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1、3 5 第一章《粒子的模型與符號》知識點總結 §1-1 模型，符號的建立與作用 1．使用  能簡單明了地表示事物，建立  可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是 A 地球儀； B t；Cρ；D 細胞模式圖；E 地圖；F S=vt； G W.C.; H O  2 3.讀圖:書本 P 圖 1-2 液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結論有： （1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ； （2）  態(tài)水的水分子之間間隔

2、最大； ★（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質是水分子本身 （有或沒有）發(fā)生 變化，只是分子之間的  發(fā)生了變化而已。 §1-2 物質與微觀粒子模型 1．電解水的實驗中，發(fā)現水最終變成了兩種不同的氣體，分別是  和 ，它們的體積比約為 ，這 是個  變化（物理或化學）。 2．英國科學家  提出了原子的概念。 3．讀圖 P 圖 1-4 水分子電解模型圖： （1）發(fā)現一個水分子通電分裂為  個氧原子和  個氫原子。  個氧原子重新組合變 1 個氧分子，

3、 個氫原子重新組合變成 1 個氫分子； ★（2）從中可知化學反應從分子這個角度看，是分子  為原子，原子再 變成其它新的分子；反應前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā) 生或不發(fā)生）變化； ★（3）化學反應從微觀角度看，  可再分，而  不可再分，所以  是化學反應 中的最小 微粒。 4．水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學性質與水分子的化學性質 （不同或相 同），★所以  是保持物質化學性質的最小粒子。（注：當物質直接由原子構成時，保持物質化學性質 的最小粒子就是原子

4、。） ★ 5 ． 物 質 通 常 由 如 、 、  構 成 ， 分 子 由 等。  構 成 ， 但 有 些 物 質 也 可 以 由  直 接 構 成 的 ， （注：聯系后面一節(jié)中可知物質也可能由另一種粒子離子構成，所以構成物質的微粒有 、 、 三大類） 6．保持氧氣化學性質的最小微粒是 ，保持鐵的化學性質的最小微粒是 ，保持金剛石化學性 質的最小微粒是 。 7 ．自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 不同的組合能構成千萬種分子。  和  決定的。不同種類和不同數量的原子經過 8．構成分子的原子可以是同種

5、原子，如  分子，也可以是由不同種原子，如  分子； 9．由碳原子直接構成的物質種類有 、 質是不同的，主要原因是構成物質時原子的 不同的。  和 ，這些由同種原子構成的不同物質性 ★10．原子與分子的主要區(qū)別是： A 原子質量小，分子質量大； B 原子體積小，分子體積大； C 分子能構成物質，原子不能；D 分子可分，原子不可分； E 原子是化學反應中的最小粒子。 §1-3 原子結構的模型 1． 將下列科學家與其提出的相應的原子模型連線： 英國道爾頓 英國湯姆森 英國盧瑟福 丹麥波爾 現代

6、科學家  電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍） 分層模型（電子在固定的軌道上分層運動） 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行） 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體） 實心球模型（認為原子是組成物質的最小的單位） 2．從原子結構模型建立的過程，我們發(fā)現建立模型是一個不斷 ，不斷 的過程，以使它更接近事物的本質。 ★3．現代科學實驗證明原子的結構： 原子  核外電子（一個電子帶一個單位 電荷） 質子（一個質子帶一個單位  電荷） （  電性）  原子核 （  帶 

7、 電荷 ）  中子（中子  電） 相關說明：（1）原子核帶的電荷數又叫 ； ★（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關系： 核電荷數 質子數 核外電子數 （3）原子中  的質量可以略不計，故原子的質量主要集中在 ； （注：聯系后面講到原子的相對原子質量=中子數+質子數） （4）閱讀 P 頁表格，不難發(fā)現下列規(guī)律： 14 ★核電荷數  質子數  核外電子數； 有些原子中可以沒有 ，不同的原子中  一定不同；原子中質子數和中子數 （一定或不 一定）相等； 4．下

8、列基本粒子中最小的是： ；★化學反應中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中  數一定相同。 A 分子 B 原子 C 質子 D 中子 E 電子 F 夸克 ★5．科學上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個數。  的總稱。 6．原子核內  相同，  不相同的同類原子統稱為 。 7．由鈉的一種同位素原子  23 11  Na 可知鈉原子核內質子數為 ，中子數為 ，核外電子數為 ； 氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。 8

9、．金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去  形成帶  電荷的鈉離子，氯原子得到  形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構成電  的氯化鈉?？梢娐然? 鈉是由  和 構成的。（離子像分子，原子一樣也是構成物質的基本粒子） 9．硫酸銅是由  和  構成的。 ★用線把下列物質與相應構成物質的粒子連起來： 原子 離子 分子  銅 硫酸銅 干冰 金剛石 氧氣 §1-4 組成物質的元素 1．科學上把具有相同 （即 ）的同一類

10、原子總稱為元素。如氧元素就是指 的總稱。 ★說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類， （講或不講）個數；而分子、原子和離子是微觀概念， 可以講 ，也可講 。 2． 根據元素的分類，將下列元素分別填入相應類別中： 金屬元素 ★元素  固態(tài)的非金屬 非金屬元素  液態(tài)的非金屬 氣體元素 常見氣體元素 稀有氣體元素 ① 鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。 ★根據物質分類，將下列物質分別填入相應的類別中： 混合物 物質  純凈物  單質 化合物  氧化物

