，“大變”與“小變”。如減少生成物濃度的時(shí)刻，逆突變，正漸變，；增大反應(yīng)物濃度，V正突變，V逆漸變；升溫時(shí)，吸大增，放小增。 分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化.,分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。 例2.看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,(2)看變化趨勢,,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化

3、情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,,圖(1)分析,答：正反應(yīng)開始。,,,答：逆反應(yīng)開始。,時(shí)間,V,降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,0,圖(2)分析,,,V正,V逆,V正,V逆,=,,,正、逆反應(yīng)同時(shí)開始,時(shí)間,V,0,圖（3）分析,加催化劑或 ？ ； 平衡不移動(dòng),例1、合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 H0圖中t1到t4時(shí)刻表示反應(yīng)平衡后，只改變某一條件（其他條件不變）時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)指出t1到t4時(shí)刻分別改變什么條件？,圖像的變化趨勢：在vt圖中，當(dāng)只改變一個(gè)條件時(shí)，一看圖像是連續(xù)還是跳躍的，二看圖“漸變”與“突變 ”，“大變”與“小變

4、”。,增大N2或 H2的濃度,增大壓強(qiáng),降低溫度,加催化劑,例2、(C---t圖)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行。若存在三種情況：200，無催化劑；500無催化劑；500有催化劑；情況是曲線 ，情況是曲線 ，情況是曲線 。,a,b,c,思考:通過觀察圖象的平臺(tái)高低,可以得到什么結(jié)論?,結(jié)論:1.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 2.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡的移動(dòng),1.,,隨堂測試：,(1)判斷反應(yīng)物和生成物,(2)確定方程式中各物質(zhì)前 的計(jì)量數(shù),(3)按要求作答,解題關(guān)鍵,二、速率-溫度(V-t)圖像或速率-壓強(qiáng)(V-P)圖像,,例3.可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) p

5、C(g) +qD(g),正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,V(正),V(逆),,m + n p +q ( = < ),吸熱,,,,,,解題關(guān)鍵,(1)找準(zhǔn)平衡點(diǎn)(即為交點(diǎn)),(2)根據(jù)平衡點(diǎn)后的趨勢判斷,小結(jié)：速率-溫度(V-t)圖像或速率-壓強(qiáng)(V-P)圖像,3:(雙選)2A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0 下列圖像正確的是,,,AC,1、T1 T2 ( = < ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,2、T1 T2 ( = < ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,<,放熱,,放熱,例3.,三.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度圖像,解法精要

6、：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高或表示的壓強(qiáng)大。,小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像,3、P1 P2 ( = = < ),4、P1 P2 ( = = < ),<,<,<,,四.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-壓強(qiáng)圖像,A正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B正反應(yīng)吸熱,L是固體 C正反應(yīng)放熱,L是氣體 D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ),D,隨堂測試：,,1、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n

7、 p +q ( = < ),2、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p+q ( = <),放熱,,放熱,<,作等溫線,五、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng) --溫度圖像,例4.,解法精要：“定一議二” 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng) --溫度圖像,3、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響: L(固)G(氣) 2R(氣), H0 ，在圖中，Y軸是指（ ） A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積

8、分?jǐn)?shù) C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的濃度,B,隨堂測試：,例下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng): 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) HV逆 的點(diǎn)是 。 （3）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài), V正

9、交點(diǎn)或拐點(diǎn)看平衡點(diǎn) 4.利用平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行解答,總 結(jié),(1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 (2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。,2原則,,,,,A,B,C,D,C,1.,強(qiáng)化訓(xùn)練：,2.,AD,3.（09廣東化學(xué)卷第15題，4分）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是( ),BD,5:某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 3min內(nèi)，反應(yīng)速率Vy為 : 反應(yīng)是由 開始進(jìn)行的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正逆反應(yīng)同時(shí)”),X+3Y 2Z,0.25mol/（Lmin）,正逆反應(yīng)同時(shí),看起點(diǎn)和終點(diǎn)：在nt圖和ct 圖中，據(jù)曲線的起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)大小確定反應(yīng)物和生成物,再從c或n的變化值確定方程式的系數(shù)。,