《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習綜合模擬二（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習綜合模擬二（含解析） 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 綜合模擬測試二 （時間：60分鐘　滿分：100分） 可能用到的相對原子質量：H：1　O：16　Na：23　Mg：24　Cl：35.5　Fe：56 　一、選擇題（本大題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分） 1．人類的下列活動中，只有物理變化的是（　?。?。 2．下列實驗操作正確的是（　?。?。 3．下列廚房用具，在空氣中最易銹蝕的是（　?。? A．鐵鍋 B．純銅把手 C．鋁壺 D．不銹鋼湯勺 4．溶液在我們日常生活中有很廣泛的用途，下列各物質屬于溶液的是（　　）。 A．蒸餾水 B．碘酒 C．石灰漿 D．植

2、物油 5．合理使用化學肥料可提高農作物產量，促進農業(yè)生產的發(fā)展。下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　）。 A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2 6．下列四個裝置圖及其使用方法的說明中，錯誤的一項是（　　）。 7．愛護環(huán)境，關注自己和他人健康，是每個公民的義務。下列做法正確的是（　?。?。 A．室內公共場所禁止吸煙，其他場所可以任意吸煙 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的開采，快速提高人類生活質量 D．限制或禁止燃放煙花爆竹 8．我們的生活離不開水。下列有關水的認識中錯誤的是（　　

3、）。 A．自然界中的水都是混合物 B．可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水 C．使用無磷洗衣粉有利于保護水資源 D．電解水時，正極產生的氣體是氫氣 9．下列物質在氧氣中充分燃燒，生成黑色固體的是（　?。?。 A．白磷 B．木炭 C．硫 D．鐵絲 10．古語道“人要實，火要虛”，其中“火要虛”的意思是說：燃燒木柴時，通常架空些，才能燃燒得更旺?！盎鹨摗钡膶嵸|是（　?。?。 A．散熱的速度加快 B．增大木柴與空氣的接觸面積 C．木柴的著火點降低 D．提高空氣中氧氣的含量 11．將20 g甲、5 g乙、8

4、 g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5 g甲、16 g丙，還含有一種新物質丁。則丁物質的質量是（　?。?。 A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g 12．根據下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是（　?。?。 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A.酸性變弱 B．堿性變弱 C．酸性變強 D．酸性不變 13．下列各組物質在pH＝14的某無色溶液中，能大量共存的是（　?。?。 A．FeCl3　NaCl　KNO

5、3 B．NaCl　NaOH　NaNO3 C．CaCl2　NaNO3　Na2CO3 D．KNO3　H2SO4　NaCl 14．下列說法正確的是（　?。?。 A．質子數相同的微粒一定是同種元素 B．酸性溶液一定是酸的溶液 C．某溫度下的濃溶液一定是飽和溶液 D．生鐵比純鐵硬 15．善于歸納知識，有利于培養(yǎng)素質。下列知識整理的內容不完全正確的一組是（　?。? A.化學反應基本類型 B.化學與生活 ①化合反應4P＋5O2點燃2P2O5 ②分解反應H2CO3△H2O＋CO2↑ ③置換反應C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑ ④復分解反應H

6、Cl＋NaOH===NaCl＋H2O ①除去餐具油污——用洗潔精乳化 ②人體缺乏維生素A——引起夜盲癥 ③干冰——用于人工降雨 ④鑒別羊毛和合成纖維——點燃后聞氣味 C.化學實驗數據記錄 D.化學中常見的“三” ①用10 mL量筒量取7.25 mL水 ①煤、石油、天然氣——三大化石燃料 ②用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2 ②塑料、合成纖維、合成橡膠——三大合成材料 ③用托盤天平稱取5.6 g鐵粉 ③分子、原子、離子——構成物質的三種粒子 二、填空題（本題包括4個小題，共20分） 16．（3分）回答下列問題：（1）請用化學用語表示：3個鉀原子________，2個氮

7、分子________； （2）下圖是鋁的結構示意圖和在周期表中的位置圖，則鋁原子的核電荷數是________，鋁元素的相對原子質量是________； （3）物質①牛奶　②食醋?、壅崽恰、艿V泉水，其中屬于純凈物的是______（填序號）。 17．（6分）2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為4K2Cr2O7△4K2CrO4＋2X＋3O2↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標。鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質是銀白色有金屬