11、 其它化合物 ①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。 3． 將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 ①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣； 4． 人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 5． 人造元素是通過  制得的，部分人造元素和天然元素具有  性 ★6．下列說法正確的是： A 水是由氫氧兩種元素組成的； B 水是由一個氧元素和兩個氫元素組成； C 水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成； D 水是由一個氧原子和兩個氫原子構成 §1-5 表示元素的符號 1．元素符號 C

12、 可代表的化學意義有：宏觀上表示  這種元素；微觀上表示  個碳原子。而 2C 僅表 e 示 。 ★（注意：聯系化學式知識 C 宏觀上還可表示碳這種物質） 2．元素周期表中共有  個橫行，代表  個周期；同一周期中元素從左到右一般是按  元素、 元素和  元素這樣排列的；原子序數在數值上與  相同。 3．元素周期表可以橫著（按 ；也可以豎著（按  讀），從左到右，元素的原子質子數依次 讀），這些元素的化學性質 。 ★4．熟記 1-20 號元素，對應序號后寫出其元素符號： 1

13、  2 3 11  4 12  5 13  6 14  7 15  8 16  9 17  10 18 19  20 §1-6 表示物質的符號 1．用元素符號來表示物質組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質的化學式是由  測 定出來的，一種物質（指純凈物）只有  個化學式。 ★2．常見單質化學式的寫法，寫出下列單質的化學式， 氦氣  氖氣  氬氣 （單原子分子）  臭氧 氧氣

14、 鋁  氮氣 銅  鐵  氯氣 氟氣 金剛石  碳  碘 （雙原子分子） 磷 （習慣如此） ★3．常見化合物的化學式的寫法：（根據化合物中各化合價代數和為 0 的規(guī)律書寫；口決，正前負后，交 叉法、約簡） （1） 背出常見元素、原子團的化合價：（用符號填寫） +1 價： 、 、 、 ；原子團 -1 價： 、 、 、 ；原子團 、 +2 價： 、 、 、 ； -2 價： 、S （顯負價時）；原子團 、 、 +3 價： 、F （顯高價時）； -3 價：原子團有 。（一定要背出！） （2）

15、★根據化合價的知識完成下列符號組合成的化學式： （橫線上寫化學式，橫線下寫化學式名稱） O Cl NO 3 CO 3 Na Mg Al NH  4 ★4．小結常見化合價的一般規(guī)則有： ①化合物中氫總是  價，氧總是  價；②金屬元素常顯  價； ③非金屬元素跟氧化合時顯  價，如SO ，跟氫化合時常顯 2  價，如 H S；④單質中元素的化合價為 ； 2 ⑤在化合物中各元素的化合價代數和為 （最重要的一條規(guī)則）； ⑥同種元素的化合價是可以變化的，如在 F

16、eCl 中鐵顯 2  價；FeCl 中鐵顯 3  價。 6． ★標出下列物質中 N 元素的化合價，請標在 N 元素的正上方上： ①N ； ②NO；③NO ；④N O ；⑤HNO ；⑥NH NO 2 2 2 5 3 4 3 7．NaHSO 中 S 的化合價是 ，KMnO 中 Mn 的化合價為 。 4 4 ★8．化學式的意義：以 CO 為例，（可讀圖 P 圖 1-34） 2 32 ①宏觀上可代表  這種物質； ②宏觀上說明二氧化碳是由  組成； ③微觀上可代表  分子； ④微觀上可說明一個二氧化碳

17、分子是由  構成。 （注意：聯系化學式相對分子質量的知識，⑤其相對分子質量為 ） 10 CO 只代表 ，只有這層微觀意義。 2 練習：10 CO 中的氧原子個數與 2  個 N O 中氧原子的個數相同。 2 5 9．根據化合價寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ； 10． 3SO 2-表示 ，它共帶 4 ★11．按要求寫出下列符號：  個單位負電荷。 ①氧元素 ②兩個氧原子 ③氧氣 ④兩個氧氣分子 ⑤氧離子 ⑥兩個氧離子 。 3 §1-7 元素符號表示的量 1．原子的質量很小，為了方便表示，就用

18、一種相對原子質量方法來表示。若C-12 原子的質量為 M 克，氧 原子的質量為 N 克，則氧原子的相對原子質量大小為 。 2．閱讀 P 頁表，知質子的相對質量為 ，中子的相對質量為 ，電子的質量可以忽略不計，所 以原子的相對質量=  數+  數。 3．鈉原子的相對原子質量為 23，（原子序數為 11），則鈉原子的原子核內中子數為 ，核外電子數 為 。 4 ．由于原子的質量用相對原子質量表示，所以分子的質量也就用相對的方法表示?！镉嬎阆铝谢瘜W式的 相對分子質量： ①SO = ；②Ca（OH） = ；③3H O= ；④KclO = 。 2 2 2 3 ★5．有關化學式的四種基本計算類型： 以 NH NO 為例請計算（寫出具體步驟） 4 3 （1）NH NO 的相對分子質量 M= ； 4 3 （2）NH NO 各元素的質量比 4 3 m ：m ：m = ； N H O （3）NH NO 中 N 元素的質量分數為 N%= ； 4 3 （4）40 克 NH NO 含 N 元素的質量為 4 3 m = 。 N ★練習：多少克 NH NO 中含 N 元素的質量為 70 克？ 4 3