《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習階段檢測四（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習階段檢測四（含解析） 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 階段檢測四　金屬和金屬材料　溶液 (時間：60分鐘　滿分：100分) 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl：35.5　Na：23　Al：27　Mg：24　Fe：56　Cu：64　Zn：65 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分) 1．食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的(　　)。 A．導電性 B．抗腐蝕性 C．導熱性 D．延展性 2．焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是(　　)。 A．增加強度 B．降低熔點 C．增加延展性 D．增強抗腐蝕性 3．

2、把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應的結果如下表： 則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　　)。 A．Mg　Ni　Mn　Cu B．Cu　Ni　Mn　Mg C．Cu　Mn　Ni　Mg D．Mg　Mn　Ni　Cu 4．下列認識不正確的是(　　)。 A．鋼是很純的鐵 B．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O C．隔絕空氣和水可以防止鐵生銹 D．被腐蝕的鐵制品應該加以回收 5．將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是(　　)。 A．泥土 B．氫氣 C．蔗糖 D．汽油 6．

3、各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是(　　)。 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盤子中的水果渣 D．用醋洗去水壺的水垢 7．如圖所示裝置，將X滴加到Y中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對應的試劑組可能是(　　)。 8．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里(圖B)。下列說法正確的是(　　)。 A．乙溶液中溶質的質量分數增大 B．裝甲溶液的試管中剩

4、余的固體減少 C．試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D．兩支試管里剩余的固體都增多 9．下列關于溶液的敘述中，正確的是(　　)。 A．任何溶液中只能含有一種溶質 B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的 D．一定溫度下，物質的溶解度隨溶劑的量的變化而變化 10．將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫(不考慮水的蒸發(fā))。下列四位同學對變化后溶液的分析錯誤的是(　　)。 11．如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入)少量物質Y后最終木塊上浮。則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)(　　)。

5、序號 X Y ① 水 食鹽 ② 氫氧化鈣溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 鎂粉 ④ 硫酸銅溶液 鐵粉 A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ 12．將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應，反應情況如下圖所示，有關敘述中正確的是(　　)。 A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應后均有剩余 B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余 C．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余 D．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀

6、鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是(　　)。 A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2＋ D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋ 14．置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活潑性較強的非金屬可把活潑性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 由此可判

7、斷下列化學方程式書寫錯誤的是(　　)。 A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．I2＋2KBr===2KI＋Br2 C．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓ D．Cl2＋K2S===2KCl＋S↓ 15．配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是(　　)。 A．用量筒量取水時仰視讀數 B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 二、填空題(本題包括5個小題，共23分) 16．(5分)人類的生產和生活都離不開金屬。 (1

8、)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是__________。金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是__________(填化學式)。 (2)鐵是應用最廣泛的金屬。 ①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為______________________。 ②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少____________對鐵銹蝕的影響。 (3)將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。濾渣和濾液中一定有的物質是____________。 17．(6分

9、)根據物質的溶解度和溶解過程的有關知識，回答下列問題： (1)20 ℃時，34 g氯化鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和，則該溫度下氯化鉀的溶解度為________ g。 (2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質的溶解能力與__________有關；碘難溶于水而易溶于酒精，說明固體物質的溶解能力與__________有關；此外，你認為固體的溶解能力還與外界__________條件有關。 (3)在試管中加入氫氧化鈉固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感到試管外壁________；用X固體代替氫氧化鈉重復上述實驗，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_____

10、_____。 18．(3分)(1)盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現象(魚缺氧，浮上水面呼吸)，其原因是______________________________________________。 (2)氯化氫(HCl)氣體和空氣在0 ℃、101 kPa時的密度分別為1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常溫常壓下，1體積水能溶解氯化氫約500體積。根據氯化氫的上述性質，實驗室收集氯化氫最好采用__________法，判斷集氣瓶中集滿氯化氫氣體的現象是___________________。 19．(4分)請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。

