《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除課件 （新版）新人教版（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性 雜質(zhì)的去除,同學(xué)們,我們?cè)谏钪泻榷節(jié){時(shí),想把豆?jié){中的豆渣除去,怎么辦?在化學(xué)上有時(shí)也想獲得更純凈的物質(zhì),如分離氯化鈉和硝酸鉀混合物,可以采用結(jié)晶法分離。在海水曬鹽的過(guò)程中,容易混進(jìn)泥沙等雜質(zhì),如何除去食鹽中的泥沙呢?,咸菜,腌制咸菜一定需要什么呢?,【觀察】食鹽與粗鹽的外觀差異; 食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。,一瓶食鹽的水溶液 一瓶粗鹽的水溶液,食鹽 粗鹽,【提出問(wèn)題】如何將粗鹽進(jìn)行分離和提純,用于生產(chǎn)和生活中去呢?,一、溫故知新,1托盤(pán)天平的調(diào)平方法：調(diào)平時(shí)，游碼應(yīng)放在 處。若指針向右偏轉(zhuǎn)，平衡螺母應(yīng)向 調(diào)；若指針向左偏轉(zhuǎn)，平衡螺母應(yīng)向 調(diào)。

2、 2粗鹽是干燥無(wú)腐蝕性的藥品，在稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該在托盤(pán)天平兩端各放置 。 3稱(chēng)量時(shí)不用砝碼行不行？（所需藥品為5.0g） 4用量筒量液時(shí)，正確的讀數(shù)方法是 。 5向量筒傾倒液體時(shí)，若已接近10mL，應(yīng)用 把液體加至10mL。 6過(guò)濾器制作和使用時(shí)要注意事項(xiàng)。 一貼： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ；,二、預(yù)習(xí)檢測(cè)： 1粗鹽提純除去不溶性雜質(zhì)的基本步驟 對(duì)應(yīng)四個(gè)步驟，四次使用玻璃棒，其作用分別是： 2室溫時(shí)，NaCl溶解度是36g，那么10mL水約溶解NaC

3、l g。 3蒸發(fā)操作中何時(shí)停止加熱？ 4計(jì)算精鹽的產(chǎn)率=, 100%,三、檢查有無(wú)下列用品： 粗鹽、托盤(pán)天平、砝碼、藥匙、小燒杯、大燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙若干（4張/組）、鐵架臺(tái)帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、10mL量筒、膠頭滴管、蒸餾水、漏斗、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。,四、合作實(shí)驗(yàn)比一比：你們會(huì)實(shí)驗(yàn)，我們更是實(shí)驗(yàn)高手。 小組分工： 稱(chēng)取NaCl、制作過(guò)濾器、過(guò)濾組（23人）。 量液、溶解、蒸發(fā)組（23人）。,(看看哪組最棒),各小組同心協(xié)力，把粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除，并完成學(xué)案。（注意操作規(guī)范） （1）溶解 （2）過(guò)濾 （3）蒸發(fā),.溶解 稱(chēng)量(左物右碼),溶

4、解、過(guò)濾、蒸發(fā) 計(jì)算產(chǎn)率,儀器：,玻璃棒的作用：,攪拌,加速溶解,托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒,五、實(shí)驗(yàn)步驟,操作：一貼，二低，三靠,一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。,二低：濾紙邊緣低于漏斗口； 液面低于濾紙邊緣。,三靠：燒杯口靠玻璃棒； 玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。,加快過(guò)濾速率,防止濾液從漏斗口溢出,防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過(guò)而仍渾濁,用玻璃棒引流,防止濾紙破損,加快過(guò)濾速率和防止液滴飛濺,儀器：,鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒,2. 過(guò)濾,3.蒸發(fā),是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?,儀器：,玻璃棒的作用：,攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液

