《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 新人教版（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第5單元 化學(xué)方程式 1．質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．為此，教材中安排了如圖所示的這四個(gè)實(shí)驗(yàn)： 1． 2． 3． 4．來驗(yàn)證和解釋質(zhì)量守恒定律（即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以這四個(gè)實(shí)驗(yàn)（或類似的實(shí)驗(yàn)）為載體，通過分析探究反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，來驗(yàn)證或者解釋質(zhì)量守恒定律．考試的重點(diǎn)是故意利用有氣體參與（或者生成）的開放體系裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓通過觀察反應(yīng)后托盤天平指針的偏轉(zhuǎn)，來分析探究質(zhì)量守恒定律，并要求提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)措施．但是，有時(shí)還會(huì)考查質(zhì)

2、量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用、守恒原因、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)方程式）等等． 【解題方法點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的．所以，對(duì)于在一般的實(shí)驗(yàn)裝置（即開放體系裝置）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）．如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的．這時(shí)，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)．另外，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究的具體方法點(diǎn)撥如下：

3、1．白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，要注意以下五點(diǎn)： （1）在瓶底事先鋪少量的細(xì)沙，以防白磷燃燒時(shí)炸裂瓶底． （2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉．這樣白煙就會(huì)擴(kuò)散到空氣中，既引起空氣污染，又會(huì)使實(shí)驗(yàn)探究失?。? （3）用玻璃管將錐形瓶?jī)?nèi)的白磷點(diǎn)燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開，白煙溢出，瓶?jī)?nèi)外氣體流通．這樣，也會(huì)污染空氣和導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)探究失?。? （4）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤． （5）反應(yīng)的文字表達(dá)式是：磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；化學(xué)方程式是：4P+5O2 點(diǎn)燃ˉ2

4、P2O5． 2．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，要注意實(shí)驗(yàn)前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應(yīng)發(fā)生，而看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色）．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應(yīng)．然后，重新把它們放在托盤天平上，會(huì)看到反應(yīng)劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右．這是因生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，而導(dǎo)致的結(jié)果．如果將該實(shí)驗(yàn)在一個(gè)密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會(huì)導(dǎo)致天平指針偏

5、右了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 4．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，要注意實(shí)驗(yàn)前將一根長(zhǎng)鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，還會(huì)冒白煙，放出熱量；再次稱量時(shí)天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤中間．原因是參加反應(yīng)的氧氣和反應(yīng)生成的白煙的質(zhì)量沒能稱得，（另外，鎂燃燒時(shí)也可能消耗氮?dú)?，即鎂+氮?dú)?氮化鎂）．如果將該實(shí)驗(yàn)在一個(gè)密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會(huì)導(dǎo)致天平指針偏轉(zhuǎn)了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鎂+氧氣→點(diǎn)燃氧化鎂；化學(xué)方程式是：2Mg+O2 點(diǎn)

6、燃ˉ2MgO． 　 2．稱量器-托盤天平 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】托盤天平是一種粗粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的常用衡器．精確度一般為0.1克．最大量程一般是200g．如圖所示，它由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、分度標(biāo)尺、游碼、砝碼等組成．由支點(diǎn)（軸）在梁的中心支著天平梁而形成兩個(gè)臂，每個(gè)臂上托著或掛著一個(gè)盤，其中一個(gè)盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個(gè)盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在刻度尺上滑動(dòng)．固定在梁上的指針在不擺動(dòng)且指向正中刻度時(shí)或左右擺動(dòng)幅度較小且相等時(shí)，砝碼重量與游碼位置示數(shù)之和就是被稱量物質(zhì)的質(zhì)量．其使用注意事項(xiàng)有以下六條： 1．事先將要托盤天平放

7、置在水平的地方，把游碼移至0刻度線，并調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平左右平衡．在稱量過程中，不可再碰平衡螺母． 2．左放物質(zhì)，右放砝碼（即“左物，右碼”）． 3．砝碼不能用手拿，應(yīng)該從大到小用鑷子夾取，使用時(shí)要輕拿輕放．并且，游碼也不能用手移動(dòng)．稱量完畢，取下的砝碼應(yīng)放回砝碼盒，還應(yīng)把游碼移回零點(diǎn)． 4．過熱、過冷的物質(zhì)不能直接放在托盤里稱量，應(yīng)先在干燥器皿內(nèi)放置至室溫后再稱． 5．稱量干燥的固體藥品時(shí)，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量． 6．易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，來