11、 (1)A中的試管________(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。 (2)B中溶液變渾濁的原因是____________________。 (3)把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，__________(填“會”或“不會”)出現與上圖相同的現象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數的大小關系是________(用A、B、C和“>”“<”或“＝”表示)。 20．(5分)某小組收集到一些生銹的廢鐵屑樣品，按下圖所示進行實驗。已知：甲、丙含有相同的－2價原子團，乙為氣態(tài)化合物，A、C為氣體。 (1)下列與鐵屑生銹有關的物質是________。 A．水

12、 B．氧氣 C．氮氣 D．二氧化碳 (2)樣品與乙的高溫反應是煉鐵的主反應，寫出其反應的化學方程式：____________。 (3)若丙溶液為藍色，則D與丙反應的化學方程式為__________________________。 (4)已知＋3價鐵鹽溶液可與鐵單質反應生成＋2價亞鐵鹽溶液。請你推測樣品與過量甲溶液可能發(fā)生____________個反應，其中既不屬于置換反應又不屬于化合反應的方程式是__________________。 三、簡答題(本題包括2個小題，共10分) 21．(3分)金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。 (1)鋁的利用比銅和鐵晚。金

13、屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列________有關。 甲．金屬的活動性 乙．金屬的導電性 丙．金屬在地殼中的含量 (2)相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹？ (3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學方程式。 22．(7分)海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源。某市具有較長的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是____________________，證明得到的水是淡水的方法是________________________。 (2)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人

14、們還在海底發(fā)現了一種新型資源是____________________，被科學家譽為“21世紀能源”。 (3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。 ①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，下圖是它們的溶解度曲線。t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是__________。 ②將粗鹽提純可以得到純凈的NaCl。欲用純凈的NaCl配制100 g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為__________ g。配制該溶液時需要的玻璃儀器有_____________________。如果配制的溶液的溶質質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是

15、____________________(任寫一個)。 四、實驗與探究題(本題包括2個小題，共16分) 23．(7分)在日常生活中，我們發(fā)現切過咸菜的刀更容易生銹，而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。 【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。 (1)若要驗證紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用________(填一試劑)加以檢驗。 【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象。 (2)比較步驟一、

16、二，你能得出的結論是__________________________。 【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表。 (3)試將下表“影響因素”選項前恰當的字母序號填入指定位置。 實驗操作 實驗現象 對比結論 Ⅰ.一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。 現象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。 現象二：粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯。 現象一與現象二對比，說明： ①____________ Ⅱ.一片用特細砂紙往復打磨數次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。 現象三：特細砂紙打磨的表面產生較多

17、細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。 現象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象。 現象三與現象一對比，說明：②________；現象四與現象三對比，說明：③__________ ★影響因素： A．打磨時用力程度及均勻程度不同 B．選用砂紙顆粒粗細程度不同 C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜 (4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是______________________________。 (5)請仔細觀察下圖。 試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質：_______________________________。 24．(9分)我國某地區(qū)有一種“冬天撈

18、堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na2CO3的含量進行了以下探究。 [查閱資料] Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。 (1)根據圖示回答：①t1 ℃時Na2CO3的溶解度為________ g；t2 ℃時Na2CO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。 ②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)

19、的方法，使NaCl晶體析出。 A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大 [實驗步驟] 第一步：稱取34.6 g“堿”樣品。 第二步：將該樣品放入130 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應。其化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4 g，經計算可知釋放出的二氧化碳的質量為13.2 g。 [數據分析] (2)試計算：(結果保留一位小數) ①Na2CO3的相對分子質量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質量。③“堿”樣品中Na2CO3的純度。 [繼續(xù)探究] (3)計算反應后

20、所得溶液中NaCl的質量分數。 五、計算題(6分) 25．(6分)為了測定某粉末狀黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40 g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸質量/g 10 10 10 10 剩余固體的質量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反應的化學方程式為________________________； (2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式________________； (3)所用稀鹽酸中溶質的質

