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1、第2節(jié)　有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第１課時 碳原子的成鍵方式 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]?。?了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性。2．理解極性鍵和非極性鍵的概念. 一、碳原子的成鍵特點 １。碳原子最外層有________電子，很難__＿__＿__電子,通常以共價鍵的形式與其他原子成鍵,達到最外層_＿__＿_＿_電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2．有機物中碳碳之間的結(jié)合方式有_____＿＿＿_＿＿__＿_____＿_＿;多個碳原子之間可以彼此連接成___＿狀也可以彼此連接成＿___狀；碳鏈可長可短，可以是直鏈，也可以有1個或多個支鏈；碳原子還可以與其他元素的原子成鍵。 二、碳原子的成鍵方式及有機化合物的空

2、間結(jié)構(gòu) １。根據(jù)共用電子對的數(shù)目 （１）單鍵:兩個原子間共用_＿__＿＿__電子的共價鍵,如C—Ｈ、C—C。 （2)雙鍵:兩個原子間共用___＿＿___電子的共價鍵,如。 (３)叁鍵:兩個原子間共用＿＿_＿____電子的共價鍵，如 ２.依據(jù)共用電子對的偏離程度 (１）非極性鍵：兩成鍵原子____＿_____，吸引共用電子的能力_＿＿____＿，這樣的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。非極性鍵中，共用電子_＿_____＿____＿__＿成鍵原子的任何一方，因此參與成鍵的兩個原子都_______＿電性. （2）極性鍵:成鍵雙方是＿＿＿_＿＿＿＿元素的原子，它們吸引共用電子的能力__

3、_＿＿_＿＿，則共用電子將___＿＿___吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。 ３．碳原子的成鍵方式和有機物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （１)單鍵:碳原子與其他4個原子形成______＿＿__＿_結(jié)構(gòu),鍵角都接近109.5°.如________。 （２)雙鍵：形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_＿__＿_＿_上,同一碳原子的碳碳雙鍵和碳氫單鍵的夾角接近1２0°。如__＿＿_＿_＿。 （3)叁鍵：形成該叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_____＿__上 ，同一碳原子的碳碳叁鍵和碳氫單鍵的夾角接近1８0℃。如________。 4．碳原子的飽和性 （

4、1）飽和碳原子:僅以_＿__＿__＿方式成鍵的碳原子. （２）不飽和碳原子：以＿＿＿＿＿_＿_或________方式成鍵的碳原子. 知識點１ 碳原子的成鍵特點 1．工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：在汽油中加入ＣH３OC(CＨ3）3來生產(chǎn)無鉛汽油。ＣH3ＯC(ＣH３）３分子中必存在的原子間連接形式是(　?。? ２．下列結(jié)構(gòu)簡式一定錯誤的是(　　) 知識點2　碳原子的成鍵方式 3。下列說法正確的是（　?。? A。所有有機物分子中都含有碳碳單鍵 B．乙烷分子中含有一個碳碳單鍵、乙烯分子中含有兩個碳碳單鍵 C．只有碳原子在形成化合物時可以形成單鍵、雙鍵或

5、叁鍵,其他元素的原子無此能力 D．在所有的有機物中碳原子都形成四個價鍵 4。大多數(shù)有機物分子里的碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是（　　) A.只有極性鍵 B．只有非極性鍵 C．有極性鍵,也有非極性鍵 Ｄ．只有離子鍵 知識點3 有機化合物的空間結(jié)構(gòu) 5．已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線形結(jié)構(gòu)。由此推斷:CＨ３-ＣH===CH-Ｃ≡Ｃ—CF３分子結(jié)構(gòu)的下列敘述正確的是（　 ) ①6個碳原子有可能都在一條直線上?、?個碳原子不可能在一條直線上　③6個碳原子有可能在同一平面上?、?個碳原子不可能都在同一平面上 A．①③ 　　B

6、．②③ Ｃ．①④ 　 　 　 　 　　 Ｄ．②④ 練基礎(chǔ)落實 １.在有機化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學(xué)鍵是（ ） Ａ．四個共價單鍵 　　 　 　 　B.一個雙鍵，一個叁鍵 C．兩個單鍵,一個雙鍵 　　　 　 　　　 　D．一個單鍵，一個叁鍵 2.關(guān)于單鍵、雙鍵、叁鍵的說法正確的是（ ） A．單鍵的鍵長最短,鍵能最大 B．叁鍵的鍵長最短，鍵能最大 C。雙鍵中兩個鍵都活潑，加成時都斷裂 D．只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵 3。下列物質(zhì)的分子中所有原子不可能共面，且含有非極性鍵的是( ） A.CH３－ＣＨ＝==

7、CH－CH3 　　 B．乙烯 C．乙炔 　　 　　 　 　　 　　 　 Ｄ.甲烷 4?；衔顲H3-ＣH＝==CＨ2中的極性共價鍵數(shù)目為（ ) A.6個　 　 Ｂ．5個 Ｃ．9個 　 　　 　 D.２個 ５?；衔铮肏3—CH===CH-COＯＨ中，不飽和碳原子有（ 　) A.２個　 　 　 　 　B．3個 C．4個 　　 　 Ｄ．以上都對 ６。某烴分子中如果含有雙鍵或叁鍵，那么,分子式中氫原子個數(shù)比相同碳原子數(shù)的烷烴中氫原子個數(shù)分別少（ ） A