8、考查托盤天平的精確度、使用注意事項(xiàng)、讀數(shù)、誤差及其原因分析等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查正確使用托盤天平的技能和誤差分析的能力． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，必須熟記托盤天平的使用注意事項(xiàng)，還要有一定誤差及其原因分析能力．對(duì)于托盤天平的使用注意事項(xiàng)主要記上面歸納的六條即可，但是還要注意精確度為0.1g；對(duì)于誤差及其原因的分析一般是這樣的： 1．若物、碼錯(cuò)位（即“左碼，右物”），誤差偏大． 2．若砝碼生銹了，誤差偏??；若砝碼磨損，誤差偏大． 3．若左盤放紙，右盤不放，誤差偏大；反之，誤差偏?。? 4．若托盤天平的指針偏左時(shí)，就開始稱量，誤差偏大；

9、反之，誤差偏?。? 　 3．化學(xué)式的書寫及意義 化學(xué)式的書寫及意義 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書寫分兩種情況： 1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮?dú)獾臑镹2；氫氣的為H2；等等． 2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則[即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫

10、在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號(hào)；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式． 而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)

11、成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計(jì)算出：①水的相對(duì)分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景

12、或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號(hào)的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科

13、學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．在書寫物質(zhì)

14、的化學(xué)式時(shí)，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團(tuán)（是化合物再考慮），是化合物時(shí)還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，若右下角的個(gè)數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機(jī)物除外． 2．在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只講種類，不講個(gè)數(shù)）． 3．

15、對(duì)于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼為“氧化某”，低價(jià)的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時(shí)還需要用元素符號(hào)的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當(dāng)氧元素不顯﹣2價(jià)時(shí)，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼為“某酸”

16、，低價(jià)的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等． 4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷時(shí)，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進(jìn)行

17、． 　 4．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）． 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)

18、聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的相互推算，利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)

19、量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．從相對(duì)分子質(zhì)量的概念，不難看出相對(duì)分子質(zhì)量的概念是建立在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的． 2．某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）． 3．相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)

20、際單位制單位為“一”，符號(hào)是“1”一般不寫． 4．利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積． 　 5．元素質(zhì)量比的計(jì)算 元素質(zhì)量比的計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原

21、子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析

22、、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理

23、后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)椋髟氐脑拥南鄬?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算，

24、是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的． 2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積． 3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可． 4．有時(shí)還會(huì)利用某

25、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%． 　 6．化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義分別是指元素符號(hào)、化學(xué)式和離子符號(hào)等及其周圍的四種數(shù)字所表示的含義．具體內(nèi)容如下： 1．元素符號(hào)宏觀上表示元素，微觀上表示該元素的一個(gè)原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個(gè)氫原子；等等．另外，還有一種特殊情況；那就是，部分

26、元素符號(hào)還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行．實(shí)際上，此時(shí)元素符號(hào)所表示的物質(zhì)意義，其實(shí)是該元素符號(hào)的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）所表示的意義．也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號(hào)，因此，這類元素符號(hào)所表示的意義也就不只是那兩個(gè)基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等．例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個(gè)鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等． 2．化學(xué)式宏觀上表示物質(zhì)及其組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分

27、子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計(jì)算出：①水的相對(duì)分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)

28、的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等． 3．離子符號(hào)整體上表示一個(gè)該離子，右上角表示一個(gè)該離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷． 4．四種數(shù)字的含義是這樣的：（1）化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的個(gè)數(shù)．例如，2H2表示2個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子，2H+表示兩個(gè)氫離子，等等．（2）化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字，表示一個(gè)該微粒中所含該原子的數(shù)目．例如，H2表示一個(gè)氫分子中含有二個(gè)氫原子；SO4表示一個(gè)硫酸根中含有四個(gè)氧原子；等等．（3）化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字，表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)．例如，H+表示一個(gè)氫離子

29、帶一個(gè)單位的正電荷；SO42﹣表示一個(gè)硫酸根離子帶二個(gè)單位的負(fù)電荷；等等．（4）化學(xué)符號(hào)正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素顯﹣2價(jià)；NaOH﹣1表示在氫氧化鈉中氫氧根顯﹣1價(jià)；等等． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義、離子符號(hào)的意義、化合價(jià)、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子的構(gòu)成”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重

30、點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“根據(jù)化學(xué)符號(hào)表述它及其周圍四種數(shù)字的意義、根據(jù)相關(guān)的意義來書寫其相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，一直是多年來中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分

31、析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．在化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字跟化學(xué)符號(hào)中所有元素符號(hào)和數(shù)字都有關(guān)系．并且，此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了．但是，化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字跟其前面的數(shù)字是無關(guān)的．例如，在2H2中，前面的2表示2個(gè)氫分子（它與右下角的2是有關(guān)系的，當(dāng)沒有這個(gè)2時(shí)，它就表示2個(gè)氫原子了）；右下角的2表示1個(gè)氫分子含有2個(gè)氫原子（它與前面的2是無關(guān)的）． 2．在根據(jù)化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字所表示的意義，來書寫相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)時(shí)，一定要規(guī)范、準(zhǔn)確，不可丟三落四． 　 7．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

32、用 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”． 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面： 1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之

