《高中化學(xué)人教版必修1 同步課件系列一：第四章 第3節(jié) 硫和硫的氧化物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1 同步課件系列一：第四章 第3節(jié) 硫和硫的氧化物（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.了解硫在自然界的存在形態(tài)。2.掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法;學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性及漂白性。3.了解SO3的主要用途。了解SO2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)重 難 點(diǎn)重 難 點(diǎn)1.硫在自然界的存在硫在自然界的存在硫廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里,火山噴出物中含有硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。硫還存在于某些蛋白質(zhì)中,這也正是石油、煤、天然氣等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。2.硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)

2、的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):硫是一種黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(2)化學(xué)性質(zhì):還原性:與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2 SO2。氧化性:與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S FeS。3.二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大,容易液化,易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì):漂白性:作用原理:能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。具備酸性氧化物的通性,寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:a.與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3。b.與NaOH溶液反應(yīng):SO2+2NaOH Na2

3、SO3+H2O。c.與CaO反應(yīng):SO2+CaO CaSO3。具有還原性:SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2 2SO3。4.三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì)二氧化硫可以被氧氣氧化生成三氧化硫。三氧化硫是一種酸性氧化物,溶于水可以制得硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2O H2SO4。三氧化硫還可以與堿性氧化物或堿反應(yīng),例如:SO3+CaO CaSO4,SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)硫元素在自然界中不僅以游離態(tài)存在,還以化合態(tài)存在。()(2)試管壁上附著的硫黃可用酒精洗滌。()(3)硫在空氣中燃燒生成SO2,在純氧中燃燒生成SO3。(

4、)(4)SO2是酸性氧化物。()(5)SO2既有氧化性,又有還原性,以表現(xiàn)還原性為主。()(6)硫的氧化性較弱,與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物。()(7)1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸。()(8)實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí),多余的SO2可用堿液吸收。()(9)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,該氣體一定是CO2。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【練習(xí)練習(xí)】一、一、SO2與與CO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較1.物理性質(zhì) SO2CO2相同點(diǎn)相同點(diǎn)常溫下,都是無(wú)色氣體,密度都大于空氣不不同點(diǎn)同點(diǎn)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶(

5、體積比1 40)可溶(體積比1 1)SO2CO2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng) Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O與鹽的反應(yīng)與鹽的反應(yīng) CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2與堿性氧化與堿性氧化物的反應(yīng)物的反應(yīng)SO2+CaO CaSO3CO2+CaO CaCO3弱氧化性弱氧化性SO2+2H2S 3S+2H2OCO2+C 2CO2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) SO2CO2還原性還原性2SO2+O2 2SO3二氧化硫能被酸性KMnO4溶液、氯

6、水、溴水、碘水等氧化劑氧化。X2+SO2+2H2O H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)無(wú)有無(wú)漂有無(wú)漂白性白性有漂白性無(wú)漂白性對(duì)環(huán)境對(duì)環(huán)境的影響的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)1.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。【例題例題】(1)中無(wú)水硫酸銅的作用是 。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是 。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A，B。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ?！净?dòng)探究】本題中能否將、裝置位置互換,先檢驗(yàn)SO2再檢驗(yàn)H2O?解析:該實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4用于檢驗(yàn)H2

7、O,品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2,澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2;為防止SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾,應(yīng)在檢驗(yàn)CO2前除盡SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品紅溶液B用于檢驗(yàn)SO2是否除盡。答案:(1)檢驗(yàn)H2O(2)除CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)澄清石灰水變渾濁CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O【互動(dòng)探究】提示:不能。檢驗(yàn)SO2時(shí)氣體需通過(guò)水溶液,會(huì)有水蒸氣混入氣體中,對(duì)水的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是()A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液解析:CO2和SO2都能與NaO

8、H溶液、足量澄清石灰水反應(yīng),都不與飽和食鹽水反應(yīng),故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的,故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,D項(xiàng)正確。答案:D二、常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理二、常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理1.常見(jiàn)漂白劑及漂白原理類型類型原理原理特點(diǎn)特點(diǎn)舉例舉例氧化型氧化型漂白劑本身是氧化劑,利用其氧化性氧化有色物質(zhì),使之失去原有的顏色加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì),使之失去原來(lái)的顏色加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色二氧化硫等吸附型吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔,具有較大的比表面積,可以吸附無(wú)

9、色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等2.SO2和Cl2的漂白性比較(1)(2)1.下列說(shuō)法正確的是()A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、紫色石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好【例題例題】解析:A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性,SO2不能使指示劑褪色;能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C項(xiàng)的這些漂

10、白劑的漂白原理不都相同,活性炭能使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?而SO2、漂白粉、Na2O2能使紅墨水褪色是因?yàn)樗鼈兙c紅墨水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。答案:B2.有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.SO2能使氯水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性B.將SO2通入顯紅色的酚酞溶液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因是SO2溶于水中顯酸性C.將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱,可恢復(fù)原來(lái)的紅色D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性解析:A項(xiàng),SO2使氯水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯(cuò)誤

11、;B項(xiàng),酚酞顯紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性,通入二氧化硫褪色是因?yàn)閴A性消失,說(shuō)明二氧化硫溶于水顯酸性,B正確;C項(xiàng),SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物,加熱又恢復(fù)紅色,C項(xiàng)正確;SO2具有還原性,可使酸性KMnO4溶液褪色,D項(xiàng)正確。答案:A下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A.B.C.D.解析:CO2和SO2均能使澄清石灰水變渾濁,不符合題意;SO2氣體與H2S發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2 3S+2H2O,有黃色沉淀生成,而CO2與H2S不反應(yīng),符合題意;SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、品紅溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色,而CO2與上述物質(zhì)

12、均不反應(yīng),故、符合題意。故選C。答案:CSO2和和CO2的鑒別方法的鑒別方法(1)用品紅溶液鑒別SO2和CO2使品紅溶液褪色的是二氧化硫,不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。(2)用氫硫酸鑒別SO2和CO2出現(xiàn)渾濁的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2H2S+SO2 2H2O+3S(3)用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2紫色褪去的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(4)用溴水鑒別SO2和CO2橙色褪去的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液鑒別SO2和CO2產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2HNO3+3SO2+2H2O 3H2SO4+2NO(HNO3具有強(qiáng)氧化性)Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3(6)用FeCl3溶液鑒別SO2和CO2溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl