《《共價鍵原子晶體》同步練習(xí)1(蘇教版選修3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《共價鍵原子晶體》同步練習(xí)1(蘇教版選修3)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1. 1. 第三單元 以下哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是 共價鍵原子晶體 8電子結(jié)構(gòu)（ A. CO2 B. CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2 2. 2. 以下分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 〔〕 A.S03 B.PF5 CCI4 D.NO2 〔〕 a>6.02X023 C.2a>6.02XO23 8aW.02 X023 在amol金剛石中含C—C鍵數(shù)為 A.4aX6.02X023 以下物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是〔A.CaCl2 A.CaC

2、l2 B.Na2O2 C.H2O D.NH4F 以下物質(zhì)中不屬于共價化合物的是 A.苛性鈉B.碘單質(zhì) C.酒精1999年曾報導(dǎo)合成和別離了含高能量的正離子 +N5 D.葡萄糖的化合物N5ASF6, 以下表達(dá)錯誤的選項是〔 A.N5+共有34個核外電子 B.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合 C.化合物N5ASF6中As化合價為+1 D.化合物N5ASF6中F化合價為-1以下分子的電子式書寫正確的選項是〔 以下分子的電子式書寫正確的選項是〔 A.氨 C.氮 四氯化碳 C1 .氧化碳 某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 ns1,

3、 當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵 A.一定是共價鍵 A.一定是共價鍵 定是離子鍵 C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵 C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵 定是極性共價鍵 以下物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是A.CaBr2、HCl A.CaBr2、HCl MgCl2、 Na2S H2O、NH3 C.KOH、HCl10.以下鹵化氫分子中鍵長最短的是 A.HFB.HCl C.HBrD.HI 11. 以下關(guān)于共價鍵的表達(dá)中不正確的選項是由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵 A. 由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵單

4、質(zhì)分子中不可能含有極性鍵 D?當(dāng)0原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向0原子一方根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷以下化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是〔〕 A.H2SB.H20C.NH3D.CH4在以下化學(xué)反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極 性鍵形成的是〔〕 A.2Na2O2+2出0=4NaOH+O2T B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j+2NH3T C. Cl2+H2O=HClO+HClA B. NH4CI+NaOH——aCl+NH3f+H2O4?碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

5、在以下三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 〔〕 A.①③②B.②③① D.②①③ C.③①②15．以下說法中正確的選項是〔〕 A?共價分子中鍵能越大，一定分子越穩(wěn)定 B?失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) C?在化學(xué)反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被復(fù)原 D?電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小16．以下分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是〔〕 A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P417．以下有關(guān)硼元素的表達(dá)中，正確的選項是〔〕 A?硼原子基態(tài)電子排布式為1s22s23s1 B.三氯化硼分子中B—F

6、鍵是非極性鍵 C．(BN)n是一種耐高溫材料 D?硼元素與氫氧根結(jié)合形成的化合物是一種強(qiáng)堿18．能與氫氧化鈉溶液反響的原子晶體是〔〕 是一種超硬、耐磨、 A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅19．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似， 耐高溫的物質(zhì)。以下各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是 A.硝酸鈉和金剛石 C.冰和干冰 粒間作用力都相同的是 A.硝酸鈉和金剛石 C.冰和干冰 () B．硅晶體和水晶 D．苯和萘 20.(1)氣態(tài)氯化鋁(AI2CI6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如以下

7、列圖 所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。 (2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反響生成H3N?BF3。請用電子式表示 H3NBF3的形成過程。 參考答案及詳解 1. C［說明］CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個電子分別有兩個與每個氧原子的 最外層六個電子中的兩個電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外電子層上的五個電子中的三個分別與氟原子的最外電子層上的一個電子成鍵，滿足題目條件；PF5中磷原子是中心原子，它最外電子層上的五個電子分別與氟原子最外電子層上的一個電子成鍵，使得它的最外層電子有十個，與題意不符；OF2中，氧 原子

