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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考安徽省二一八年初中學業(yè)水平考試安徽省二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷五階段檢測卷五(第第1 10 01 12 2單元單元)時間：時間：5050分鐘滿分：分鐘滿分：6060分分 一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。1人類只有一個地球，她是我們共同的家園。下列關于環(huán)境問題的說法正確的是()A要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 B工業(yè)上改用脫硫煤作燃料，就可減緩“溫室效應”C汽車數量的急劇增加，是造成酸雨增多的原因之一 D廢舊電池只要埋入土中，就能防止其對水源的污染 C不使用塑料制品是不切合實際的

2、，要防止“白色污染”，可以對廢棄的塑料進行集中處理，A錯誤；工業(yè)上改用脫硫煤作燃料，可減少酸雨的形成，不是減緩“溫室效應”，B錯誤；汽車的尾氣是造成酸雨的主要原因之一，所以汽車數量的急劇增加，是造成酸雨增多的原因之一，C正確；廢舊電池埋入土中，會污染土壤和水體，D錯誤。可能用到的相對原子質量：H1N14O16S322下列菜肴中富含維生素的是()A涼拌黃瓜中富含維生素，A正確；紅燒肉中富含蛋白質和油脂，B錯誤；玉米窩頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，C錯誤；清蒸螃蟹中富含蛋白質，D錯誤。A羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味，而合成纖維沒有，現象不同，可以鑒別，A正確；銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可產生氨氣，降低

3、肥效，B錯誤；甲醛有毒性，可致癌，不可浸泡海產品，C錯誤；鈣元素在人體中的含量超過0.01%，屬于人體必需的常量元素，鋅和鐵屬于人體必需的微量元素，D錯誤。3下列整理的與化學有關的知識正確的是()A可用灼燒、聞氣味的方法鑒別羊毛纖維與合成纖維B銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效C可以食用甲醛溶液浸泡的海產品D鋅、鐵、鈣是人體必需的微量元素4下列實驗操作不正確的是()C濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，干燥氣體時要“長進短出”，A正確；氫氧化鈉能與二氧化碳反應而不能與一氧化碳反應，且氣體要“長進短出”，B正確；過濾時要用玻璃棒引流，C錯誤；稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃

4、棒不斷攪拌，D正確。5下列沒有運用中和反應原理的是()A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D用生石灰作干燥劑D氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，A錯誤；用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應，是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，B錯誤；蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢，是蚊蟲分泌的蟻酸與堿反應，是利用了中和反應原理，C錯誤；用生石灰作干燥劑，是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，不是酸與堿之間生成鹽和水的反應，沒有運用中和反應原理，D正確。6化學就在我們身邊

5、。下表是生活中常見的兩種清潔劑，且NaClO2HCl=NaClXH2O。則下列說法正確的是（）A.“潔廁靈”可用于金屬表面除銹B“潔廁靈”可用于清潔大理石地面C“84消毒液”中NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價呈1價D“潔廁靈”與“84消毒液”混合后發(fā)生置換反應清潔劑名稱潔廁靈84消毒液有效成分HClNaClOA A“潔廁靈”中的鹽酸會與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于金屬表面除銹，A正確；“潔廁靈”中的鹽酸會與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，不能用于清潔大理石地面，B錯誤；次氯酸鈉是由次氯酸根離子和鈉離子構成的，屬于鹽，在NaCl中鈉元素顯1價，氧元素顯2價，所以氯元素顯1價，C錯誤

6、；通過NaClO2HCl=NaClXH2O，結合質量守恒定律可知X是氯氣，反應物都是化合物，發(fā)生的反應不是置換反應，D錯誤。B葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊溶液變紅，A錯誤；泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸過多的人不宜多食泡菜，B正確；草木灰水的pH等于10，呈堿性，不能用于降低土壤堿性，C錯誤；雞蛋清的pH為8，牙膏的pH為9，牙膏的堿性強于雞蛋清，D錯誤。7如圖是某同學對身邊的一些物質測出的pH示意圖，有關說法中，正確的是()A葡萄汁能使紫色石蕊溶液變藍B胃酸過多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤堿性D雞蛋清的堿性比牙膏強8下列敘述和敘述均正確，并且有因果關系的是()CNa2C

