《高三化學(xué)學(xué)案：《離子反應(yīng)的本質(zhì)》(一輪用)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)學(xué)案：《離子反應(yīng)的本質(zhì)》(一輪用)（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案二：離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng)概念和本質(zhì)： （一）.類型： （1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）： （2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)： （3）鹽類的水解反應(yīng)： （4）絡(luò)合反應(yīng)： （二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 （1）生成難溶的物質(zhì) （2）生成難電離的物質(zhì) ①常見的難電離的物質(zhì) ②反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如： （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)：常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 【思考與練習(xí)】： 1、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) 2、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) 3 鹽酸滴入氨水

2、中： 4、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) 5、碳酸鈣溶于醋酸中 6、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 7、氯化鐵溶液中加過量氨水 8、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 9、醋酸鈉溶液和鹽酸混合 10、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： 11、.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： 12、.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： 13、碳酸銨和稀硝酸： 14、.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)： 15、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) 16、硅酸鈉溶液與CO2反應(yīng): 2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)的條件：兩強(qiáng)生兩弱 【思考與練習(xí)】： 1、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：

3、 2、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： 3、.鈉和冷水反應(yīng) 4、.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 5、金屬鋁溶于鹽酸中： 6、氯氣通入水中： 7、．用氫氧化鈉吸收氯氣 8、氯化鐵和銅反應(yīng)： 9、．FeCl2溶液中通入Cl2 10、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 11、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2： 12、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)： 13、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液： 二、難點(diǎn)知識(shí)剖析 （一）與量有關(guān)的離子方程式的寫法： 1、過量繼續(xù)反應(yīng)型： （1）向AlCl3溶液中加入少量（過量）的Na

4、OH溶液： （2）往澄清石灰水通入適量（過量）二氧化碳?xì)怏w： （3）少量（過量）二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： （4）用碳酸氫鈉吸收二氧化硫 （5）用氨水吸收二氧化硫 （6）少量（過量）硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和 練習(xí)： （1）向NaOH溶液加入少AlCl3溶液 （2）往氫氧化鈉溶液中通入適量（過量）二氧化碳?xì)怏w 注意:以下幾個(gè)反應(yīng)： （1）次氯酸鈣溶液中通入少量（過量）二氧化碳： （2）將少量（過量）CO2通入苯酚鈉溶液中 （3. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚 2、過量不同反應(yīng)型： （1）少量（過量）氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

5、： （2）碳酸氫銨溶液中加入過量（過量）氫氧化鈉 （3）氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液 （4）向Ba(OH)2溶液中加入少量（過量）NH4HSO4溶液 （5）碳酸氫鎂溶液中加入少量（過量）石灰水： 3、定量型 （1）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性： （2）等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合 （3）等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合 （4）碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液 （5）向溶液中加鹽酸至呈酸性　 4、水解反應(yīng)： （1）醋酸鈉的水解反應(yīng)　CH3COO

6、—+H3O+＝CH3COOH+ H2O （2）向碳酸鈉溶液中滴加過硫酸鋁 （3）亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸： 5、與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)（強(qiáng)者先行） （1）將Cl2通入碘化亞鐵溶液： （2）溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： （3）氯氣與含物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵的溶液反應(yīng) （4）稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)　 （5）以石墨作電極電解氯化鋁溶液： （6）石墨做電極，電解硫酸銅溶液： （二）離子大量共存的規(guī)律 1.幾種離子在同一溶液中，弱離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是

7、具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面： （1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ①生成難溶的物質(zhì) ②生成易揮發(fā)的物質(zhì) ③生成難電離的物質(zhì) （2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) （3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) （4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外，還有以下四種情況應(yīng)注意： 2.附加隱含條件的應(yīng)用 （1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見有顏色的離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫色）。 （2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 （3）題干中出現(xiàn)PH值、某指示劑變化，與Al反應(yīng)放出I2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。 - 5 -