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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考濱州市二一八年初中學業(yè)水平考試濱州市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷二階段檢測卷二(第五、六單元第五、六單元)(滿分：100分時間：60分鐘)第卷(選擇題共48分)一、(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分)1下列圖標中屬于消防安全標志的是()C是禁止吸煙，是節(jié)約用水，是禁止放置易燃物，是塑料制品回收，是禁止煙火，故屬于消防安全標志。A B C D2NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是()ACO2 BCl2 CO2 DN2A根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變

2、可知，高氯酸銨中不含碳元素，所以分解后的生成物不會有CO2。3下列有關驗證實驗中，只能證明二氧化碳的物理性質的是()D稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，聚集在燒杯底部，又因為二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，所以蠟燭自下而上依次熄滅，此實驗既證明了二氧化碳的化學性質，也證明了二氧化碳的物理性質，故A不符合題意；二氧化碳會與氫氧化鈣溶液反應，使澄清石灰水變渾濁，此實驗證明的是二氧化碳的化學性質，故B不符合題意；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，此實驗證明的是二氧化碳的化學性質，故C不符合題意；二氧化碳可以像水一樣傾倒，說明其密度比空氣的大，此實驗只證明了二

3、氧化碳的物理性質，故D符合題意。4某氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或兩種。在空氣中點燃該氣體，用干燥的玻璃片放在火焰上方，干燥的玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁。根據上述實驗判斷，該氣體成分不可能是()ACO BH2和CO CCH4 DH2和CH4A根據實驗現象可知，該氣體燃燒既能生成二氧化碳，又能生成水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變可知，該氣體中含有C、H元素，故該氣體不可能是CO。5下圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是()C由兩種生成物的微觀構成可知，每種生成物都是由兩種元素組成，如果代表氧元素

4、，就都屬于氧化物；由反應的微觀示意圖可知，組成單質乙的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合價一定發(fā)生了變化；由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，生成物的分子個數比為12(或21)；由反應前后微粒的構成及變化可知，反應前后原子的種類和數目都不變。A生成物可能都是氧化物B乙中元素的化合價在反應前后發(fā)生變化C生成物的分子個數比為11D反應前后原子的種類和數目都不變6下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件(已知白磷的著火點是40，紅磷的著火點是240，燒杯中的熱水為90)。下列說法中，正確的是()B實驗時燒杯中的熱水不僅可以提供熱量，還可以隔絕氧氣；圖1中銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白

5、磷的著火點比紅磷的著火點低；由于紅磷的著火點高于白磷，若將圖2中的白磷換成紅磷，則不能觀察到燃燒現象。A燒杯中的熱水只起到提高溫度的作用B圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸C圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低D若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象7在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質物質甲乙丙丁反應前質量反應前質量/g/g20m2020反應后質量反應后質量/g/g2待測3226對該反應，下列描述正確的是()A該反應中甲、丙、丁的質量比為11613B乙在該反應中一定是催化劑C待測質量一定為4gD該反應是分解反應D

6、由于反應后甲物質質量減少，所以甲物質為反應物，丙、丁兩種物質的質量增加，所以丙、丁兩種物質均為生成物，又因為甲物質減少的質量正好等于丙、丁兩種物質增加的質量，所以該反應可表示為甲丙丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；乙可能是該反應的催化劑，也可能沒參加反應；此反應中甲、丙、丁的質量比為(20g2g)(32g20g)(26g20g)321；乙的質量反應前后不變，但由于反應前乙的質量未知，故待測質量不一定為4g。8學習化學的目的不在于要成為化學家，重要的是要善于用化學知識去分析、解決生產、生活中的問題。從化學角度看，下列說法中錯誤的是()A室內著火被困，立即用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，尋找安全

7、的地方B在通風不良的廚房里發(fā)現煤氣泄漏，點火檢查泄漏處C炒菜時油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅火焰D進入面粉廠、加油站、礦井等場所前停止吸煙B室內著火時，溫度高，許多有毒氣體、粉塵飄在高處，應該用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，故A正確；在通風不良的廚房里發(fā)現煤氣泄漏，不能點火檢查，以防引起火災或爆炸，應切斷閥門，開窗通風，故B錯誤；炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋住可以隔絕空氣，使火焰熄滅，故C正確；面粉廠、加油站、礦井等場所漂浮著可燃性氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以進入面粉廠、加油站、礦井等場所前應停止吸煙，故D正確。D質量守恒定律解釋的是化學反應前后物質的質量關系，而氣體體積比和水變成水蒸氣，不屬于質