7、O3溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，A錯誤；有機物都含有碳元素，含有碳元素的物質不一定是有機物，例如一氧化碳不屬于有機物，B錯誤；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性，C正確；碳酸鹽遇酸有氣體產生，與酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，還可能是鎂、鋅、鐵等活潑金屬，D錯誤。9下列“課外實驗”得出的實驗結論錯誤的是()A生成炭黑的實驗說明蠟燭中含有碳元素，而不是說明蠟燭中含有炭黑，A錯誤；有些花的色素遇到酸性溶液、堿性溶液顯示不同的顏色，所以有些花的色素可作酸堿指示劑，B正確；自制汽水中含有CO2，所以說明小蘇打和檸檬酸反應生成二氧化碳，C正確；能使澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳

8、氣體生成，從而證明組成蛋殼的物質里含有碳酸根離子，D正確。10下列圖像中有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是()A在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體B向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C氫氧化鈉溶液加水稀釋D等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸(足量)反應A圖示隨通入二氧化碳體積增加沉淀質量在增大，而CO2與CaCl2溶液不能反應，不會有沉淀產生，與反應事實不符，A錯誤；圖示隨鹽酸質量增加溶液pH不斷減小，與實驗事實相符，B正確；加水稀釋氫氧化鈉溶液，會使堿性減弱，pH值減小，無限接近7但不能等于或小于7，C正確；圖示表明，相同時間內粉末狀碳酸鈣放出二氧化碳質量大于塊狀，且最

9、終生成二氧化碳質量相等，與實驗事實相符，D正確。二、本大題包括5小題，共34分。11.(6分)如圖所示的是某品牌電飯煲的實物圖，請仔細觀察后再回答下列問題。(1)圖示材料中屬于金屬材料的是鋁合金(或銅，或不銹鋼)(填一種即可，下同)，屬于有機合成材料的是塑料(或有機玻璃)。(2)清洗鋁合金內蓋時不能用金屬清潔球擦洗的原因是易破壞鋁合金表面的氧化鋁薄膜。(3)塑料蒸籠應使用熱固性(填“熱固性”或“熱塑性”)較好的材料。(4)寫出能直接表示鋁比銅活潑的化學方程式：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3(或2Al3CuCl2=3Cu2AlCl3)。(1)金屬材料包括純金屬和合金，有機合成材料包

10、括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以圖示材料中鋁合金、銅和不銹鋼都屬于金屬材料，有機玻璃和塑料屬于有機合成材料；(2)鋁合金在空氣中其表面會形成一層致密的氧化鋁保護膜，若用金屬清潔球擦洗會破壞氧化鋁保護膜；(3)塑料蒸籠應使用受熱不易變形的塑料，因此塑料蒸籠應使用熱固性較好的材料；(4)鋁的金屬活動性比銅強，只要選擇鋁與可溶性的銅鹽進行反應，即可證明鋁比銅活潑。12(8分)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液，按如圖步驟進行實驗回答下列問題：(1)無色溶液A是氫氧化鈉溶液，儀器C的名稱是酒精燈。(2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。(3)實驗中反應的化學方程式是NaOHHC

11、l=NaClH2O。(4)步驟的操作名稱是蒸發(fā)結晶，當出現較多量固體時應停止加熱，靠余熱蒸干。(5)實驗步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是(填“”或“”)。(1)向無色溶液A中滴加酚酞溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，因此A溶液是氫氧化鈉溶液；儀器C是酒精燈；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應無現象，因此滴加酚酞溶液，依據顏色的變化可以證明二者發(fā)生了化學反應；(3)氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(4)步驟是將液體蒸發(fā)得到氯化鈉，結合儀器及操作可知是蒸發(fā)結晶；在蒸發(fā)操作中注意當出現較多量固體時應停止加熱，靠余熱蒸干，防止固體濺出，也可以節(jié)約能源；

12、(5)滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原試劑稀釋，而其他的滴管需要清洗，防止污染試劑。13(7分)以粗鹽(主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質)為原料，電解食鹽水生產氫氧化鈉的簡要流程如下：(1)步驟除去不溶性雜質，其主要操作有溶解、過濾。(2)步驟除去可溶性雜質，寫出其中一個化學方程式Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl或MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(3)寫出步驟中一種單質的名稱氫氣(或氯氣)，工業(yè)上可利用本步驟中產生的兩種氣體生產鹽酸，寫出鹽酸的一種用途工業(yè)除銹。(4)步驟中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大