21、量分數為________； (4)用36.5%的濃鹽酸配制40 g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為________； (5)黃銅樣品中銅的質量分數為__________。 參考答案 1．D　鋁制成鋁箔是因為鋁有良好的延展性。 2．B　焊錫熔化時，在被焊金屬不熔化的條件下能潤浸被焊金屬表面，并在接觸面處形成合金層而與被焊金屬連接到一起，所以把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點。 3．D　由金屬Ni和Mn都不與MgCl2反應知：Mg比Ni和Mn都活潑，再由Mn能置換出Ni鹽中Ni知：Mn比Ni活潑，最后由Ni、Mn兩種金屬都能置換出CuSO4中Cu知：Ni、Mn比Cu活潑，綜上所

22、述知四種金屬的金屬活動性為Mg>Mn>Ni>Cu。 4．A　鋼是含有少量碳及其他金屬的鐵。 5．C　泥土放入水中得到的是懸濁液，氫氣難溶于水，汽油放入水中，得到的是乳濁液，蔗糖放入水中能形成均一、穩(wěn)定的混合物是溶液。 6．B　用餐具洗潔精清洗餐具上的油污是將油污分散成小油滴均勻分散在水中，隨水流走。 7．B　要使U形管中的液面左高右低，則廣口瓶中氣體壓強要降低，氣體體積收縮。B中NH4NO3溶于水吸熱，氣體體積收縮，故U形管液面左高右低，故B正確；A中NaCl溶于水溫度不變，故U形管內液面不變；C中生石灰與水反應放熱，U形管內液面左低右高；D中Na2CO3與稀鹽酸反應放出氣體，U形管內

23、液面左低右高。 8．A　隨溫度的降低，甲溶解度減小，乙溶解度增大。所以甲試管中有晶體析出，而乙試管中原試管底部的固體會繼續(xù)溶解，導致其溶質的質量分數增大。 9．C　糖、鹽水溶液中的溶質有糖和鹽兩種溶質。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。如Ca（OH）2的飽和溶液，通常是稀溶液，硝酸鉀的不飽和溶液可形成很濃的溶液。溶解度隨著溫度的變化而變化。溶質溶解量隨溶劑量增加而增加。 10．D　生石灰加入飽和石灰水中，發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca（OH）2，反應消耗掉原飽和石灰水中的一部分水，B正確；反應后恢復到室溫，即加生石灰前后，飽和石灰水的溫度沒有變化，因此溶質的溶解度不變，

24、也就意味著溶質的質量分數不變，A正確；溶質的質量分數不變，仍為飽和溶液，D錯；溶質的質量分數不變，一部分溶劑被消耗，那么，必然有一部分溶質從溶液中析出，C正確。 11．B　木塊上浮，說明溶液的密度變大，在溶液體積變化忽略不計的前提下，當溶液質量變大時，溶液的密度變大。①食鹽溶于水，溶液的密度變大；②二氧化碳與氫氧化鈣反應產生沉淀，溶液質量變小；③鎂與稀硫酸反應，每反應24份質量的鎂就會產生2份質量的氫氣，溶液質量變大；④鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，56份質量的鐵能置換得到64份質量的銅，所以溶液質量變小。 12．C　由圖像知，最終反應生成H2質量相同，而H2是由硫酸中的氫元素而來，說明硫

25、酸反應完，因為生成相等質量的氫氣時，消耗的鋁質量少，所以鐵完全反應時，鋁粉一定剩余，選項C正確，還有另外一種符合圖像的情況是：H2SO4反應完，Fe、Al都有剩余。 13．C　根據優(yōu)先反應原理，鐵粉先與AgNO3反應，AgNO3完全反應后，鐵粉再與Cu（NO3）2反應，根據濾渣中加入稀鹽酸不產生氣泡，推斷濾渣中一定沒有Fe粉，一定有Ag，可能有Cu；濾液中一定有Fe2＋，若AgNO3和Cu（NO3）2全部反應，則濾液中沒有Ag＋和Cu2＋。 14．B　由題中信息知Cl2、Br2、I2、S四種物質的活潑性順序為Cl2＞Br2＞I2＞S，而活潑性較強的非金屬單質可以把活潑性弱的非金屬從其鹽溶液

