《高一化學(xué) 1_5 化學(xué)反應(yīng)與能量課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 1_5 化學(xué)反應(yīng)與能量課件（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一講 基本概念、基本理論 第五課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量,,【知識(shí)精講】,考點(diǎn)一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式 1、反應(yīng)熱 （1）定義：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,,（2）焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，符號(hào)為H，單位為kJ/mol （kJmol-1）。放熱反應(yīng)的H0。,（3）常見(jiàn)放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒； 酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)； 金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。,【知識(shí)精講】,（4）常見(jiàn)吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)； 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。,2、燃燒熱 （1）定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

2、定的氧化物時(shí)所放出的 熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 （2）單位：kJ/mol或（kJmol-1）。,【知識(shí)精講】,,（3）意義：C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在250C101kPa條件下，1molC 完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ的熱量。,（4）用熱化學(xué)方程式表示為： C（s）+O2（g）=CO2(g) H=-393.5kJ/mol。,（5）物質(zhì)燃燒一定放熱，故物質(zhì)燃燒的H一定為負(fù)值。,3、中和熱 （1）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH2O， 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 （2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O （l）；

3、H=-57.3kJmol。,【知識(shí)精講】,,理解中和熱時(shí)注意： 稀溶液是指溶于大量水的離子。 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成， 這 部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。,4、中和熱的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、兩個(gè)量筒 (50 mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、 環(huán)形玻璃攪拌棒。,【知識(shí)精講】,,,（2）測(cè)量方法與步驟： 測(cè)量原理：Hn(m酸m堿)c(t終t始) 操作步驟 a量取50 mL 0.50 m

4、ol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測(cè)定其溫度，記作 t（HCl），然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈(洗液不倒入小燒杯)。,【知識(shí)精講】,,b用另一個(gè)量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測(cè)定其溫度，記作 t（NaOH），然后將溫度計(jì)上的堿用水沖洗干凈。 c先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪 動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。 d重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算數(shù)據(jù)。,5、熱化學(xué)方程式 （1）定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,【知識(shí)精

5、講】,,,（2）意義：表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,如H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H=-241.8 kJmol-1表示的意義：在25 、101 kPa條件下,1 mol H2(g) 與0.5 mol O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量。,（3）書(shū)寫(xiě)： H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開(kāi)。 放熱反應(yīng)，H為 0 。H的單位一般為kJ/mol。 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì) 的量，并不表示物質(zhì)的個(gè)數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。,,【知識(shí)精講】,,反應(yīng)

6、物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此， 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。 熱化學(xué)方程式中不用和，且一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。 由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù) 必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。 當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 如：相同條件(溫度、壓強(qiáng))下，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng),不一定是 可逆反應(yīng))，正向進(jìn)行 的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng),其反應(yīng)熱H數(shù)值相等， 符號(hào)相反。,【方法精講】,1、使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn) （1）規(guī)定是在101 k

7、Pa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。書(shū)中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是 在101kPa下測(cè)定出來(lái)的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。,（2） 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱 化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常 出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 例如，C8H18的燃燒熱為5518 kJmol-1，用熱化學(xué)方程式表示則為 C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518 kJmol-1,（3）規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。 C（s）+O2（g）=CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s）+O

8、2（g）=CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 C的燃燒熱為393.5 kJmol-1，而不是110.5 kJmol-1。,【方法精講】,（4）敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。 例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1，而H890.3 kJmol-1且 必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。,2、從能量和鍵能角度再認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱 （1）根據(jù)能量守恒，反應(yīng)的H=生成物的能量之和-反應(yīng)物的能量之和。 當(dāng)反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和，化學(xué)反應(yīng)放熱，H0。,【方法精講】,（2）化學(xué)反應(yīng)中存在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，且舊鍵斷裂吸收熱量， 新鍵形成過(guò)程中

9、放出熱量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于吸收和放出熱量 的多少，當(dāng)吸收熱量大于放出的熱量時(shí)反應(yīng)吸熱；當(dāng)放出的熱量大于吸 收的熱量時(shí)，反應(yīng)放熱。且反應(yīng)的H=反應(yīng)物的鍵能之和=生成物的鍵 能之和。,3、熱化學(xué)方程式正誤的判斷 （1）看方程式是否配平； （2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； （3）看H的“”、“”符號(hào)是否正確； （4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1； （5）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。,【方法精講】,【典例精講】,【例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋

10、斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同,,,【答案】C 【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù) H =生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。,【典例精講】,【例2】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確) （ ） AS(s)O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)

11、 H57.3 kJmol1 (中和熱) CC2H5OH3O2=2CO23H2O H1 368.8 kJmol1(反應(yīng)熱) D2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反應(yīng)熱),【答案】B 【解析】選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2；選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；選項(xiàng)D中H應(yīng)為正值。,【例3】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ） A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和 Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1 B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是C

12、H3OH(g) O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為 192.9 kJmol1 CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)===2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃燒熱是2 800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H1400 kJmol1,【典例精講】,【答案】D 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，關(guān)鍵在于明確有關(guān)反應(yīng)熱的各種概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及正誤判斷。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還生成BaSO4沉

13、淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯(cuò)；燃燒熱的定義是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，C錯(cuò)；葡萄糖的燃燒熱是2 800kJmol1，故C6H12O6(s)3O2(g)===3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1，D正確,【典例精講】,【考題精練】,1在25、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液 中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，放

14、出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為（ ） ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2y-x）kJ/mol BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4x-y）kJ/mol CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2x-y）kJ/mol DCO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x-2y）kJ/mol,【考題精練】,【考點(diǎn)】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g44g/mol=0.5m

15、ol，n（NaOH）=1mol/L0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+ Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=4xkJ/mol，又1mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為 2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=ykJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，NaOH（a