8、量守恒定律解釋的范圍，故A、B不正確；根據鎂燃燒的化學方程式，鎂與氧氣恰好完全反應的質量比為(242)3232，可知6g鎂完全燃燒只消耗4g氧氣，則生成氧化鎂的質量應為6g4g10g，故C不正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，生成物四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵的質量和氧氣的質量總和，故D正確。9下列說法符合質量守恒定律的是()A電解水時，產生的氫氣和氧氣的體積比為21B10克水完全蒸發(fā)可產生10克水蒸氣C6克的鎂帶在6克氧氣中燃燒，可生成氧化鎂的質量為12克D鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質量等于參加反應的鐵和氧氣的質量總和10.下列有關二氧化碳的說法錯誤的是()A在空氣中二

9、氧化碳的體積分數約為0.03%B二氧化碳有毒，不能供人呼吸C過多的二氧化碳排放會導致溫室效應D干冰可用于人工降雨B在空氣中二氧化碳的體積分數約為0.03%，故A正確；二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸，故B錯誤；過多的二氧化碳排放會導致溫室效應，故C正確；干冰升華時吸收大量的熱，使周圍的溫度降低，可用于人工降雨，故D正確。C實驗室通常用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固液常溫型的發(fā)生裝置，注意圖中長頸漏斗下端一定要在液面以下，故A正確；濃硫酸具有吸水性，不與二氧化碳發(fā)生反應，可用來干燥二氧化碳，且干燥時氣體應“長進短出”，故B正確；二氧化碳的密度比空

10、氣大，用向上排空氣法收集，但導管要伸入集氣瓶的底部，故C不正確；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故D正確。11.如圖分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖。其中錯誤的是()D物質燃燒以及劇烈程度與氧氣及氧氣濃度有關，在純氧中能燃燒的物質，在空氣中不一定能燃燒，例如鐵絲在純氧中能燃燒，但在空氣中不能燃燒，故A正確；木柴燃燒時，常把木柴架空的目的是增大木柴與氧氣的接觸面積，使木柴與氧氣充分接觸，使燃燒更加劇烈，故B正確；可燃物燃燒時不一定都有火焰，例如木炭、鐵絲等高熔點的固體燃燒沒有火焰，只有石蠟等低熔點固體、液體、氣體燃燒才會產生火焰，故C正確；只有在有限

11、的空間內急速燃燒，短時間內積聚大量的熱，使空氣急劇膨脹，才會引起爆炸，故D錯誤。12.下列說法中錯誤的是()A在純氧中能燃燒的物質，在空氣中不一定能燃燒B木柴燃燒時，常把木柴架空的目的是使木柴與氧氣充分接觸C可燃物燃燒時都能發(fā)光放熱，但不一定都有火焰D急速燃燒都會形成爆炸C根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數量不變，化學方程式的左邊有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，右邊有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子，則2個X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子中含有1個硫原子和2個氧原子，因此X的化學式為SO2，故A正確；根據乙硫醇的化學式可知，乙硫

12、醇中含有碳、氫、硫三種元素，故B正確；相對分子質量的單位是“1”，常省略不寫，乙硫醇的相對分子質量為62，故C不正確；乙硫醇含有碳元素，根據碳在不完全燃燒時產生一氧化碳，可以推知乙硫醇在不完全燃燒時也可能產生一氧化碳，故D正確。13煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，化學方程式為2C2H5SH9O2 4CO22X6H2O。下列敘述不正確的是()AX為SO2B乙硫醇由三種元素組成C乙硫醇的相對分子質量為62gD乙硫醇不充分燃燒也可能產生CO14下列關于自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)的說法中正確的是()A植物的光合作用使空氣中的氧氣含量逐

13、年提升 B動植物的呼吸作用使空氣中的二氧化碳含量逐年增大 C積極倡導“低碳”行動的目的是消除大氣溫室效應 D大氣中的氧氣含量在各種因素作用下能保持相對穩(wěn)定 D植物的光合作用消耗二氧化碳，產生氧氣，動植物的呼吸作用消耗氧氣，產生二氧化碳，在各種因素作用下空氣中的氧氣和二氧化碳含量保持相對穩(wěn)定，故A、B錯誤，D正確；積極倡導“低碳”行動的目的是減緩大氣溫室效應，不能消除，故C錯誤。D由圖乙可知，蠟燭燃燒前氧氣的體積分數大約為19%，即蠟燭燃燒前，瓶內除了氧氣還有其他氣體；蠟燭熄滅后氧氣的體積分數大約為16%，即蠟燭熄滅后，瓶內不只含有二氧化碳氣體；根據質量守恒定律，在密閉容器內，化學反應前后物質的

