《氧化劑和還原劑課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《氧化劑和還原劑課件.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)：氧化劑和還原劑,(第二課時),講課人：莒縣第二中學 于鳳堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,+1,0,0,+2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,+4,+3,+2,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,還原劑,氧化劑,【溫故求新】,,,高溫,在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑。,在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。,注意：氧化劑、還原劑均指反應物?。?！,二、氧化劑和還原劑,1、氧化劑和還原劑定義,學了要會用??！看誰找得快?。?！,2 H2 + O2 == 2 H2O,+1,0,0

2、,-2,+6,+4,+2,化合價降低,化合價升高,化合價升高,化合價降低,0,2、氧化劑和還原劑的性質(zhì),氧化性：氧化劑（ ）電子使元素化合價（ ）的性質(zhì)。,還原性：還原劑（ ）電子使元素化合價（ ）的性質(zhì)。,得,失,降低,升高,點燃,物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關系,,H2S S SO2 濃H2SO4,NH3 N2 NO NO2 HNO3,Fe FeSO4 FeCl3,,,,最低價元素只具有還原性,最高價元素只具有氧化性,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性,,,,,【規(guī)律探究】：,-2,+2,+4,+2,-3,0,+6,+5,+3,0,0,+4,

3、一種物質(zhì)在氧化還原反應中究竟是做氧化劑還是做還原劑?,+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,+ 2H2S = 3S+ 2H2O,需要考慮與之反應的物質(zhì)的氧化性與還原性的相對強弱。,SO2,SO2,還原劑,氧化劑,KMnO4,KI,HNO3,Na2S,a、預測：,b、驗證：,,,,,,,,實驗與交流,+7,+5,-1,-2,（1）、實驗過程要安靜，操作動作要規(guī)范，記錄現(xiàn)象要準確。,友情提示：,HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等,KMnO4,FeCl3 KClO3,HNO3,H2SO4(濃),Cl2,O2,3、常見的氧化劑和還原劑,活潑的 非金屬單質(zhì),較高價態(tài)元素

4、的 含氧酸,較高價態(tài)元素的 鹽,Na、Zn、Fe 等,H2 C 等,CO SO2 Na2SO3,KI Na2S,較低價態(tài)元素的氧化物和鹽,非金屬單質(zhì),活潑的 金屬單質(zhì),FeSO4,2Fe + 3 == 2 FeCl3,不同的氧化劑或還原劑，其氧化能力或還原能力一樣嗎？,S,Cl2,,,氧化性：,Cl2,S,,因其得失電子的能力不同,點燃,鞏固練習,1、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）,2、下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）,BC,AB,3、在下列三個反應中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）、 SO2 + 2H2S =

5、 3S+ 2H2O （3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用（ ） A、相同 B、不同 C、是氧化劑的作用 D、是還原劑的作用,B,【作業(yè)】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的: 4HCl（濃）MnO2==Cl2MnCl22H2O 試回答下列問題： （1）該反應是氧化還原反應嗎？______，如果是氧化 還原反應，請指出_____ 是氧化劑， ______ 是還原劑， 寫出該反應的離子方程式：___________________ （2）鹽酸的作用___________________,,脫離反應看物質(zhì),,總 結(jié),脫離生疏看價變,