《高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 排查落實練九 物質結構與元素周期律課件 魯科》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 排查落實練九 物質結構與元素周期律課件 魯科（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實練九物質結構與元素周期律內容索引內容索引一、正誤判斷回扣基礎二、化學用語的正確表達規(guī)范書寫三、熟記規(guī)律靈活應用正誤判斷回扣基礎1 1(一)原子結構部分1.原子都是由質子、中子和電子組成()2.同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同()3.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()4.H2和D2互為同素異形體()答案答案5.H2、D2和T2互為同位素()6.14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等()7.13C與C60互為同素異形體()8.質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()9.通過化學變化可以實現(xiàn)1

2、6O與18O的相互轉化()10.標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子()11.D2 16O中，質量數(shù)之和為質子數(shù)之和的二倍()12.同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質子數(shù)相等，質量不等()答案13.若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()14.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()15.兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()16.不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()17.在化學變化中，質子不會發(fā)生變化()答案(二)元素周期律和元素周期表部分1.最外

3、層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在A族或A族()2.元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()3.最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素()4.主族序數(shù)最外層電子數(shù)()5.元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強()6.最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()答案7.堿金屬元素是指A族的所有元素()8.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強()9.第3周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()10.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()11.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構()12.同一主族的元素，原子

4、半徑越大，其單質的熔點一定越高()13.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()14.稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高()15.A族元素的金屬性一定比A族元素的強()答案16.按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()17.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素全部都是金屬元素()18.原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()19.所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()20.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()21.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()22.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()23.元素性質呈周期性變化的原因是核外

5、電子排布呈周期性變化()24.所含元素超過18種的周期是第6周期和第7周期()答案(三)分子結構部分1.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()2.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高()3.同一主族不同元素的最高價氧化物的晶體結構一定相同()4.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵()5.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()6.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()7.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵()答案8.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物()9.共價化合物中一定沒有

6、離子鍵()10.所有分子都含共價鍵()11.單質中一定含有非極性鍵()12.兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵()13.稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力()14.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中()15.非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強()返回化學用語的正確表達規(guī)范書寫2 2答案1.粒子結構示意圖粒子的核電荷數(shù)“Z”加圈“”，然后分層寫出電子數(shù)。如：Na_；Na_；S_；S2_。答案2.電子式(1)原子：一般先單后雙。如：Na_；Mg_；Al_；Si_；P_；S_；Cl_；Ar_。答案(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3

7、)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并用“”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：S2_；Cl_。答案(4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并用“”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：OH_O_NH_ H3O_；。答案(5)共價分子按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：N2_；Cl2_；H2O_；NH3_；CO2_；H2O2_；答案HClO

8、_；CH4_；CCl4_；HCHO_；HCOOH_；C2H4_。答案(6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如：MgCl2_；NaOH_；NH4Cl_；Na2O2_。答案3.用電子式表示物質的形成過程(1)共價分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如：N2 _；NH3 _ _；CO2 _。答案(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭頭標出電子轉移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“”連接即可。如：MgCl2 _；Na2S _。答案4.結構式按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書

9、寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷_；甲基_；乙烯_；NH3_。答案甲烷_；甲基_；乙烷_；乙烯_；乙基_；乙醇_。5.結構簡式一般將結構式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結構簡式。如：CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH返回熟記規(guī)律靈活應用3 3答案(一)性質遞變規(guī)律1.同主族(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規(guī)律：金屬性逐漸 ，表現(xiàn)在：單質與O2反應的

10、產(chǎn)物越來越 (4LiO2 2Li2O、2NaO2 Na2O2)，反應程度越來越 ；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸 ；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸 。單質的密度逐漸增大(特殊)，熔、沸點逐漸。增強復雜劇烈增強增強K降低答案(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由易到難的順序：；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；最高價氧化物對應水化物的酸性：；鹵素單質的氧化性：；簡單陰離子的還原性：。單質的顏色逐漸，密度逐漸 ，熔、沸點逐漸。2.同周期同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質的遞變規(guī)律：原子半徑：NaMgAlSiPSCl。F

11、2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2FClBrMgAl；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)Mg(OH)2(中強堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由難到易的順序為SiPSCl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中強酸)H2SO4答案5.對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關系，然后進行比較。比較S與F的原子

12、半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)r(O)；而O與S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)r(S)。答案(三)化學鍵與物質類別關系規(guī)律1.只含非極性共價鍵的物質：，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2.只含有極性共價鍵的物質：，如HCl、NH3、CS2等。3.既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質：如等。同種非金屬元素構成的單質一般是不同種非金屬元素構成的化合物H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6答案4.只含有離子鍵的物質：，如Na2S、NaH等。5.既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質，如 等。6.由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是 。7.無化學鍵的物質：稀有氣體，如 等。

13、活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物Na2O2、CaC2HFAr答案(四)應用規(guī)律，規(guī)范表述1.元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？答案答案元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。2.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案答案不能。根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。答案3.根據(jù)同主族元素性質的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質及其化合物可能具有哪些性質？答案答案砹單質為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。4.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3H2YHZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強弱順序如何？答案答案非金屬性：XYY2Z。返回