14、總質量不變；當氧氣的體積分數小于16%時，蠟燭熄滅，所以當氧氣體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒。15足量蠟燭在圖甲的集氣瓶內燃燒至熄滅，用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖乙所示。下列判斷正確的是()A蠟燭燃燒前，瓶內只有氧氣B蠟燭熄滅后，瓶內只剩二氧化碳氣體C該過程中瓶內物質總質量不斷減少D氧氣體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒16已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應：M2N=P2Q，則下列說法中不正確的是()A若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D若16g M和64g N能恰好完全反應

15、，則M、N的相對分子質量之比為12C若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，又因為化學計量數之比等于分子個數比，則該反應前分子的數目為123，反應后分子的數目為123，故A正確；M、N、P、Q有可能含有同一種元素，如稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應物和生成物中均含有氧元素，故B正確；復分解反應的反應物和生成物都是化合物，但生成物都是化合物的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故C錯誤；設M、N的相對分子質量分別為x、y。則M 2N=P2Q x 2y 16g 64g ，xy12，故D正確。第卷(非選擇題共52分)二、(本題包括6小題，共28分)17(5分)寫出下

16、列反應的化學方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒2H2O2 2H2O。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣2H2O2 2H2OO2。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦在高溫下煉鐵3COFe2O3 2Fe3CO2。(4)碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3 NH3CO2H2O。(5)鋅和硫酸銅溶液反應ZnCuSO4=ZnSO4Cu。18(6分)環(huán)境與能源問題是當今社會備受關注的熱點。(1)現在人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料有煤、石油、天然氣。(2)用石油作原料，制取汽油、煤油，是利用了組成石油各物質的沸點不同而分離出來的，所以分離石油是物理變化。(3)化石燃料的燃燒，會導致很多環(huán)

17、境問題。近年我國大范圍內出現了霧霾天氣，PM2.5是造成這種天氣的“元兇”之一。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。下列行為能產生PM2.5的是ABCD。A將校園的垃圾堆積起來，就地焚燒B為方便出行，提倡大量購買和使用私家車C大力發(fā)展火力發(fā)電D節(jié)日里燃放鞭炮(4)化石燃料的燃燒會產生CO2，這是引發(fā)溫室效應的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途徑是綠色植物的光合作用。(5)化石燃料的燃燒對空氣質量的影響很大，因此我們要注重開發(fā)和使用新能源，有待開發(fā)的新能源有太陽能(風能等合理答案)(寫一種即可)。解析：(1)三大化石燃料包括煤、石油、天然氣；(2)石油工業(yè)

18、中可在不同溫度下分餾出汽油、柴油、煤油等許多石油產品，這是利用了不同物質的沸點不同，該過程中沒有生成新物質，發(fā)生的是物理變化；(3)垃圾就地焚燒會產生大量煙塵，加重PM2.5；汽車排放的尾氣也是造成空氣污染的原因之一，加重PM2.5；火力發(fā)電的原料通常是煤炭，煤炭燃燒會產生有害氣體和煙塵，污染空氣，加重PM2.5；節(jié)日里燃放鞭炮，會產生有害氣體和煙塵，污染空氣，加重PM2.5；(4)二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，故自然界中綠色植物的光合作用能消耗二氧化碳；(5)新能源種類很多，只要合理即可，例如太陽能、風能、核能等都屬于新能源。19(4分)A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質

19、中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如下圖所示(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質的化學式：AO2；DCaCO3。(2)寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式CCO2 2CO(合理即可)。(3)寫出物質C與過氧化鈉(Na2O2)反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式2CO2 2Na2O2=2Na2CO3O2。解析：(1)由“D是大理石的主要成分”可確定D是CaCO3，再由“這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質”可確定A為O2(Ca、C元素的單質為固體)；由“B、C為

20、氧化物，且B為有毒氣體”可確定B為有毒的CO，再由題圖中“B、C可以相互轉化”可以確定C為CO2。(2)根據確定的物質，可以寫出CO2轉化為CO的化學方程式為CCO2 2CO。(3)依據提示的反應物和生成物，可知是CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，寫出化學方程式為2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。20(4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖(“”表示氧原子，“”表示氫原子)。(1)從宏觀角度看，物質C屬于混合物(選填“混合物”或“純凈物”)；(2)以上變化的基本反應類型是化合反應；(3)從微觀角度看，物質B是由分子(選填“分

