4、說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 6．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是 A．x＝2 B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 7． 反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（

5、 ） A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高 C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度 8．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ） A．v(B)=0.03mol/(L·s) B．v(B)=0.045mol/(L·s) C．v(C)=0.03mol/(L·s) D．v(C)=0.06mol/(L·s) 9．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別

6、為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 　　　 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 　　　D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1 10．為進一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開發(fā)價值的是 （ ）。 （A）研制高溫下活性較大的催化劑 （B）尋求氮氣的新來源 （C）研制低溫下活性較大的催化劑 （D）研制耐高溫和高壓的

7、新材料建造合成塔 11．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是（ ） A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量小于Q kJ 12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） ①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ②黃綠色的氯

8、水光照后顏色變淺 ③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率 ④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 13．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊 B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0 14．四個試管中都裝有5 m

9、L 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 15．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（ ） A．V(NH3)=V(O2) B．V(O2)=V(H2O) C．V(NH3)=V(H2O)

10、 D．V(O2)=V(NO) 16．下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是（ ） 反應(yīng)條件 H2O2的濃度(質(zhì)量分數(shù)) 溫度（℃） 催化劑的使用 A 2 10 使用MnO2 B 4 10 不使用 C 6 30 不使用 D 6 30 使用MnO2 17．在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 （ ?。? A．前2s，N2

11、O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1 B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60% C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1 D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍 18．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是（ ） A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．(a+b)>(c+d) c．Z的物質(zhì)的量變小 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 19．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學得到的結(jié)果如下表所示： 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于水的時間/s A

12、2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 t1 E 2 顆粒 15 t2 F 2 粉末 15 t3 G 2 薄片（含少量雜質(zhì)Cu） 35 t4 （1）t1＝ s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。 （2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是 。 （3）t1 （填“＞”或“＜”）t4，原因是 。t2 t3（填“＞”或“＜”），原因是 。 20．在一容積為2 L的密閉容器

13、中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。 請回答下列問題， （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。 （3）30℃時，若在同一容器中加入

14、3 molA、4 molB和 molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 21．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細解題過程) （1）5min末NO2的濃度？ （2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？ 22． 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

15、 若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。 ①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ； ②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。 23．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C

16、與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。 （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式 。 （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器

17、中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡時n（X） 0.5mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強 P1 P2 P3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時

18、間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。 ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。 ③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。 A．α1＋α2＝1?????? B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1???????????? D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol?????? F．Q3＝2Q1 ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

19、 參考答案 1．C 【解析】 2．B 【解析】 試題分析：分析該圖像：當溫度升高時曲線隨溫度升高而下降，說明隨溫度升高G的體積在減少，平衡正向移動，所以正向是吸熱反應(yīng)；B正確；當溫度固定時，P1>P2隨壓強增大G的體積增加，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆向是氣體體積減小的方向，a

20、增大，B符合；C．混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，C不符合；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)正反應(yīng)方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，D不符合；選B． 考點：化學平衡的影響因素 5．D 【解析】 試題分析：在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生置換反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，最終達到平衡。A．往平衡體系中加入金屬鉛后，由于固體的濃度不變，不能是平衡發(fā)生移動，c(Pb2＋)不變，錯誤；B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固

21、體，在酸性條件下，Sn、H+、NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Sn2+，使c(Sn2+)增大，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，所以c(Pb2＋)變大，錯誤；C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=2.2，正確。 考點：考查外界條件對平衡移動的影響及反應(yīng)平衡常數(shù)的計算的知識。 6．C 【解析】 試題分析： 3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g） 起始量（mol）3 1

22、 0 0 轉(zhuǎn)化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8 平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8 C的濃度是0.2 mol·L－1 所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x 解得x＝1 B的轉(zhuǎn)化率是 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 因為密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。因此選C 考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。 7．B 【解析】 試題解析:化學平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，只與溫度有關(guān)，A、C、D

23、、均是干擾項，B、正確，答案選B。 考點：考查對化學平衡常數(shù)的理解 8．B 【解析】反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以物質(zhì)A的反應(yīng)速率是。又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.045mol/(L·s)，C的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·s)，答案選B。 9．C 【解析】根據(jù)方程式可知，（c1－0.1）︰（c2－0.3）＝1︰3，解得c1∶c2＝1∶3，A正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以B正確；由于X和Y的起始量滿足相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率是相同的，C不正確；選項D可以利用極值法計算，即如果反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行，

24、則（c1－0.1）×2＝c3＋0.08，所以 c1<0.14；如果可知向逆反應(yīng)方向進行，則0< c1即可，D正確，所以答案選C。 10．C 【解析】 試題分析：由于催化劑能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率，所以科研中最有開發(fā)價值的是研制低溫下活性較大的催化劑，答案選C。 考點：考查催化劑的有關(guān)判斷和應(yīng)用 點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，激發(fā)學生學習化學的積極性和求知欲。 11．C 【解析】 試題分析：A.若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此

