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1、白水縣田家炳實驗中學 種汪洋,第三節(jié) 金屬的腐蝕和保護,高中化學（魯教版）選修3,2020/8/13,高中化學教學課件,2,課堂板書,金屬的腐蝕與防護,1.金屬腐蝕：,金屬表面與周圍的物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。,2.金屬腐蝕的類型：,,失e-,氧化反應,,電化腐蝕,（常見普遍）,金屬原子,化學腐蝕,3.金屬腐蝕的本質：,金屬陽離子,2020/8/13,高中化學教學課件,3,金屬的腐蝕與防護,聯(lián)想.質疑,鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見。你有沒有想過，為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？為什么當一塊銅板上有鐵鉚釘時，鐵鉚釘特別容易生銹？,2020/8/13,高中化

2、學教學課件,4,金屬的腐蝕與防護,負極：(Fe),正極：(Cu),Fe-2e=Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,電解質溶液：,空氣中的SO2 , CO2溶于水膜中,電池總反應：,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,,,,,,Cu,Cu,Fe,Fe2+,2e-,OH-,,,后續(xù)反應：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,(Fe2O3 nH2O),2020/8/13,高中化學教學課件,5,金屬的腐蝕與防護,負極：(Fe),正極：(Cu),Fe-2e=Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,電解質溶液：,空氣中的SO2 , CO2溶于水膜中,電池總反應：,2F

3、e+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,后續(xù)反應：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,還可以將還原的電極（正極） 的電極反應寫為：,(Fe2O3 nH2O),O2+4H++4e- =2H2O,正極：(Cu),這兩種寫法反映了反應條件有什么區(qū)別？,,前者是在中性條件下而后者是在酸性條件下的反應,2020/8/13,高中化學教學課件,6,,金屬的腐蝕與防護,,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,思考：你能寫出它們的電極反應式嗎？,2020/8/13,高中化學教學課件,7,金屬的腐蝕與防護,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3 nH2O,2020/8/13,高中化學教

4、學課件,8,金屬的腐蝕與防護,1、覆蓋保護層,衣架和電線的外面包上一層塑料層,某些工具的“機械轉動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆？,思考：根據(jù)金屬腐蝕的原理，你能想出什么防止金屬腐蝕的方法？,自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr,2020/8/13,高中化學教學課件,9,金屬的腐蝕與防護,思考：針對金屬的電化學腐蝕，你能想出什么防止其腐蝕的辦法？,2、犧牲陽極的陰極保護法,原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應充當陽極，受到腐蝕。航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，就是利用犧牲陽極保護法來保護船體的。,航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白

5、色），就是利用犧牲陽極的陰極保護法。,2020/8/13,高中化學教學課件,10,金屬的腐蝕與防護,犧牲陽極的陰極保護法示意圖,思考：你還有什么方法可以防止鐵閘門被腐蝕？,2020/8/13,高中化學教學課件,11,金屬的腐蝕與防護,原理：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。,3、陰極電保護法,2020/8/13,高中化學教學課件,12,金屬的腐蝕與防護,1、如圖, 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：,,（1）若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反

6、應式為： 負極： ,正極： 。,（2）若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應式為： 負極： ，正極： 。,中性或弱酸,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氫,Fe2e-Fe2+,2H++2e-H2,2020/8/13,高中化學教學課件,13,金屬的腐蝕與防護,2.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是： 。,小結：防腐措施由好到壞的順序是外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕,(5) (2) (1) (3) (4),2020/8/13,高中化學教學課件,14,金屬的腐蝕與防護,下課啦!同學們,再見!,