8、是中心原子，它最外電子層上六個電子中的兩個電子分別于氟原子最外電子層上的一個電子成鍵，滿足題目條件。 2. C［說明］在ABn型分子中，設(shè)中心原子A的價電了數(shù)為a,配位原子B的化合介為m,n是配位原子B的個數(shù)，那么經(jīng)驗公式表示為：①=中心原子A的價電子數(shù)+配位原子B的化合價絕對值的總數(shù)=a+nx|m|,假設(shè)①等于8，那么該分子中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于SO3,①等于6+3>2=12不合題意；對于PF5,①等于5+5XI=10不合題意；對于CCI4,①等于4+4X=8符合題意；對于NO2,①等于5+2X2=9不合題意。 3. C［說明］金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與其余四個

9、C原子相連共用四個C—C 共價鍵，兩個相連的C原子都占有它們之間C—C鍵的一半。所以對于金剛石中的每1 個C原子來說，它含有的C—C鍵數(shù)等于4—2個，amol金剛石中含C—C鍵數(shù)2 即是2aX5.02X023B［說明］共價化合物中沒有離子鍵，H2O是共價化合物，其中存在極性共價鍵；離子化 合物中有離子鍵，還可以有極性共價鍵或非極性共價鍵，選項中CaCl2、Na2O2、 NH4F均是離子化合物，CaCl2中只有離子鍵而沒有共價鍵；Na2O2中既有Na+與。22— 間的離子鍵，在O22—中又有非極性共價鍵，符合題意；NH4F中有NH4+與F-間的離 子鍵，同時又有N—H極性共價鍵，不

10、合題意。 4. AB［說明］含有離子鍵的化合物都是離子化合物，苛性鈉中含有離子鍵不屬于共價化合物；可根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，碘單質(zhì)不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素組成的且它們中只存在共價鍵，是共價化合物。 5. C［說明］N5+中核電荷數(shù)為7X5=35,其核外電子數(shù)為34,A項正確；N原子最外層有5 個電子，易得電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在N5+中，N—N原子間形成共用電子對，B正確；F是在周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素，易得到1個電子到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此F在化合物中表現(xiàn)一1價，D正確；AsF6—中As的化合價應(yīng)為+5價。 7．C［說明］根據(jù)在書寫共價

11、型分子的電子式時，要將各原子最外層的電子數(shù)標(biāo)出，同時要正確標(biāo)出共用電子對的數(shù)目。A中N原子上還有一對孤對電子沒有標(biāo)出，B中Cl原子的沒有成鍵的其余六個電子未標(biāo)出，D中C原子與每個O原子間應(yīng)當(dāng)各形成兩對共用電子對。 &C［說明］最外層電子排布為ns1基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結(jié)合可形成共價鍵，后者與鹵素結(jié)合形成離子鍵。 9．BD［說明］化學(xué)鍵包括金屬鍵、離子鍵、共價鍵。金屬鍵存在于金屬晶體中，此題選項中的物質(zhì)都不是金屬。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引形成的，共價鍵是原子之間以共用電子對形成的。選項中只有離子鍵的是CaBr2MgCI2、N

12、a2S，有只有共價鍵的是 HCIH20、NH3,既有共價鍵又有離子鍵的是KOH10．.A［說明］由兩個原子形成的共價化合物分子中，兩個成鍵原子吸引電子的能力相差越大，兩原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能越大，鍵長越短。鹵族元素中吸電子能力由大到小是F、Cl、Br、I，鍵長由小到大是HF、HCI、HBr、HI。 11．CD［說明］非極性共價鍵是指當(dāng)原子間形成共價鍵時，兩個成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移；假設(shè)兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，這樣的共價鍵是極性共價鍵。不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素以共價鍵形成的雙原子分子中，兩原子的

13、吸引電子的能力相同，形成非極性共價鍵；當(dāng)單質(zhì)分子中由兩個以上的原子互相形成共價鍵時，可能是非極性鍵，也可能是極性鍵，如臭氧分子中就存在兩個極性鍵；F原子吸引電子的能力強(qiáng)于0原 子，二者成鍵時電子對偏向F原子。 12．B［說明］在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差異越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中選項中涉及的元素原子的吸電子能力由小到大是C、N、0;同一主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，吸電子能力逐漸減小，題中涉及的第六主族的0和S元素的原子吸引電子的能力是0大于S的，所以選項B正確。 13.