33、和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”． 2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（　　） A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的． 3．推

34、斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為　NH3?。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”． 4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的

35、質(zhì)量是　5g?。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)

36、考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或

37、生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量． 2．對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）． 3．對(duì)于定律的應(yīng)用，一

38、定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用． 　 8．化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子． 化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳． 化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各

39、物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達(dá)式或化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，

40、對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)，有關(guān)的計(jì)算”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后

41、，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對(duì)于化學(xué)方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學(xué)式的基礎(chǔ)之上的；然后要弄清化學(xué)方程式的作用是用來表示化學(xué)反應(yīng)的． 2．化學(xué)方程式的讀法和含義是一一對(duì)應(yīng)的，可以將其相互聯(lián)系起來理解和識(shí)記．對(duì)于其中的質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算后，再完整的表達(dá)出來．對(duì)于其中的粒子關(guān)系，可以聯(lián)系著化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行細(xì)致地表達(dá)． 　 9．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，實(shí)際上就是化學(xué)方程式的第二個(gè)含義

42、；也就是，通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）．這是因?yàn)榘严鄬?duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以碳﹣12原子質(zhì)量的1/12后，就得到了分子（或原子）的實(shí)際質(zhì)量了，可是在計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比的時(shí)候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計(jì)算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及

43、閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)方程式的含義和讀法、常見化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（特別是其配平）、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“相對(duì)分子質(zhì)量等的計(jì)算、常見化學(xué)反應(yīng)

44、方程式的書寫（特別是其配平）、化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對(duì)于常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算和表達(dá)的基礎(chǔ)，是常見的化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫，尤其是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重

45、要的． 2．在計(jì)算常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，首先要確認(rèn)一下化學(xué)方程式是否已經(jīng)配平了，然后結(jié)合著化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)上面說的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算即可．如果化學(xué)式前面沒有化學(xué)計(jì)量數(shù)，這說明此處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，也就可以不用乘了．但是，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，切不可忽略了化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字．同理，元素符號(hào)的右下角沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為1，也就不用乘了． 3．當(dāng)知道或計(jì)算出化學(xué)方程式中的絕大部分物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并且只有一種還不知道時(shí)，就可以利用質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行計(jì)算．當(dāng)然，按照原來的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算也可．具體根據(jù)實(shí)際情況而定，如果該物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜時(shí)，最好利用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算；

46、因?yàn)檫@樣相對(duì)來說，是比較簡(jiǎn)單的． 　 10．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步： 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來． 2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）． 3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號(hào)的上

47、面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等． 4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了． 書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步： 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來． 2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭

48、上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等． 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來． 2．將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過

49、創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知

50、識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對(duì)于化學(xué)方程

51、式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡(jiǎn)記為“寫、配、標(biāo)、注”四個(gè)字． 2．在書寫電離方程式時(shí)，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號(hào)的書寫、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識(shí)，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個(gè)地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價(jià)來將其分離開來，切記原子團(tuán)要作為一個(gè)整體來對(duì)待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個(gè)溶

52、液不顯電性． 　 11．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步： 1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x． 2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的． 3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）． 4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比． 5．求算結(jié)果，注意一定要有單位． 6．寫出簡(jiǎn)明的答案，一般是問什么就答什么．

53、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”

54、等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和計(jì)算題；主要是以計(jì)算題為主．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)方程式的書寫、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并

55、且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系． 2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡(jiǎn)記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為：“設(shè)、方

56、、質(zhì)（分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚校⒈?、算、答”? 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時(shí)，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時(shí)候，切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時(shí)，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對(duì)應(yīng)著找上一行的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時(shí)，要按照“上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對(duì)應(yīng)比相等．（5）求算x時(shí)，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時(shí)，再按照一般的方法來

57、求算便是．（6）在寫答案時(shí)，只需要簡(jiǎn)明扼要地答出關(guān)鍵語句即可． 　 　精選試題 一、我會(huì)選擇： 1．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因，是在反應(yīng)中（　　） A．物質(zhì)的種類沒有改變 B．分子的種類沒有改變 C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D．分子的數(shù)目沒有改變 　 2．對(duì)“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（　　） A．10g冰受熱融化成10g水 B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 C．鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來鎂條增大，不符合質(zhì)量守恒定律 D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量都等于生成物的總質(zhì)量 　 3．鎂帶在耐高溫的密封（內(nèi)含空氣）容器中加熱，

58、下列各圖中，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化的是（　?。? A． B． C． D． 　 4．有一化學(xué)方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O，據(jù)此判斷下列關(guān)系式正確的是（　?。? A．2a=m B．a(chǎn)=2m C．b=m D．a(chǎn)+b=m+n 　 5．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁．在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（　?。? A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 　 6.下列化學(xué)方程式正確的是（　?。? A． B．S+O2SO2 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O22P2O5 　 7．最近日本推出了一種

