《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第2講 離子反應(yīng)、離子方程式》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第2講 離子反應(yīng)、離子方程式（70頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、電離）,電解質(zhì),,,,,在水溶液中,電離）,,,全部,部分,強(qiáng)電解質(zhì)，包括：,弱電解質(zhì)，包括：,,,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,,弱酸、弱堿,及水,（,（,HSHS2,,,,,,,H2SO4===2H+SO 2-,,4,NaOH===NaOH,(NH4)2SO4===2NH++SO2-,4,4,H2SHHS,==,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,,,NaHSO4===NaHSO2-,4,NaHSO4===NaHSO-,4,2,離子,減小,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),轉(zhuǎn)移,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反,應(yīng)的式子,,一個(gè)具體的反應(yīng),同一類(lèi)型的離子反應(yīng),原子,電荷,答案C,

2、,,,,,,,,,,,,,,,,答案C,答案D,答案B,答案C,例4 近年高考中10種?？家族e(cuò)離子組合的剖析,注：7、8、9中S2-與不同的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，其反應(yīng)原理不同。,答案D,答案B,答案 A,解析離子方程式HOH===H2O表示的是 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中 NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水 的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項(xiàng) 符合題意。,D,,答案B,答案C,答案C,答案D,答案C,D,答案C,答案D,答案B,褪色,黃色沉淀,還原,氧化,5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2++5SO +4H2O,Al3++3OH- Al(OH)3,+2H2O,2Al+2OH 2AlO +H2,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++4Cl-+I2,Ba2++SO BaSO4,,NH +OH- NH3H2O,Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+,,