《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng)　離子方程式 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng)　離子方程式 新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式 [考綱要求]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。 考點(diǎn)一　電解質(zhì) 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 都是化合物 一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子能導(dǎo)電 NaCl H2SO4 NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離不能 導(dǎo)電 蔗糖酒精 注意　單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

2、 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類(lèi) 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子 電離過(guò)程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 舉例 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、 BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等 3. 電離 電解質(zhì)在水

3、溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 深度思考 1． 某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 答案　不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。 2． 某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？ 答案　不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大

4、小及離子所帶電荷數(shù)的多少，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能比較強(qiáng)。 3． 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。 ①硫酸?、邴}酸　③氯氣?、芰蛩徜^?、菥凭、捭~ ⑦醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 ?NaHCO3 答案?、佗堍撷?　⑤⑨⑩??、佗堍??、? 4． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) (　　) (2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電

5、性較弱，故它是弱電解質(zhì) (　　) (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 (　　) (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 解析　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正

6、確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤。 題組一　電離方程式的書(shū)寫(xiě)——理解離子反應(yīng)的基石 1． 寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式 (1)H2SO4________________________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2____________________________________________________________

7、__； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3·H2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4_______________________________________________________________

8、_； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 答

9、案　(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (5)NH3·H2ONH＋OH－ (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO4===Ba2＋＋SO (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (10)NaHSO4Na＋＋HSO (11)Al2O32Al3＋＋3O2－ 2． 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 (　　) A．Na2CO

10、3溶于水　Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO 答案　D 思維建模 電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型 題組二　溶液導(dǎo)電性變化的分析 3． 在如下圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 (　　) A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．飽和石灰水中

11、不斷通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 答案　C 4． 將四份2 g NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長(zhǎng)時(shí)間后(不計(jì)水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 (　　) A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1 HCl溶液 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液 答案　B 5． 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

12、 (　　) A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 答案　A 解析　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。 歸納總結(jié) 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ? 1．金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力

13、增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢? 2．電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由　　移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。 考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式 1． 離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH

14、 ， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O 。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)離子反應(yīng)的本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。 2． 離子方程式 (1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程

15、式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 (3)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，

16、同時(shí)生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。 (4)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn) ①微溶物處理方式有三種情況 a．出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式； b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)； c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。 ②鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“”。 ③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫(xiě)NH3·H2O。 ④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。 深度思考 1． 寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式： (1)

17、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入鹽酸 __________________

18、______________________________________________________。 (5)Cl2通入水中 ________________________________________________________________________。 (6)明礬溶于水發(fā)生水解 ________________________________________________________________________。 (7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2 ____________________________________________

19、____________________________。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 ________________________________________________________________________。 (9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 (10)濃HNO3與Cu的反應(yīng) _____________________________________________________________

20、___________。 (11)濃H2SO4與Cu混合加熱 ________________________________________________________________________。 (12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱 ________________________________________________________________________。 (13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 _________________________________________________________________

21、_______。 (14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合 ________________________________________________________________________。 (15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案　(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)

22、OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ (9)NH＋OH－===NH3·H2O (10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (11)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (12)NH＋OH－NH3↑＋H2O (13)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (15)H＋＋OH－===H2O 2．

23、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案　③ 題組一　多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1．完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________________________

24、___________。 (3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：___________________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_____________________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：__________________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO3中：___________________

25、___________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2 (6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 規(guī)律方法 兩種電解質(zhì)溶液混

26、合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。 題組二　酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2． NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) (1)NaHCO3少量____________________________________________________； (2)NaHCO3足量___________________________________________________。 答案　(1)HCO＋OH

27、－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 3． Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) (1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________； (2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 4． Ca(HCO3)2溶液和C

28、a(OH)2溶液反應(yīng) (1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________； (2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 思維建模 “定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物

29、質(zhì)組成比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 考點(diǎn)三　用分類(lèi)思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類(lèi)疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 題組一　連續(xù)性 1． 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟

30、用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過(guò)量：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②堿不足：CO2＋OH－===HCO 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過(guò)量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO ； 鹽酸過(guò)量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與

31、強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過(guò)量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； 強(qiáng)堿過(guò)量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 NaAlO2過(guò)量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； 強(qiáng)酸過(guò)量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 (6)Fe與稀HNO3溶液 Fe過(guò)量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； HNO3過(guò)量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 題組二　先后型 2． 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為

32、競(jìng)爭(zhēng)型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ； NaOH過(guò)量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。 題組三　配比型 3． 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ； NaOH過(guò)量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。 (2)NaHS

33、O4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀時(shí)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 考點(diǎn)四　突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱” 題組一　化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)Na2O2固體與水反應(yīng)　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×) (4)Mg(OH