59、廉價(jià)環(huán)保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X+3O22CO2+3H2O，則X（甲醚）的化學(xué)式是（　?。? A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 　 8．在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成9gC．若有8gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是（　?。? A．11g B．5.5g C．18g D．4.5g 　 9．下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的讀法，錯(cuò)誤的是（　　） A．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 B．1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 C．每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化

60、碳 D．碳加上氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 　 10.某純凈物X在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：X+3O22CO2+2H2O，則X中（　　） A．一定含有C、H、0三種元素 B．一定含有C、H兩種元素，可能含0元素 C．一定含有C、O兩種元素，可能含H元素 D．只含有C、H兩種元素 　 　 二、我會(huì)填空： 11.根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式． （1）鐵絲在純氧氣中燃燒，生成黑色固體　　　　　?。? （2）水通直流電生成兩種氣體單質(zhì)．　　　　　?。? （3）鋁在高溫條件下與四氧化三鐵反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁　　　　　　． （4）實(shí)驗(yàn)室用

61、雙氧水和二氧化錳制氧氣　　　　　?。? 　 12．2003年12月，重慶某地發(fā)生天然氣井噴事故．本次事故噴發(fā)出大量硫化氫（H2S）氣體，造成了上百人死亡．在通常狀況下，H2S是一種無色，具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒．請(qǐng)回答： （1）H2S是由　　　　　　元素和　　　　　　元素組成的，1個(gè)H2S分子是由　　　　　　和　　　　　　構(gòu)成的． （2）H2S的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　，其中H與S的元素質(zhì)量比為　　　　　?。? （3）事故發(fā)生后，搶險(xiǎn)人員在發(fā)生事故的井口通過點(diǎn)火燃燒的方式消除H2S毒氣．已知H2S在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。? 　 13

62、.托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到　　　　　　g．稱量時(shí)，把稱量物放在　　　　　　，砝碼放在　　　　　　．某同學(xué)在稱量含硫酸銅溶液的燒杯質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，則應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　?。ㄌ钚蛱?hào)） ①加砝碼或向右移游碼 ②減砝碼或向左移游碼 ③倒出少量硫酸銅溶液． 　 14.說出下列各符號(hào)意義 （1）2H2O　　　　　　． （2）N　　　　　?。? （3）5SO42﹣　　　　　?。? 　 　 三、我會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究： 15.某化學(xué)興趣小組為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，他們分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)（一）：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后

63、，再稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO） 實(shí)驗(yàn)（二）：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的小燒杯中．稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑） 實(shí)驗(yàn)（三）：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中．稱量，然后設(shè)法使其混合，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4） 他們得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)（一） 實(shí)驗(yàn)（二） 實(shí)驗(yàn)（三） 反應(yīng)前 4.8g 112.6g 118.4g 反應(yīng)后 8.0g 112.4g 118.4 （

64、1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”），實(shí)驗(yàn)（一）中　　　　　　；實(shí)驗(yàn)（二）中　　　　　??；實(shí)驗(yàn)（三）中　　　　　?。? （2）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)（一）中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為　　　　　　g，實(shí)驗(yàn)（二）中反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為　　　　　?。? （3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)　　　　　　才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系． （4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在　　　　　　（填“密閉”或“敞開”）儀器中進(jìn)行． 　 　 四、我會(huì)計(jì)算： 16.將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，

65、取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后， 將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答： （1）根據(jù)　　　　　　定律，反應(yīng)后可生成氧氣　　　　　　 g； （2）21.4g剩余固體中含有　　　　　　和　　　　　　兩種物質(zhì)； （3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量． 　 17.有一種石灰石樣品（主要成分為CaCO3）．其中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．某學(xué)生取2g這種石灰石樣品，把25g鹽酸分5次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑） 實(shí)驗(yàn)順序 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余固體質(zhì)量

66、 第一次 5g 1.315g 第二次 5g 0.63g 第三次 5g 0.3g 第四次 5g m 第五次 5g 0.3g （1）表中m的數(shù)據(jù)是　　　　　　g． （2）該石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）求2g石灰石完全反應(yīng)后可生成多少g CO2？ 　 　 參考答案 　 一、我會(huì)選擇： 1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．BD 7．B 8．B 9．D 10．D 　 二、我會(huì)填空： 11．3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2H2O22H2O+O2↑ 12．氫硫2個(gè)氫原子1個(gè)硫原子341：162H2S+3O22SO2+2H2O 13．0.1左盤右盤① 14．2個(gè)水分子氮元素，1個(gè)氮原子5個(gè)硫酸根離子 　 三、我會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究： 15．增加減少不變3.20.2g三密閉 　 四、我會(huì)計(jì)算： 16．質(zhì)量守恒9.6KClMnO2 17．0.3 23