8、光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為＋3），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體。 回答下列問題： （1）K2CrO4中鉻元素的化合價是________；K2Cr2O7分解生成X的化學式為________； （2）歸納鉻單質的物理性質_________________________________________________； （3）鉻單質與濃硫酸反應的化學方程式為_________________________________； （4）食品安全事件不斷被報道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費者中造成較大影響。

9、面對事件要科學分析，正確判斷。你認為下列認識缺乏科學性的是________（填字母序號）。 A．使用了化學添加劑的食品對人體都有危害 B．三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產品，食品安全事件都是化學惹的禍 C．物質對人體的影響與攝入量有關，量變才能引起質變 D．要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平衡 18．（5分）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。 （1）醋酸具有揮發(fā)性，打開盛裝醋酸的瓶蓋，會聞到一種酸味，這是由于分子具有________的性質，醋酸的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的________作用。

10、 （3）牛奶中富含的營養(yǎng)物質是________。牛奶常用塑料袋盛裝，聚乙烯塑料無毒，用來生產食品袋、保鮮膜，聚乙烯塑料屬于________（填序號）。 ①金屬材料?、跓o機非金屬材料?、酆铣刹牧? 19．（6分）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術。 （1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水?！熬G色自由”構想的技術流程如下圖： （注：分解池內的反應條件是加熱；合成塔內的反應條

11、件為300 ℃、200 kPa和催化劑） ①分解池內反應的化學方程式為____________________________________________； ②合成塔內反應的化學方程式為__________________________________________； ③X溶液可循環(huán)利用，溶質是________（填寫化學式）。 （2）實際生產中，經常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如下圖（部分條件及物質未標出）。 ①捕捉室內反應的化學方程式為___________________________________________； ②“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式

12、為________________，__________________； ③該生產過程中，涉及的物質屬于堿的是________（填寫化學式）。 三、簡答題（本題包括2個小題，化學方程式2分，其他每空1分，共10分） 20．（5分）某同學對酸堿鹽的知識進行了以下的梳理。 （1）填寫下表空格中的化學式： 氯化鉀 氯化鈣 氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據________________順序歸納整理的。 （2）

13、為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了下圖。請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號： （3）此同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成（如下圖所示）。比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液。請從①②中任選一個，寫出反應的化學方程式：___________________________。 21．（6分）下列是小明同學配制100 g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。 （1）該實驗正確的操作順序是________（填序號）。 （2）認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟________（填序號

14、）。 （3）配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL（ρ水＝1 g/mL）。 （4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數________10%。（填“＞”“＝”或“＜”） （5）部分物質溶解度曲線如下圖所示，在20 ℃時，將40 g NaCl固體加入到100 g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質量是________g，溶質質量分數是________%（精確到0.1%）。 四、實驗探究題（本題包括2個小題，共18分） 22．（9分）探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實

15、驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等。 （1）該實驗的目的是________________、________________。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是______________________________________________________________。 （2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量________（填“多”“少”或“相等”）。 探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。

16、 A：稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量 B：稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量 （3）兩種方案，你認為不能達到目的的是________（填“A”或“B”），理由是_______。 （4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________（填“偏大”“偏小”“不變”或“無法判斷”）。 23．（9分）食品著色劑、食品香料等食品添加劑，在規(guī)定范圍內使用是安全的，可明顯提高食品的感官質量，滿足人們不同的需要；而蘇丹紅、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加劑，是違法添加物。食品安全，人人有責。丹丹同學發(fā)現媽媽做早餐包子、

17、饅頭時，向面團中加入發(fā)酵粉，蒸出的包子、饅頭中有許多小孔，松軟可口，丹丹同學對發(fā)酵粉產生了興趣。 （1）提出問題：發(fā)酵粉的主要成分是什么物質？ （2）查閱資料：含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時，會產生黃色火焰。 （3）實驗探究：下面是丹丹同學設計的探究實驗，請你幫她完成。 ①將發(fā)酵粉取樣，在酒精燈的火焰上灼燒產生黃色火焰。 ②取樣于試管中，加入稀鹽酸，產生大量的氣泡，將該氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則發(fā)酵粉的主要成分中含有的離子是________（寫離子符號）。 （4）小結與思考： ①發(fā)酵粉的主要成分是________（寫化學式）。 ②發(fā)酵粉與面粉、水混合發(fā)酵產