34、)2和稀鹽酸的反應(yīng)　OH－＋H＋===H2O(×) 突破陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。 題組二　離子方程式中的守恒關(guān)系 2． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向稀硝酸中加入銅片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) (3)向水中加入一小塊鈉　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (4

35、)MnO2和濃鹽酸混合加熱　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 突破陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的“陷阱”。 題組三　有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理 3． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)

36、 (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×) (9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O(×) (12)

37、向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) 突破陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 題組四　有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷 4． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (×) (2)向FeBr2中通入等量

38、Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (×) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (×) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (√) (5)少量SO2和NaOH反應(yīng)　SO2＋OH－===HSO (×) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (×) (7)少量Ca(OH)2

39、和NaHCO3反應(yīng)　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (×) (8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO (×) 突破陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 題組五　離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范 考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò) 規(guī)范答案 1 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色　無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

40、 2． 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 3． (1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)HCO＋OH－===H2O＋CO (5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 1． (2012·大綱全國(guó)卷，7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3＋＋3OH－===A

41、l(OH)3 ↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案　C 解析　離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號(hào)是否遵循書(shū)寫(xiě)規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式NH3·H2O，故A錯(cuò)；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)成離子形式，正確的寫(xiě)法為Ca2＋＋CO===CaCO3↓；D.鐵和

42、稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋，應(yīng)寫(xiě)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故選C。 2． (2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 (　　) A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 答案　D 解析　Fe2＋和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe

43、3＋和SO2，A錯(cuò)誤；由于NaOH過(guò)量，OH－與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B錯(cuò)誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫(xiě)，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫(xiě)，D項(xiàng)離子方程式正確。 3． (2012·四川理綜，9)下列離子方程式正確的是 (　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO

44、＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋ Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來(lái)確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過(guò)量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2＋，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫(xiě)出

45、來(lái)：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故C正確。 4． (2012·江蘇，9)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　C

46、 解析　結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)解決問(wèn)題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；B項(xiàng)，因NaOH溶液過(guò)量，正確的離子方程式應(yīng)為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O；C項(xiàng)，SO2過(guò)量時(shí)生成NH4HSO3，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。 5． (2010·課標(biāo)全國(guó)卷，13)下表中評(píng)價(jià)合理的是 (　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18

47、H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 答案　B 解析　A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)

48、時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 6． (2012·海南，12改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 (　　) A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑

49、＋Ba2＋ D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 答案　B 解析　選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋。 1． 下列說(shuō)法不正確的是 (　　) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?、诎比苡谒玫降陌彼軐?dǎo)

50、電，所以氨水是電解質(zhì)?、酃虘B(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電　 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

51、能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 2． 下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 (　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程 C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 答案　B 解析　強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。 3． 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是 (　　) A B C

52、 D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案　C 解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4． 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 (　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

53、 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案　A 解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。 5． 有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 (　　) A．6個(gè)　　　 B．9個(gè)　　　 C．12個(gè)　　　 D．15個(gè) 答案　A

54、解析　亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO反應(yīng)時(shí)有NO參與，離子方程式也不符合 2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。 6． 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　) A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C

55、．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)生成的HClO為弱酸，需寫(xiě)成化學(xué)式形式；B項(xiàng)Fe3＋能將Cu氧化成Cu2＋，但本身被還原為Fe2＋；C項(xiàng)過(guò)量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。 7． 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：

56、HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 答案　D 解析　A項(xiàng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B項(xiàng)中NH也參與反應(yīng)：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C項(xiàng)中CO2少量時(shí)生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3

57、↓＋H2O。 8． 下列離子方程式表示正確的是 (　　) A．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋4H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O 答案　B 解析　過(guò)量氯氣可氧化Fe2＋和I－，故A錯(cuò)誤。醋酸是弱電解質(zhì)，只能寫(xiě)成分子式，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。 9

58、． 下列離子方程式正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式 A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去鋁 2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑ B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH－＋H＋===H2O C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案　C 解析　A項(xiàng)，氧元素不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化銅難溶于水，不可拆成離

59、子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過(guò)量的鹽酸后，上述陽(yáng)離子大量減少的是______________。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_____________ ________________________________________________________________________。 答案　Fe2＋、NH Mg2＋

60、＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O 解析　 11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHS

61、O4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填 序號(hào))。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 12．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

62、________(填序號(hào))。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式

63、都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COO

64、H＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO

65、＋H2Cu＋H2O。 13．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽(yáng)離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________________。 (2)BC段離子方程式為_(kāi)______________________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)__

66、______________________________________。 (4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題： Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol 0 0 ①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________________。 答案　(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)V2－V1===3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4 解析　(1)根據(jù)圖表，開(kāi)始加入NaOH時(shí)，無(wú)沉