26、中置換出來，所以反應A、C、D均可發(fā)生，只有B不能發(fā)生，故B錯誤。 15．D　引起溶液中溶質質量分數偏小的因素有：一是溶劑多于計算的理論值；二是溶質少于計算的理論值。A中仰視讀數會使量取的水的量偏多，B中燒杯中原來就有少量水，也會使溶劑量增多，而C中NaCl不純，則會使NaCl的量少于理論值。故A、B、C均能使溶質質量分數偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液濺出，溶質的質量分數也不會改變。 16．答案：（1）鋁（Al）　Fe2O3和Al2O3 （2）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2?、谒? （3）鐵、銅、硫酸鋅 解析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；赤鐵礦和鋁土礦的主要成分的類別

27、都屬于氧化物；（2）①找準反應物、生成物和反應條件，按化學方程式的書寫步驟完成；②擦干放置主要是為了減少水對鐵銹蝕的影響；（3）向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵，可能有鋅，因濾渣中一定有鐵，則濾液中銅離子一定被全部置換出，即濾渣中一定有鐵和銅，濾液中一定有硫酸鋅。 17．答案：（1）34?。?）溶質的性質　溶劑的性質　溫度?。?）發(fā)燙（或發(fā)熱或有熱感）　硝酸銨（或NH4NO3） 解析：（1）由題意可知，20 ℃氯化鉀的溶解度為34 g；（2）由題意可知，物質的溶解能力與溶質的性質、溶劑的性質還與外界的溫度有關；（3）NaOH固體溶于水，放出大量熱，會感到試管外壁發(fā)燙，NH4

28、NO3固體溶于水，使溶液的溫度降低，會感到試管壁變冷。 18．答案：（1）天氣悶熱時（氣溫高、氣壓低），水中氧氣含量降低?。?）向上排空氣　集氣瓶口上方產生大量白霧 解析：氣體的溶解度隨溫度的升高、氣壓的降低而減小。HCl氣體密度比空氣大，易溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。因為HCl極易溶于水，所以HCl氣體逸散到空氣中會和空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，使我們看到白霧。 19．答案：（1）不能 （2）濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）2析出 （3）會 （4）A＝C>B 解析：（1）A中試管內裝的是水，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢倒入水中，不能把水

29、加入到濃硫酸中；（2）濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使飽和石灰水的溫度升高，而熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以會有溶質析出；（3）若更換A中的試劑為Mg和稀鹽酸，二者反應為放熱反應，也會使B中溶液變渾濁；（4）A和C均為室溫條件，所以飽和石灰水中溶質質量分數相等；B中溫度較高，有溶質析出，飽和石灰水中溶質含量相對減少，其溶液的溶質質量分數比A、C溶液的小，則A、B、C中Ca（OH）2溶液的質量分數的大小關系是A＝C>B。 20．答案：（1）AB?。?）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 （4）3　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（S

30、O4）3＋3H2O 解析：（1）鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣同時接觸。（3）丙溶液為藍色，可以推測出丙溶液為CuSO4溶液。由（2）中的方程式，高溫煉鐵的生成物為Fe和CO2，已知生成物為C和D，且C為氣體，則C為CO2，D為Fe。D與丙的反應，即Fe與CuSO4的反應。（4）生銹的廢鐵屑樣品，里面含有Fe2O3與Fe，與過量的甲溶液生成A和B，生成物A為氣體，可以推出甲為一種酸，和Fe反應生成氫氣A。甲、丙含有相同的－2價原子團，已知丙為CuSO4，則甲為H2SO4。此時溶液中可能發(fā)生以下幾個反應：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O，Fe＋H2SO4===FeSO

31、4＋H2↑，已知＋3價鐵鹽溶液可與鐵單質反應生成＋2價亞鐵鹽溶液，還可能存在著反應：Fe2（SO4）3＋Fe===3FeSO4。這三個反應中，既不屬于置換反應又不屬于化合反應的，只有Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。 21．答案：（1）甲 （2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大且溫度要高一些。 （3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 解析：（1）金屬越活潑，開發(fā)和利用的時間越晚；（2）鐵生銹的條件是有水和氧氣存在，在南方沿海地區(qū)氣溫高，空氣濕度大，所以鐵欄桿更易生銹；（3）鹽酸與Fe2O3反應生成FeCl3和H2O。 22

