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1、 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素教案 教學目標 1．知識與技能 （1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 （2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 2．過程與方法 （1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法； （2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。 3、情感、態(tài)度與價值觀 （1）通過實驗培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，知道科學研究的一般方法。 （2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學生投

2、身科學的激情。 教學重點和難點： 重點：濃度對化學反應速率的影響。 教學難點：用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。 教學方法： 實驗探究、歸納總結(jié)、教師講述 教學手段： 多媒體、小黑板。 教學時數(shù)：一課時。 教學過程： 板塊1——創(chuàng)設情境，引出影響化學反應速率的因素 [導入]有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|(zhì)化學反應速率相差很大。 [設置問題情境] 比較下列各組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 1、 在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？

3、 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？ 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 4、夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì) 【小結(jié)】 決定 不同化學反應的速率 反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因） 影響 同一化學反應的速率 外界條件（外因） [板書] 一、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質(zhì)（主要） 二、外界條件對化學反應速率的影響： [設置問題情境]：參考信息1： 化學反應的本

4、質(zhì)就是反應物分子中舊的化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的生成。 參考信息2： 氣體反應中，任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。 在101kPa和500℃時，0.001mol/L的HI氣體，每升氣體中，分子碰撞達每秒3.5×1028次之多。 如果每次碰撞都能發(fā)生化學反應，HI的分解反應瞬間就能完成，而事實并不是這樣。 即反應物的分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應。 [過渡]：反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？ [講述]以籃球隊員投籃為例： 力量不夠 向不取好

5、 好球！有效碰撞 ①、有足夠的能量使舊鍵斷裂 ②、碰撞時要有合理的取向 [提問]化學反應的歷程？ 學生：普通分子→活化分子→有效碰撞→新物質(zhì)和能量 活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能:活化分子平均能量與反應物分子平均能量之差 引導：從反應歷程來看，如何提高化學反應速率？ 學生：增加活化分子數(shù)目，提高有效碰撞頻率，進一步加快化學反應速率。 板塊2——實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響 【實驗探究】 一、濃度對化學反應速率的影響 〖活動與探究〗碳酸氫鈉與不同濃度的鹽酸的反應

6、 實驗原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 加入試劑 及用量 1.0g NaHCO3粉末 60mL2. 0 mol/L鹽酸 60mL0.20 mol/L鹽酸 實驗現(xiàn)象 盛放2mol/L鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快 結(jié)論 ?其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增 大；減小反應物的濃度，反應速率減小 【結(jié)論】其它條件不變，增大反應物濃度化學反應速率增 大，減小反應物濃度化學反應速率減小。 【原因】當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多， 活化分子數(shù)也相應增加，反應速率必然增大。

7、【注意】 a.當反應物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應速率不變。 b. 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大 【板書】 1、 濃度：c↑，v↑；c↓,v↓ 二、壓強對反應速率的影響。 規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。 · P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小 · 壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 · 壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響 【板書】 2、壓強：p↑, c↑，v↑；c↓,v↓ [總結(jié)]對于

8、氣體有下列幾種情況: 1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大 2、恒容時： A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大； B、充入無關的“惰性氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變 3、恒壓時：充入“惰性氣體”（如He等）→引起體積增大， →各反應物濃度減少→反應速率減慢。 [課堂練習1]：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、縮小體

9、積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大 C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強增大 三、溫度對反應速率的影響 〖活動與探究〗酸性高錳酸鉀溶液與草酸的反應 實驗原理 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 加入試劑 及用量 取三支試管分別加入 2mL KMnO4 溶液 和 2mL H2C2O4 溶液 實驗條件 冰水 常溫 熱水 實驗

10、現(xiàn)象 ?水浴加熱的試管中溶液紫紅色迅速褪去，常溫下溶液的紫紅色褪色較慢，冰水中溶液褪色的速度最慢 結(jié)論 ?其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 【結(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學反應速率 增大，降低溫度，化學反應速率減小。 【原因】溫度升高 （1）分子熱運動加快，碰撞頻率提高。 （2）分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高。 【注意】 （1）反應若是可逆反應，升高溫度，正、 逆反應速

11、率都加快，降低溫度，正、逆 反應速率都減小。 （2）一般，溫度每升高10℃，化學反應速率 增大2～4倍 【板書】 3、 溫度：T↑，v↑；T↓,v↓ [課堂練習2]： 設NO+CO2 == 2CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H2 ==2NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少，v2增大 D、

12、 v1增大，v2減小 四、催化劑對反應速率的影響 [活動與探究] 探究催化劑對同一濃度過氧化氫分解速率的影響 現(xiàn) 象 結(jié) 論 加入MnO2 立即有大量氣泡產(chǎn)生 MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑ 催化劑MnO2能加快反應速率 加入FeCl3 立即有大量氣泡產(chǎn)生 FeCl3 2H2O2 2H2O+O2↑ 催化劑FeCl3能加快反應速率 不加其它 試劑 溶液中有少量氣泡出現(xiàn) 不用催化劑，本反應速率很小 【結(jié)論】選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻俾实某Ｓ?的方法之一。 【原因】加入催化劑改變反應的路徑

13、，降低反應所需的活化能，反應體系中活化分子百 分數(shù)提高。 【注意】 （1）催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向。 （2）對于可逆反應，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學反應的速率。 （3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。 【板書】 4、催化劑：降低活化能 ， 活﹪↑，v↑ [課堂練習3]：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強 C、升高溫度 D、使

14、用催化劑 板書設計： 影響化學反應速率的因素 一、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質(zhì)（主要） 二、外界條件對化學反應速率的影響： 1、濃度：c↑，v↑；c↓,v↓ 2、壓強：p↑, c↑，v↑；c↓,v↓ 3、溫度：T↑，v↑；T↓,v↓ 4、催化劑：降低活化能 ， 活﹪↑，v↑ 教學反思： 本節(jié)課主要探究溫度、濃度對化學反應速率的影響，并運用碰撞理論進行解釋。教學內(nèi)容選取合理，設計思路清晰，逐層遞進，學生易于接受和理解。，觀察現(xiàn)象和得出結(jié)論，有效的提高了學生的課堂參與度，激發(fā)學生的學習興趣和提高學生的科學素養(yǎng)。 不足：有些細節(jié)問題處理不到位，比如通過圖片引出反應有快有慢時，應先強調(diào)圖片中所呈現(xiàn)的變化是化學變化，這樣就更容易引出化學反應的發(fā)生，化學反應速率不盡相同；語速稍快，留給學生思考問題的時間過少。