18、生CO2氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使包子、饅頭松軟可口。 ③實驗室制取CO2可選擇下列裝置中的________（填字母序號，任寫一組）。 ④實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為________________________。E裝置內裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要________（填儀器名稱），氧氣由________（填“a”或“b”）進入E中。 五、計算題（共6分） 24.（6分）在學習酸的性質時，同學們發(fā)現實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小霞做了如下實驗：取20 g工

19、業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如下圖所示的關系。 求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數。（結果保留至0.1%） 參考答案 1．A　磨制石器是經過加工，將石頭變成一定的形狀，沒有新物質生成。 2．A　瓶塞沒有倒放，標簽沒有向著手心；用燒杯盛水，濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒攪拌；過濾沒有用玻璃棒引流，漏斗頸尖端應靠于燒杯的壁上。 3．A　鐵易與空氣中的氧氣和水分作用而發(fā)生銹蝕，而不銹鋼屬于合金，改變了其性質，不易被腐蝕。 4．B　碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，而蒸餾水是純凈物，

20、石灰漿是懸濁液，植物油屬于油脂。 5．C　KCl為鉀肥，NH4HCO3為氮肥，NH4H2PO4為復合肥，Ca3(PO4)2為磷肥。 6．A　由于CO2的密度大于空氣的密度，用排空氣法收集CO2時，若用A裝置，CO2從短導管通入；若用B裝置，CO2從長導管通入。 7．D　吸煙產生對人體有害的多種有毒物質，提倡人們不要吸煙；核能是一種新型能源，提倡使用核能發(fā)電等；化石燃料是有限的，應合理使用化石能源，A、B、C都不正確；燃放煙花爆竹會產生大量有害氣體和煙塵，D正確。 8．D　電解水時正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣。 9．D　白磷在氧氣中燃燒生成白色固體；木炭、硫分別在氧氣中充

21、分燃燒生成無色氣體；鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體。 10．B　“火要虛”就是要堆放木柴不要太緊，需要架空，可增大木柴與空氣的接觸面積，為燃燒提供更多的氧氣。 11．A　由反應后質量減小的是反應物，質量增加的是生成物知：參加反應的甲的質量為20 g－5 g＝15 g；乙的質量為5 g，因丙由8 g增加到16 g，即知丙為生成物，其質量為16 g－8 g＝8 g，故生成物丁的質量為15 g＋5 g－8 g＝12 g。 12．A　由表中數據可知，肉類在變質過程中pH逐漸增大，故酸性逐漸減弱。 13．B　pH＝14的溶液顯堿性，存在大量的OH－。A中FeCl3能與堿反應生成Fe(OH)3沉淀；C

22、中CaCl2和Na2CO3能反應生成CaCO3沉淀；D中H2SO4能與堿發(fā)生中和反應；B中NaCl、NaOH、NaNO3都不與堿反應，三者之間也不反應，且它們的溶液都是無色的，符合要求。 14．D　質子數相同的微粒不一定是同種元素，如Ne和CH4都有10個質子但不是同種元素；酸性溶液不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶液顯酸性，卻是一種鹽溶液；溶液的濃稀與是否飽和無關；生鐵硬而脆，無韌性，純鐵質軟。 15．C　用量筒量液體，只能精確到0.1，故“量取7.25 mL水”記錄錯誤；用pH試紙測pH，只能精確到整數，故“測得蘋果汁的pH為3.2”記錄錯誤。 16．答案：(1)3K　2N2 (2

23、)13　26.98(填27也可以) (3)③ 17．答案：(1)＋6　Cr2O3 (2)銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大 (3)2Cr＋6H2SO4(濃)△Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (4)AB 解析：(1)設Cr元素的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價代數和為零，則(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0解得x＝＋6；根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變，可推出X為Cr2O3。(2)由題中信息可知鉻的顏色、光澤、狀態(tài)、熔點和硬度等物理性質。(3)鉻與濃硫酸反應生成硫酸鉻、二氧化硫和水。(4)添加劑加入適量對人體沒有危害，食品安全事件是人為造成的

24、，而化學知識可幫助我們解決食品安全問題。 18．答案：(1)不斷運動?。? (2)乳化 (3)蛋白質　③ 解析：(1)聞到醋酸的酸味是因為醋酸分子不斷運動(或擴散)；醋酸顯酸性，pH小于7；(2)洗滌劑具有乳化作用，可以清洗油污；(3)牛奶中富含的營養(yǎng)物質是蛋白質；塑料屬于合成材料。 19．答案：(1)①2KHCO3△,K2CO3＋H2O＋CO2↑ ②3H2＋CO2CH3OH＋H2O ③K2CO3 (2)①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②CaO＋H2O===Ca(OH)2　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ③Ca(OH)2、NaOH