21、子”、“原子”或“離子”)構成的；(4)參加反應的A與B的微粒個數比為21。解析：(1)從宏觀角度看，物質C是由不同種物質組成的，屬于混合物；(2)以上變化由兩種物質生成了一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；(3)從微觀角度看，物質B是氧氣，是由氧分子構成的；(4)由微觀示意圖可知，參加反應的A與B的微粒個數比為21。21(4分)化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。(1)液化天然氣(LNG)是正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH42O2 CO22H2O。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污

22、染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式：2NO2CO 2CO2N2。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：MgH22H2O=Mg(OH)22H2。(4)為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是2AlFe2O3 2FeAl2O3。22(5分)某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右(填“左”或“右”)偏轉。該反應遵守(填“遵守

23、”或“不遵守”)質量守恒定律。反應后天平不平衡的原因是反應后產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒的原因是化學反應前后，原子的種類不變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。解析：稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因反應未在密閉條件下進行，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中，使天平左邊質量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應不遵循質量守恒定律；發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；化學反應的實質是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的

24、種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、質量和物質的總質量都不變。23(6分)某學習小組利用如圖儀器或裝置進行氣體制備，回答有關問題：三、(本題包括2小題，共14分)(1)寫出儀器a的名稱長頸漏斗。(2)若要在實驗室制取二氧化碳氣體，其發(fā)生裝置可選用圖中的BC(填序號)進行組裝，連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內。(3)要制取干燥的二氧化碳，可在收集裝置前增加盛有濃硫酸的洗氣瓶。(4)用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(5)若用下圖所示裝置采用“排空氣法”收集二氧化碳

25、，請在圖中將導管補畫完整。解析：(1)根據對實驗室常用儀器的認識，可知儀器a的名稱為長頸漏斗。(2)在實驗室常用稀鹽酸與大理石反應來制取二氧化碳，該反應應選用固液常溫型發(fā)生裝置，故發(fā)生裝置可選用圖中的BC組合；連接玻璃管和膠皮管時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內。(3)根據濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故可在收集裝置前增加盛有濃硫酸的洗氣瓶。(4)澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(5)由于二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳應從長管通入該裝置中。24(8分)過氧化鈉是一種黃

26、色固體，化學式為Na2O2，化學興趣小組的同學將包有過氧化鈉固體的棉花放入如圖1所示的燒杯中，緩慢倒入二氧化碳氣體后，發(fā)現位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時發(fā)現棉花燃燒起來。(1)實驗中：位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，這一現象說明二氧化碳具有密度比空氣大，既不能燃燒，也不支持燃燒性質。(2)棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出燒杯里的棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需要滿足的條件是與氧氣接觸、溫度達到著火點?！咎岢鰡栴}】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？【查閱資料】在常溫下Na2O2和CO2能發(fā)生化學反應?！驹O計實驗】討論后，小組同學

27、利用如圖2、3、4所示的實驗裝置進行探究。要使Na2O2和CO2反應，實驗裝置中導管口正確的連接順序是ad ebc?！緦嶒灢襟E】按以上順序組裝裝置，檢查其氣密性，添加藥品；推動注射器，將稀鹽酸注入錐形瓶中；一段時間后，在c處放置一根帶火星的小木條，觀察現象。【實驗現象】帶火星的小木條復燃，且飽和澄清石灰水變渾濁?！緦嶒灧治觥繚饬蛩岬淖饔檬浅O2中的水蒸氣。燒杯內變渾濁的原因是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質析出。【實驗結論】“小木條復燃”說明了Na2O2和CO2反應產生了氧氣?！帮柡统吻迨宜儨啙帷闭f明Na2O2和CO2反應放出(填“吸收”或“放出”)熱量，使棉花滿足了燃燒條件。解析

28、：(1)位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，且既不燃燒也不支持燃燒的性質。(2)燃燒的條件是有可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；要使Na2O2與CO2反應，需除去產生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾，使用濃硫酸干燥二氧化碳氣體時，需使氣體從長管進入干燥瓶，從短管逸出。根據棉花燃燒可以推測出過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣且放出熱量；由于過氧化鈉能與二氧化碳反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出氫氧化鈣固體而使溶液變渾濁。25雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產生二氧化碳氣體2.86g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。四、(本題包括1小題，共10分)解析：(1)根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成二氧化碳的質量；(2)根據反應的化學方程式及二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，再進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。