《化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題,,,,,,,正反應(yīng),不,逆反應(yīng),1.反應(yīng)速率時(shí)間曲線,3.百分含量壓強(qiáng)或溫度時(shí)間曲線,4.百分含量溫度壓強(qiáng)時(shí)間曲線,一常見(jiàn)圖像分類,,時(shí)間圖,5.百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線,2.物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間曲線,.圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，表示反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，也可以叫做“平臺(tái)”。.在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)平臺(tái)的曲線表示先達(dá)到 平衡，反應(yīng)快，則說(shuō)明溫度較高或壓強(qiáng)較大也可能 使用催化劑。,,橫坐標(biāo)時(shí)間（t） 縱坐標(biāo)反應(yīng)速率（v） 物質(zhì)濃度（C） 百分含量（A%） 轉(zhuǎn)化率（A）,時(shí)間圖,特點(diǎn)：,1、有平臺(tái)的“先拐先平，先拐數(shù)值（P/T）大”,2、當(dāng)三個(gè)變量

2、同時(shí)出現(xiàn)的 “定一議二”,解圖像技巧：,,例1. 判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng) 可能發(fā)生了哪一種條件的變化？,(A) (B) (C),1.反應(yīng)速率時(shí)間曲線,1.對(duì)可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H<0 ，達(dá)平衡后外界條件改變有下圖所示的圖象，試分析t1、t2、t3時(shí)外界條件如何改變？,強(qiáng)化練習(xí)：,,2.物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間曲線,例2、某溫度下，在體積為5的容器中，、、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________,2A 3B + C,2.今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(

3、g) H<0 ，若反應(yīng) 開(kāi)始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的 改變使平衡破壞到t3時(shí)又達(dá)到平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線 變化的原因是（ ） A增大了x或y的濃度 B使用了催化劑 C增加反應(yīng)體系壓強(qiáng) D升高反應(yīng)的溫度,D,例3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）,A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng),A D,3.百分含量壓強(qiáng)或溫度時(shí)間曲線,3.某可逆反應(yīng)為：A(g)+B(g) nC(g)，下圖中的甲、

4、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反 應(yīng)混合物 中的體積分?jǐn)?shù) C與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。 若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化 劑的情況，則曲線 表示的是有催化劑時(shí)的情況。 若乙圖中用T1和T2兩溫度表示體系的變化情況，則此 可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。 若圖丙中的P1、P2兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情 況，則n應(yīng)滿足的條件 。,C,C,,,,,0,,,,,0,,,,a,P1,b,P2,甲,丙,t,t,a,吸,C,t,,,,,0,,,T2,T1,乙,n2,強(qiáng)化練習(xí)：,例4. 對(duì)于 m A (g) + n B (g) k C (g) H=QkJ/mol,有如圖

5、所示的變化，則： .p1與 p2 的關(guān)系是 ； .m + n 與k的關(guān)系是 ； .T1 與 T2的關(guān)系是 ； .Q與 0 的關(guān)系是 。,4.百分含量溫度壓強(qiáng)時(shí)間曲線,,,,,,,,,,T2 P2,T1 P2,T1 P1,p1 p2,T 1 T2,m + n k,Q 0,,,4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體,C,強(qiáng)化練習(xí)：,例5、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

6、 pC(g);Hp。分析下列各圖， 在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是（ ）,B,,,,5.百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線,,,,,定一議二,5. 圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列 反應(yīng)的影響：L(固)G(氣) 2R(氣); H0 y 軸表示的是（ ） (A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 (B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量 (C) G的轉(zhuǎn)化率 (D) L的轉(zhuǎn)化率,,B,1、mA(s)+nB(g) qC(g)；Hq C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正V逆 D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的 正反應(yīng)速率慢,,B、C,練習(xí)題,平衡線,取5等份NO2 ，分別加入溫度

7、不同、容積相同的恒容密閉容器 中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g),N2O4(g)，,反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%）， 并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中， 可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是,0,,(3)脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3。取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則

8、上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H3________0(填“”、“<”或“”)。,（2013浙江27）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻，測(cè)的容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：H3 0(填、=或<)。 在T1T2、T4T5二個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。,< T1T2區(qū)間，化

9、學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲。,某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量) 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 _______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______(填字母)。,(2)低于c,,（2011天津、

10、6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段,6.D 解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A錯(cuò)；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，B錯(cuò)；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確；選D。,在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)b(g) 2c(g)；H10 x(g)3y(g) 2z(g)；H20 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是() A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大,,