25、 解析：(1)由圖示和題中信息可知：①KHCO3受熱分解生成K2CO3、H2O和CO2；②CO2和H2在300 ℃、200 kPa和催化劑的條件下生成CH3OH和水；③可循環(huán)利用的是K2CO3溶液，溶質是K2CO3。 (2)由流程圖可知：①CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O；②CaO和H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH；③該生產過程中，Ca(OH)2、NaOH屬于堿。 20．答案：(1)AlCl3　金屬的活動性　(2)H2O　Na＋　Cl－　(3)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O或Fe＋CuSO4===Fe

26、SO4＋Cu 解析：(1)書寫由金屬和非金屬元素組成的化合物的化學式時，一般把金屬元素符號寫在左邊，非金屬元素符號寫在右邊，且每種元素符號的右下角用阿拉伯數字標明組成這種化合物的各元素的原子個數。以上金屬元素的排列恰好符合金屬的活動性順序。(2)H＋和OH－結合生成了水，而Na＋和Cl－沒有發(fā)生變化。(3)鐵銹的主要成分Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O；Fe與CuSO4反應生成Cu和FeSO4。 21．答案：(1)④②③⑤①　(2)②　(3)10　90　(4)＜　(5)136　26.5 解析：(1)配制溶液的操作應按計算、稱量(固體溶質)、量取(水)、溶解順序進行

27、；(2)②中稱量物質時，將稱量物和砝碼放反了，應“左物右碼”；(3)需要NaCl的質量＝100 g×10%＝10 g，水的質量為100 g－10 g＝90 g，體積為90 g÷1 g/mL＝90 mL；(4)因溶解的食鹽量減少了，故所配制的溶液中溶質質量分數會變小；(5)查溶解度曲線，20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，因此40 g NaCl固體加入到100 g水中，不能全部溶解，最多只能溶解36 g，故所得NaCl溶液的質量是100 g＋36 g＝136 g，NaCl溶液的溶質質量分數為×100%≈26.5%。 22．答案：(1)比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度　比較相同時間內鎂、鐵與稀

28、鹽酸反應放出熱量的多少　甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高　(2)相等　(3)B　鐵未被完全除盡　(4)偏小 解析：(1)實驗目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度和比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放熱的多少；由于鎂與稀鹽酸反應劇烈，單位時間內放熱多，甲裝置瓶內壓強大，長頸漏斗中的液面高于乙裝置長頸漏斗中的液面；(2)由于金屬過量，而鹽酸的質量相同，所以生成氫氣的質量相等；(3)B方案中，Fe與CuSO4溶液反應，置換出的銅附著在鐵表面，導致鐵屑沒有全部反應；(4)若采用加熱烘干濾渣，則Cu與空氣中的氧氣反應生成CuO，導致濾渣質量增多，而鐵屑的質量相對減少，測定的鐵的質量分數會偏小。

29、23．答案：(3)實驗探究：②HCO (4)小結與思考： ①NaHCO3?、跘D或AE?、?H2O2MnO22H2O＋O2↑　量筒　b 解析：發(fā)酵粉在酒精燈的火焰上灼燒產生黃色火焰，說明含有鈉元素；且蒸出的饅頭有許多小孔，說明受熱易分解；發(fā)酵粉與稀鹽酸反應產生氣體，且使澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)酵粉中含有HCO，則發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3。CO2不能用排水法和向下排空氣法收集，所以實驗室制取CO2可選用AD或AE；裝置A可以用過氧化氫溶液制取氧氣，反應原理：2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑；測定氧氣的體積還需要量筒，氧氣由短導管b進入，將瓶內水排出。 24．答案：解：根據圖中信息可知： 與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液質量為22 g－16 g＝6 g 設20 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量為x。 FeCl3?。?NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 162.5 120 x 6 g×10% ＝ x＝0.812 5 g 該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數為×100%≈4.1% 答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量分數為4.1%。 解析：由圖示信息可知與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液質量為：22 g－16 g＝6 g，再借助化學方程式可計算出FeCl3的質量，進而可計算出工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量分數。 9