5、體飛濺,蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒,4.計(jì)算產(chǎn)率：,玻璃棒的作用：,轉(zhuǎn)移固體,計(jì)算精鹽的產(chǎn)率,并將它與粗鹽進(jìn)行比較,然后回收到教師指定的容器中。,【問(wèn)題與交流】制取粗鹽時(shí),曬鹽和煮鹽的目的都是通過(guò)蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃。想一想:能否采用降低溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的?(提示:從氯化鈉的溶解度曲線考慮),【交流】氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,其高溫飽和溶液降溫后,析出氯化鈉晶體的量少,大部分還溶解在水中。另一方面,降溫后氯化鈉的飽和溶液的濃度小于其高溫下飽和溶液的濃度,降溫后溶液濃度減小。所以,不能通過(guò)降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到使其溶液濃縮的目的。,【拓展延伸】,除去粗鹽中可能含有的氯化鎂

6、、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)的方法： 粗鹽提純加入試劑順序和過(guò)程：先后加入氯化鋇（除去硫酸鹽） 氫氧化鈉（除去氯化鎂） 碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇） 鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）。 步驟：1.過(guò)濾：將鐵圈調(diào)到適當(dāng)?shù)奈恢蒙?，并放上燒杯和過(guò)濾器。玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面邊緣低于濾紙邊緣（在制作過(guò)濾器時(shí)濾紙應(yīng)緊貼漏斗），如果濾液渾濁可再次過(guò)濾。 濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上。2.濾液中先加入HCl再加入過(guò)量BaCl2 ，出現(xiàn)白色沉淀BaSO4，BaCl2+Na2SO4== BaSO4+ 2NaCl，過(guò)濾。 3. 濾液中加入過(guò)量Na2CO3

7、出現(xiàn)白色沉淀BaCO3、CaCO3，Na2CO3+ BaCl2== BaCO3+2NaCl ， Na2CO3+Ca(OH) 2== CaCO3+H2O+CO2，過(guò)濾。4. 濾液中加入過(guò)量NaOH 出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH) 2，NaOH+MgCl2== Mg(OH) 2+ 2NaCl，過(guò)濾。5. 濾液中加入HCl至冒出氣泡停止，2HCl+ Na2CO3== NaCl+H2O+CO2，HCl+NaOH= NaCl+H2O 。,過(guò)濾操作中的要點(diǎn)常簡(jiǎn)記為“一貼二低三靠”。 “一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 “二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面邊緣低于濾紙邊緣。 “三靠”：燒杯僅靠玻璃棒； 玻璃棒僅靠三層濾

8、紙?zhí)帲?漏斗末端僅靠燒杯內(nèi)壁。 過(guò)濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過(guò)濾不澄清，重復(fù)操作可奏效。,1（2014郴州）下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作中，不正確的是（）,,,,,解析:在取用固體藥品時(shí),應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上,用藥匙取固體藥品;為了加速食鹽固體的溶解,用玻璃棒不斷攪拌;在過(guò)濾操作時(shí),要用玻璃棒引流;在蒸發(fā)操作時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌,一方面加速蒸發(fā),另一方面防止局部過(guò)熱,液滴飛濺。,C,2.(2014蘇州中考)有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作合理的是() A.溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽 B.過(guò)濾時(shí)液體的液面要低于濾紙邊緣 C.加熱蒸發(fā)時(shí)要不斷攪拌直至水分全部蒸干 D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束隨即用手將蒸發(fā)皿從

9、三腳架上取下,解析:玻璃棒不能研磨大顆粒粗鹽,容易使玻璃棒折斷,應(yīng)該用研杵;過(guò)濾時(shí),漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),蒸發(fā)皿的溫度較高,不能用手取。,B,3.(2014長(zhǎng)沙中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中,三次用到的玻璃儀器是。提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)?？蓪⒃撌雏}溶解后,依次加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至pH=,再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到更純的氯化鈉。請(qǐng)寫(xiě)出其中Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。,Na2CO3

10、+2HCl==2NaCl+CO2+H2O,玻璃棒,7,【解析】在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用。故三次用到的玻璃儀器是玻璃棒。提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)，可將該食鹽溶解后，依次加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后，濾液是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至pH=7，恰好完全反應(yīng)，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。,,