《《常見的弱電解質(zhì)》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《常見的弱電解質(zhì)》PPT課件.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng),常見的弱電解質(zhì),閩侯四中 高二化學(xué)備課組 葉貴旺,一、水的電離,1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:,【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的c(H2O)嗎? 純水或稀溶液的密度為1g/cm3。,【思考與交流】,解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/M（H2O）V（液） =V（液）（H2O）/M（H2O）V（液） =1000/18=55.56 mol /L,在一定溫度時(shí)： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的離子積 25時(shí)，Kw=110-14,1、水的離子積,水的濃度為常數(shù)， K 電離也是常數(shù) 所以 K 電離 C(H2

2、O）= C(H+)C(OH-） 為一個(gè)新的常數(shù)。,提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,K W ,【小結(jié)】 （1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度。 （3）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14 （4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH-) （5）根據(jù)Kw=C(H+)C(OH-) 在特定溫度下為定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。,、25時(shí)，向純水中

3、加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-),2、純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定,3、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = ___________。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = ___________。,C,B,210-7 mol/L,210-9 mol/L,Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高， Kw越大,分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解

4、釋之,結(jié)論：,1）溫度越高，越大。,2）水的電離是吸熱過程。,2、影響Kw的因素,課堂練習(xí)： 4、若25時(shí)Kw=110-14，求由水電離出來的 c（H+）？ 5、若100時(shí)Kw=110-12，由水電離出來的 c（H+）？,思考： 若溶液pH=7為中性溶液，那么pH=6是酸性溶液?jiǎn)幔?3、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素,,右,增大,減小,左,減小,討論1：改變溫度,增大,討論2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，則平衡向___移動(dòng)，水____， 水的電離被____，Kw_____，則OH- 必然會(huì)_____。,左,酸或強(qiáng)酸的酸式鹽,

5、不變,減小,抑制,減小,討論3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大OH- ，則平衡向__移動(dòng)，水____ ， 水的電離被____，Kw_____，則H+必然 會(huì)_____。,左,堿,減小,抑制,不變,減小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，減小H+ 或OH-，則平衡向 移動(dòng)， 水____，促進(jìn)水的電離，Kw_____,討論4：減少H+ （或減少OH- ）,某些鹽,左,增大,不變,,含有下列離子的鹽如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+,增大OH- (加堿）,增大H+（加酸或強(qiáng)酸酸

6、式鹽),減小H+：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的鹽,減小OH-：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的鹽,升高溫度,降低溫度,抑制水電離,促進(jìn)水電離,,,【總結(jié)】,現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本p67 及表3-4，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)系,二、弱酸、弱堿 弱酸弱堿的酸堿性強(qiáng)弱決定于同溫度 下的電離常數(shù)，K越大，酸性（或堿性）越強(qiáng),下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p68資料卡 “多元弱酸分步電離”,多元弱酸，分步電離，第一步電離遠(yuǎn)大 于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三 步電離，,如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？,電離難的原因： a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離 子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力， 使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。,結(jié)論：多元弱酸的酸性由 第一步電離決定。,作業(yè)： 1、已知100時(shí)，Kw =110-12,分別求出 該溫度下,純水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) . 2、教材p69 第3題,謝 謝！,