8、．１、２ 　 　 　 　 　 Ｂ。2、4 C．2、3　　 　　 　 　　 　 　D.3、4 7．用部分正電荷(δ+）和部分負電荷(δ－）的表示方法描述下列化合物中指定化學(xué)鍵的極性，不正確的是（ 　) 練方法技巧 有機物分子中共面共線的判斷 ８．下列物質(zhì)中，所有的原子不可能處于同一平面的是( ) 9．分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面(　　) A.18 　 　 　　 　 B.１9 C．20 　 　　 　　 　 D.2１ 練綜合拓展 1０．下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是（ )

9、 A。乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴 B。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能 C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定 D．乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu) 1１。在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少２個氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子。試回答下列問題: （1）分子式為ＣnH２n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ＿_____＿＿_____＿_＿___＿＿____＿＿_______； （2)分子式為CｎH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___＿___＿___＿＿_____________＿___＿_＿_＿_；

10、 （3）Ｃx可看作是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為＿__＿__＿＿；符合該條件的單烯烴的分子式為_＿___＿_＿。 １2．某有機化合物結(jié)構(gòu)為 ,分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題: (1)寫出其分子式__＿______＿。 （2）其中含有__＿___＿＿個不飽和碳原子，分子中有__＿____＿種雙鍵。 （3)分子中的極性鍵有_______＿(寫出兩種即可）. （4）分子中的飽和碳原子有＿_＿_____個. 第2節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第１課時 碳原子的成鍵方式 知識清單 一、１.4個　得失　8個?。?單鍵、雙鍵和叁鍵　鏈

11、 環(huán) 二、1。（１)一對 （2)兩對 （3)三對 2．（1)相同　相同　不偏向于　不顯　(2）不同 不同　偏向　3．（１)四面體 甲烷 (２)平面　乙烯 (３)直線　乙炔 ４.（１)單鍵 （2）雙鍵 叁鍵 對點訓(xùn)練 1。C　[CＨ3OC（CH3)3分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為］ 2。D?。鄹鶕?jù)C、H、O、N、S、X的成鍵個數(shù)可知Ｄ項中N原子形成4個共價鍵，不正確。] ３.Ｄ ［只含有一個碳原子的有機物分子中不含碳碳鍵，A錯；乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，不叫兩個碳碳單鍵，B錯;氮原子形成化合物時也可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵,C錯。] 4.C　[因碳原子有4個價電子，在有機物中，碳原子與碳原

12、子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。] 5．B ［由乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)可推出該物質(zhì)分子的空間構(gòu)型為： 可見6個碳原子有可能在同一平面上但不在同一直線上.] 課后作業(yè) 1.B　２．B 3.A　[乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，乙烯、乙炔中的所有原子共面;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，５個原子不可能共面，但其中沒有非極性鍵；CH３—CH=＝=CH-CH3中的每個甲基中的四個原子不可能共面，而其中的碳碳雙鍵是非極性鍵，符合題意。] 4．Ａ?。担瓸　6．B ７.A 8.D [本題主要考查乙烯(6原子共面）和苯

13、(6個碳原子和6個氫原子共面）結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。分子看成—CN取代了乙烯分子中的氫原子，而在同一直線上,所以所有原子在同一平面上。和分別可看作由和取代了乙烯分子中的氫原子,而它們各自組成中所有的原子都在同一平面上，而且相互間連接的原子都可在另一部分的平面上，所以這兩部分都可能在同一平面上。D中含-CH3，其中3個氫原子與碳原子一定不都在同一平面上。］ 9。C ［—CＨ3和—CF３為飽和結(jié)構(gòu),和CH4結(jié)構(gòu)類似；苯環(huán)、上所有原子共平面；上原子共線，展開結(jié)構(gòu)為:，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以上最多各有2個原子和原平面共面。] １0。Ｃ 1１．（1)ｎ—1　(2）n+3　(3)Ｃ80 C160H320

14、 解析 （１）烷烴CnH２n+2中兩個Ｃ形成一對共用電子,分析:CH3—CH3、CH3—CH2—CH3等知，烷烴中共用電子對數(shù)為ｎ—1。 （２）分子式為CｎH2n-６比烷烴CnＨ2n＋2少了8個H，每減少2個H,需在C與C之間形成一對共用電子，則CnH2n－6共用電子對數(shù)為：(n－1）＋＝n+3。 （３）Ｃx比烷烴CxH2x+2少了（2x+2)個H，則Cx中共用電子對數(shù)為:（x—１）+＝2ｘ。則共用電子對數(shù)為１60時,x=＝8０，即C８０。 ＣnH2n的共用電子對數(shù)為（ｎ－1）＋＝n，則共用電子對數(shù)為160時，烯烴為C１6０H320。 1２．(1)C１6Ｈ16O5　（２）１2　2　(3）碳氧鍵，氧氫鍵，碳氫鍵(任寫兩種即可）　(４)４ 解析 根據(jù)碳原子的成鍵特點，與4個原子形成共價鍵的碳原子稱為飽和碳原子;成鍵的原子數(shù)目小于4的碳原子稱為不飽和碳原子，此分子中有12個不飽和碳原子,有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵兩種,如結(jié)構(gòu)簡式中虛線框部分： 凡是不同種原子間形成的共價鍵稱為極性鍵，此分子中有碳氧、碳氫、氧氫三種極性鍵;具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子為飽和碳原子,共有４個。 不足之處，敬請諒解 5 / 5