16、q）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=（4x-y）kJ/mol，答案選B。,2下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱 為241.8kJmol-1 B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJmol-1，則金剛石比 石墨穩(wěn)定 C含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則 表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq） +H+（aq）= H2O（l） H =-53.4kJmol-1 D已知2H2S（g）+ O2（

17、g）= 2S（g）+2H2O（l） H1 ； 2H2S（g ）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，則H1H2,【考題精練】,【考題精練】,【答案】D 【解析】A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJmol-1，這說(shuō)明金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石比穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則中和熱的實(shí)際數(shù)值大于53.4，C錯(cuò)誤；D、硫化氫完全燃燒放熱多，放熱越多H越小，則H1H2，D正確，答案選D。,,【

18、考題精練】,3已知:某溫度下，合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。 下列相關(guān)敘述正確的是() A加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率 B斷裂1 mol NH鍵吸收的能量約等于391 kJ C該工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJ D該溫度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為 184.4 kJ,【考題精練】,【答案】B 【解析】 試題分析：催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤; H=E(反應(yīng)物鍵能之和)-E(生成物鍵能之和),即-92.2 kJmol

19、-1=945.8 kJ mol-1+436 kJmol-13-6E(NH),解得E(NH)=391 kJmol-1,B項(xiàng)正確; C項(xiàng)中熱化學(xué)反應(yīng)方程式中H的單位錯(cuò)誤;由于反應(yīng)是可逆的,不能反應(yīng)徹底, 2 mol N2和6 mol H2達(dá)平衡后放出的熱量小于184.4 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【知識(shí)精講】,考點(diǎn)二、反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算 蓋斯定律 1、蓋斯定律 （1）蓋斯定律的提出 1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess,18021850）通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，不 管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話(huà)說(shuō)，化學(xué) 反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,,（2

20、）蓋斯定律的應(yīng)用 蓋斯定律的應(yīng)用價(jià)值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測(cè)定的反應(yīng)熱來(lái)求知實(shí)驗(yàn)難測(cè)或 根 本無(wú)法測(cè)定的反應(yīng)熱，它在熱化學(xué)方程式中的主要應(yīng)用在于求未知反應(yīng)的反 應(yīng)熱，物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)所需能量的計(jì)算 ，不完全燃燒時(shí)損失熱量的計(jì)算，,2、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 （1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,【知識(shí)精講】,,利用關(guān)系圖找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系 找起點(diǎn)和終點(diǎn)（起點(diǎn)是A，終點(diǎn)是C）； 找途徑：一個(gè)是ABC，一個(gè)是AC； 列式：H3=H1+H2。,（2）根據(jù)鍵能進(jìn)行計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱，可以通過(guò)鍵能計(jì)算 H（反應(yīng)熱）=

21、反應(yīng)物的鍵能總和生成物鍵能總和。,【知識(shí)精講】,,【方法精講】,1、利用蓋斯定律進(jìn)行H計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng) 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意： （1）參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般 23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將 它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原 熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。,（2）當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)； 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)， 即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 （3）將一

22、個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。,2、根據(jù)鍵能計(jì)算方法的理解 為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用號(hào)表示），形成 新化學(xué)鍵則放熱（用號(hào)表示），化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物 鍵能的代數(shù)和，即H=（反應(yīng)物的鍵能總和）（生成物鍵能總和）,【方法精講】,【典例精講】,【例1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 H2O(g)=H2O(l) H4 則反應(yīng)4

23、 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為（ ） A12H3+5H2-2H1+10H4 B2H1-5H2-12H3+10H4 C12H3-5H2-2H1+10H4 DH1-5H2-12H3+10H4,【典例精講】,【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式中的C（s）、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)= 5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) H=6H3-H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=H2+2H4；所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)

24、 +10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為12H3+5H2-2H1+10H4，答案選A。,【典例精講】,【例2】【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā) 生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列問(wèn)題：,【典例精講】,已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 由此計(jì)算H1 kJmol-1，已知H2-58k

25、Jmol-1，則H3 kJmol-1。,【典例精講】,【答案】99；41 【解析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知反應(yīng)熱H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。根據(jù)蓋斯定律可知即可得到反應(yīng)，則H358 kJ/mol99 kJ/mol41kJ.mol-1。,【考題精練】,1已知： 2H2(g)O2(g)2H2O (g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H2 2

26、Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H3 2Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H4 2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ） AH10，H30 BH50，H4H3 CH1H2H3 DH3H4H5,【典例精講】,【答案】B 【解析】A、反應(yīng)2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，H30，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)為放熱反應(yīng)，H50，鋁比鐵活潑，具有的能量高，等量的鋁與氧氣反應(yīng)放出的熱量比等量的鐵多，H4H3，正確；C、根據(jù)

27、蓋斯定律：=（+）2/3，H1（H2H3）2/3，錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：=，H3H4H5，錯(cuò)誤。,2已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl 鍵的鍵能為1.2ckJmol1 下列敘述正確的是( ) APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱H CClCl鍵的鍵能 kJmol1 DPP鍵的鍵能為 kJmol1,【考題精練】,【典例精講】,【答案】C 【

28、解析】不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無(wú)法與P-P的鍵能比較，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；式減去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1,把鍵能帶入H的表達(dá)式可得：4E(Cl-Cl)+431.2kJmol1-45CkJmol1=(b-a)kJmol1,得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol1，故C項(xiàng)正確；式5減去式3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) H=(5a-3b)kJmol1, 把鍵能帶入H的表達(dá)式可得： 26E(P-P)+125c kJmol1-2031.2c=(5a-3b)kJmol1,得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJmol1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；,