14、A［說明］化學(xué)反響是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。A反響中既有Na+與。2―的離子鍵，0—0的非極性鍵，H—0鍵的極性鍵的斷裂，反響后又成堿的離子鍵，氧分子中0—0的非極性鍵及C—0極性鍵的形成，符合題意；B反響中缺少非極性共 價鍵的形成，不合題意；C反響中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的形成不合題意；D反響中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，不合題意。 14. A［說明］由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強(qiáng)弱決定，這里共價鍵強(qiáng)弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，

15、 所以鍵的強(qiáng)弱順序為C—C>C—Si>Si—Si，熔點由咼到低的順序為金剛石>碳化硅> 晶體硅D［說明］共價分子中鍵能大，分子不一定就穩(wěn)定，如滬三：分子中的 的鍵能就很大，但是整個分子不穩(wěn)定；失去電子難得原子，獲得電子的能力不一定就強(qiáng)，如：惰性氣體元素的原子既不易失電子，也不易得電子；在化學(xué)反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果它的化合價升高，就是被氧化〔如：Br-iBr2〕否 那么該元素被復(fù)原〔如：H+tH2〕。選項A、B、C均錯誤，只有D符合題意。 15. AC［說明］吸引電子能力有差異的原子間形成共價鍵的共價鍵有極性，否那么無極性。 不同元素的原子形成的共價鍵肯定有極性；同種

16、元素的原子形成的共價鍵大多數(shù)情況 無極性。C2H2中C與C之間成鍵無極性，C與H間成鍵有極性，A項正確；C02中只有C與0成鍵且有極性，B項不合題意；H2O2中H與0間成鍵有極性，0與0間的鍵無極性，C項正確；P4中P與P間成鍵無極性，D項不合題意。 16. C［說明］硼元素位于元素周期表中的第二周期、第三主族，核外5個電子，在它的第 二電子層中有p軌道存在，所以硼原子基態(tài)電子排布式應(yīng)為1s22s22p1,A項錯誤；B 與F元素的原子吸引電子能力不同，之間形成極性共價鍵，B項錯誤；（BN）n與石墨是 等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相同、性質(zhì)相似，是一種耐高溫材料，C項正確；根據(jù)對角線 規(guī)那么

17、'‘在元素周期表中的應(yīng)用，硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物性質(zhì)應(yīng)當(dāng)和硅元素與氫氧根結(jié)合生成的H4SQ4性質(zhì)相似，不是強(qiáng)堿，D項錯誤。 17. D［說明］四個選項中只有鋁是金屬晶體，A不合題意；其余三選項都是原子晶體，其 中能與氫氧化鈉溶液反響的只有二氧化硅，D項正確。 18. B［說明］由題目中的條件可知，氮化硼為原子晶體，熔化時所克服的微粒間作用力是 共價鍵。四個選項中所給的物質(zhì)，金剛石、硅晶體和水晶為原子晶體，硝酸鈉為離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，冰、干冰、苯和萘均為分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力。 19. 〔1〕 〔2〕:F：11:P：I］ :E：F+H>:論"：N：Il****— 迥：II址：H ［說明］〔1〕AICI3為缺電子分子，Al傾向于接受電子對形成sp3雜化軌道。兩個AlCl3 分子間發(fā)生CltAl的電子對授予而配位，形成Al2Cl6分子。 〔2〕氨的配位作用是很突出的，這是由于氨分子中的N原子上有一對孤對電子，是路 易斯堿，能與一些具有空軌道的路易斯酸如BF3發(fā)生加合反響。