25、B是非氣體，A項正確；B.平衡時，消耗A的物質(zhì)的量和消耗C的物質(zhì)的量相等，B項正確；C.由前面分析可知，B是固體，增加B的量，平衡不移動，C項錯誤：D.由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時放出熱量小于Q，D項正確，選C。 考點：考查化學平衡，影響平衡的因素等知識。 12．C 【解析】如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。應(yīng)用氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強平衡不移動，顏色變深是因為碘的濃度變大導致的，①不能。催化劑只能影響反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以不能用勒夏特列原理解釋，其余都是正確的，答案選C。 13

26、．C 【解析】 試題分析：A、鋅的金屬性強于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時鋅是負極，鐵是正極，鐵被保護，因此為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B、碳酸根水解溶液顯堿性，水解吸熱，因此純堿溶于熱水中，去污效果增強，B正確；C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當△G小于0時反應(yīng)自發(fā)進行，由于反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl(s) 是熵值減小的，所以如果該反應(yīng)較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應(yīng)的△H＜0，D正確，答案選C。 考點：考查金屬的腐蝕與防護、鹽類水解、反應(yīng)自發(fā)性以及溫度對反應(yīng)速率的影響 14．C 【

27、解析】 試題解析：溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時，濃度越大速率越大；30℃10 mL硫酸時溫度最高，濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故C符合題意，故選C． 考點：化學反應(yīng)速率的影響因素 15．D 【解析】 試題分析：根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學計量數(shù)的比值。A、氨氣和氧氣的速率比5：4，錯誤，不選A；B、氧氣和水的速率比為6：5，錯誤，不選B；C、氨氣和水的比值為3：2，錯誤，不選C；D、氧氣和一氧化氮的速率比為5：4，正確，選D。 考點：考查化學反應(yīng)速率的特征 16．D 【解析】 試題分析：根據(jù)影響反應(yīng)速

28、率的外界條件可知，雙氧水的濃度越高、溶液溫度越高，則反應(yīng)速率越快。另外使用催化劑也可以加快反應(yīng)速率，答案選D。 考點：考查外界條件對雙氧水分解速率的影響 點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學生對外界條件是如何影響反應(yīng)速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力。難度不大，記住影響規(guī)律，并能靈活運用即可。 17．C 【解析】反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1 。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知，前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1 ，A

29、正確。在2s時，容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的倍，D正確。 N2O4（g）2NO2（g） 起始量（mol） 0.5 0 轉(zhuǎn)化量（mol） x 2x 平衡量（mol） 0.5-x 2x 因此有，解得x＝0.3。所以平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為。平衡時體系內(nèi)NO2為0.6mol，其濃度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。 18．B

30、 【解析】 試題分析：反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，W的濃度是原平衡狀態(tài)的2倍，實際上，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明平衡逆向移動，A項正確；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以(a+b)<(c+d)，B項錯誤；平衡逆向移動，Z的物質(zhì)的量減小，X的轉(zhuǎn)化率降低，C.D正確；選B。 考點：考查影響化學平衡的因素 19．（每空2分，共14分）（1） 50 ， （2） 對于該溶液，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍 。 （3） ＞ ， G組中可形成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快 。 ＞ ，

31、 F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快 【解析】(1)根據(jù)表中ABCD數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍，所以t1＝100s÷2＝5s。 （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像可知，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍。 （3）實驗G中含有雜質(zhì)銅，所以能構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因此時間少，即t1大于t4。又因為反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，所以根據(jù)EF可知t2大于t3。 20． 【解析】略 21．（每小題3分） （1） 2mol·L-1（2） 0.1 mol·(L·min)-1 【解析】 試題分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物

32、質(zhì)的量的變化量、5min時各組分的物質(zhì)的量， 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） 開始（mol）： 4 0 0 變化（mol）： 2 4 1 5min時（mol）： 2 4 1 （1）5min末NO2的濃度為4mol÷2L= 2mol·L-1。 （2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率為1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1。 考點：化學平衡的計算 點評：考查反應(yīng)速率、化學平衡的有關(guān)

33、計算，難度不大，注意三段式解題法運用與基礎(chǔ)知識積累。 22．（1）0.2 mol·L―1·min―1 (2分) （2）小于(2分) （3）a+c=2 (2分) b+ c/2=1 (2分) 【解析】略 23．（1）離子鍵、共價鍵（2分） （2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分） （3）①0.125mol·L－1·min－1（2分） ②4（2分） ③ABD（3分） ④（3分） 【解析】 試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H

34、，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，則是C，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，C是O，D是Na，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價鍵；（2）根據(jù)蓋斯定律，寫出熱方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H2+COCH3OH,分別按照三次投料發(fā)生上述反應(yīng)，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強，平衡正向移動。 2 H2 + CO CH3OH, 起始： 2 1 0 變化： 1 0.5 0.5 平衡： 1 0.5 0.5 ①v(H2)= =0.125mol·L－1·min－1 ②K==4 ③根據(jù)甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉(zhuǎn)化率增加，C．α3>α1，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，D正確；2mol>n3>1mol，錯誤；Q3>2Q1答案ABD 考點：考查化學反應(yīng)原理、平衡移動、等效平衡、計算