32、．答案：（1）多級閃急蒸餾法（或蒸餾法）　加熱蒸發(fā)后無殘留物（或液體不導電、加入硝酸銀溶液無沉淀產生等其他合理答案也可） （2）可燃冰（或天然氣水合物） （3）①MgCl2?、?.9　燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管（答出前三種即可）　稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數等；氯化鈉中混有雜質等（其他合理答案也可） 解析：（1）海水淡化常用的方法是蒸餾法或多級閃急蒸餾法；證明淡水的方法可用加熱蒸發(fā)無晶體析出或者利用純水不導電或利用AgNO3溶液證明無Cl－等；（2）海底中被譽為“21世紀能源”的是可燃冰；（3）①t1℃時MgCl2的溶解度最大

33、，其飽和溶液溶質質量分數最大；②需NaCl質量：100 g×0.9%＝0.9 g；用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；配制溶液的溶質質量分數低于0.9%，其原因是：稱量NaCl質量小了；量取水量多了；NaCl中混有雜質等。 23.答案：（1）稀鹽酸或稀硫酸 （2）氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用（或氯離子促使反應進行） （3）①A?、贐?、跘C （4）證實氧化膜對反應的影響 （5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子，變成3個銅原子 解析：（1）金屬氧化物能夠與酸發(fā)生反應； （2）未打磨的鋁片表面有一層

34、保護膜，當加入CuCl2溶液時迅速反應，說明了Cl－對氧化物有較強的破壞性等； （3）仔細比較現象一和二知：粗砂紙打磨的均勻程度不一樣，帶來的結果就不一樣；而現象三和一分別選用了細砂紙和粗砂紙；現象四與三都選用了細砂紙但打磨的時間不一樣，用力程度也不一樣； （4）以上幾個實驗都是為了不同程度地破壞氧化膜； （5）由圖示知：在溶液中Al的活動性比Cu強。 24．答案：（1）①a　＝?、跍p小?、跘 （2）解：①23×2＋12＋3×16＝106。 ②設碳酸鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 　　　　　117 　　

35、　　44 x 　　　　　　　y 　　　　13.2 g ＝，x＝31.8 g； ＝，y＝35.1 g。 ③Na2CO3的純度：×100%≈91.9%。 答：①Na2CO3的相對分子質量為106； ②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質量為31.8 g； ③“堿”樣品中Na2CO3的純度為91.9%。 （3）解：氯化鈉的總質量為：35.1 g＋34.6 g－31.8 g＝37.9 g，（37.9 g÷151.4 g）×100%≈25.0%。 答：反應后溶液中溶質的質量分數為25.0%。 25．答案：（1）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ （2）＝（或＝或＝） （

36、3）7.3%?。?）8 g?。?）80% 解析：（1）黃銅中加入鹽酸時其中的鋅與鹽酸反應，而銅不反應；（2）第二次，固體質量減少的量（9.10 g－8.45 g）為參加反應的鋅的質量，由此可求出生成氫氣的質量；（3）設參加反應的稀鹽酸的質量為x，則有 Zn　　?。　　?HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 　　　　　　73 9.10 g－8.45 g 　　x ＝ x＝0.73 g 所用鹽酸的質量分數為：×100%＝7.3%。 （4）稀釋前后溶質的質量不變，設需濃鹽酸的質量為x，則x×36.5%＝40 g×7.3%　x＝8 g； （5）剩余固體的質量7.80 g為黃銅中銅的質量； 由第一次到第二次固體質量減少量9.10 g－8.45 g＝0.65 g，第二次到第三次固體質量減少量8.45 g－7.80 g＝0.65 g，知：當第一次加入10 g稀鹽酸時減少固體的質量也是0.65 g，即黃銅樣品的質量為：9.10 g＋0.65 g＝9.75 g，則樣品中銅的質量分數＝×100%＝80%。 10