13、量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉。(1)步驟除去不溶性雜質，其主要操作有溶解、過濾；(2)步驟除去可溶性雜質，所加試劑氫氧化鈉是除去鎂離子，碳酸鈉是除去鈣離子，故化學方程式為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl、MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；(3)步驟中生成的單質有氫氣和氯氣；工業(yè)上可利用本步驟中產生的兩種氣體生產鹽酸，鹽酸可用于工業(yè)除銹；(4)步驟中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；(5)根據流程圖可知該流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉。14.(7分)學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗

14、室發(fā)現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應；可能是Ca(OH)2：原因是水蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出；還可能是Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想是正確的。【拓展

15、反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是ab。a密封保存b使用前臨時配制c禁止使用該試劑實驗步驟實驗現象實驗結論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞溶液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca(OH)2 往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸有氣泡產生 白色粉末中含有CaCO3【作出猜想】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；由于隨著氣溫的升高氫氧化鈣的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，會析出氫氧化鈣粉末，所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物；【實驗探究】由于氫氧化鈣微溶于水，

16、所以，甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結論是不正確的；取清液在滴加12滴無色酚酞溶液后溶液變紅，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，說明了溶液中含有Ca(OH)2；由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗的現象是產生氣泡。由上述現象可得正確；【拓展反思】由于氫氧化鈣溶液易與二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液要密封保存或使用時臨時配制。15(6分)化學反應也有“悄悄”進行的。小明和他的同學對二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應進行了如下探究。探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管(如圖)。取少量大試

17、管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？【提出猜想】小明認為溶質是Na2CO3；小剛認為溶質是Na2CO3和NaOH?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性。【實驗驗證】小剛為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整。實驗操作實驗現象實驗結論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾；向濾液滴加適量酚酞溶液有白色沉淀產生，酚酞溶液變紅小剛猜想成立【實驗反思】寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式CO22NaOH=Na2CO3H2O；【實驗拓展】同學們聯想到氫氧化鈉與稀硫酸

18、發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發(fā)生，由同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴加邊測定混合溶液的pH。請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7時”才可證明發(fā)生反應了，其原因是pH小于或等于7時，表明OH被消耗，說明酸堿發(fā)生了反應；【注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！俊究偨Y提高】試設計兩種不同方案證明氫氧化鈉和稀硫酸確實發(fā)生了反應，從實驗操作、實驗現象和實驗結論等方面加以說明。實驗操作實驗現象實驗結論方案一在氫氧化鈉溶液中滴加12滴酚酞溶液，再向其中滴加稀硫酸酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈉和稀

19、硫酸發(fā)生了反應方案二在常溫的氫氧化鈉溶液中滴加同溫稀硫酸，用溫度計測量混合液的溫度混合液溫度明顯升高探究一：由題意知，氫氧化鈉已變質，氫氧化鈉變質會變成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，故滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生；探究二：【實驗驗證】若小剛的猜想正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產生了白色碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色；【實驗反思】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；【實驗拓展】加入稀硫酸也會導致氫氧化鈉溶液變稀，而使溶液的pH值變小，所以判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應的現象應該是測

20、得溶液的pH值小于7或等于7，表明OH被消耗，說明酸堿發(fā)生了反應；【總結提高】由于酚酞溶液遇到堿性溶液會變成紅色，而在中性或酸性溶液中表現為無色，因此可以利用酚酞溶液來證明二者發(fā)生了反應；酸堿中和反應會放熱，利用溫度計測定反應前后溶液溫度的變化也能證明酸堿反應的發(fā)生。16(6分)質監(jiān)部門常采用“蓋爾達法”鑒定奶粉的優(yōu)劣。其原理是：把奶粉中的氮元素轉化為氨氣再用一定質量的稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，從而計算出奶粉中氮元素的質量分數，確定奶粉是否合格(奶粉中氮元素的質量分數達到16%為合格)。現取某奶粉樣品20g，將其中的氮元素轉化為NH3，用100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應。(1)計算產生NH3的質量；(2)通過計算判斷該奶粉是否合格。三、本大題共6分。