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1、第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化 1 從物質的角度： 有新物質生成 從微粒的角度： 原子重新組合的過程 從化學鍵的角度： 舊鍵的斷裂和新鍵的形成 從能量的角度 : 釋放或貯存能量的過程 化學反應的本質 2 一、焓變 反應熱 1、反應熱 恒 (等 )壓過程：反應前后壓強不變，體積改變 敞口、針筒、活塞 在化學反應過程中放出或吸收的熱量 恒 (等 )容過程：反應前后體積不變，壓強改變 密閉容器、體積不變容器 3 2、焓變 焓：熱力學狀態(tài)函數(shù)。 焓變：在一定條件下（恒壓）的反應熱 生成物與反應物的焓

2、值差 焓變符號 ： H 焓變單位 ： kJ/mol 測量條件 ： 恒壓下，一般為敞口容器中 “+” ：吸熱 ，環(huán)境對體系做功自身能量增加 “ -” ：放熱 ，體系對環(huán)境做功自身能量減少 4 3、反應熱產生的原因 5 從物質所具有的能量角度 反應物的總能量 生成物的總能量 生成物的總能量 反應物的總能量 H0 H<0 放熱反應： 吸熱反應： 6 -183 kJ/mol（理論值） H= -184.6 kJ/mol（實驗值） H= 7 化學鍵斷裂 吸熱 化學鍵形成 放熱 從化學鍵的角度 8 4、常見吸熱反應與放熱反應 放熱反應 放出熱量的化學反

3、應。 H 為“ -”或 H 0 常見的吸熱反應： 大多數(shù)分解反應 某些金屬氧化物的還原反應 C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl 10 已知拆開 1mol H2中的化學鍵要吸收 436 kJ的能 量，拆開 1mol O2中的化學鍵要吸收 496 kJ的能 量，形成水分子中的 1mol H O鍵要放出 463 kJ 的能量，試說明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量變化。 H=-484kJ/mol 11 1、 1molC與 1molH2O(g)反應生成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的熱量，該反 應的反應熱為

4、H= kJ/mol。 2、拆開 lmol H H鍵、 lmol N H鍵、 lmolNN 鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ，則 1mol N2生成 NH3的反應熱為 ， 1mol H2生成 NH3的反應熱為 。 131.5 -92KJ/mol -30.7KJ/mol 練 習 12 13 二、熱化學方程式 表示參加 反應物質的量 和 反應熱 的 關系 的 化學方程式。 H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200 101KPa H= 14.9kJ/mol 14 熱化學方程式書寫要點 需注明反應的溫度和壓強 如在 2

5、5 、 101KPa下進行的反應，可不注 明溫度和壓強 應注明反應物和生成物的狀態(tài) 氣體用 g；液體用 l；固體用 s；溶液用 aq 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol 15 化學計量數(shù)表示物質的量，而不是分子個數(shù)。 化學計量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分數(shù)。 化學計量數(shù)與 H成正比，當化學計量數(shù)不 同時，其 H不同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H=-285.8kJ/mol 右端標注熱量數(shù)值和符號， H：吸熱用“ +”，放熱用：“ -”。 2H2(g)+

6、O2(g)=2H2O(l)， H=-571.6kJ/mol 16 1、 已知在 25 ， 101kpa下 ， 1gC8H18(辛烷 )燃 燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 48.40kJ熱 量 ， 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol -1 B C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol -1 C C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol

7、-1 D C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol -1 17 2、 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得 放出熱量 55.625KJ，試寫出熱化學方式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol 3、常溫下 14克 CO在足量氧氣中充分燃燒， 放出 141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol 18 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/

8、2O2(g)=H2O(l)， H2=-Q2kJ/mol 4、比較 Q1和 Q2的大小、 H1和 H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 注意：熱量比較比數(shù)值， H比較帶符號 練：比較 Q1 Q2的大小、 H1 H2的大小 S(g)+O2(g)==SO2(g) H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol Q1Q2 H1 < H2 19 5、已知某溫度下的熱化學方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol 試寫出 SO3分解的熱化學反應方程式。 2SO3(g) 2S

9、O2(g) O2(g) H=+197kJ/mol 注意： 對于可逆反應， 當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的 數(shù)值相等，符號相反。 其反應熱是指反應物完全轉變成生成物 放出或吸收的熱量。 20 6、已知： C(s)+O2(g)==CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 要獲得 1000kg熱量，需燃燒多少克碳？ 30.5g 21 備用： 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- 290.6 kJ/mol 求 1.6g硫燃燒成為 SO2氣體 ,放出多少熱量？ 14.53kJ 22 三、中和反應反應熱的測定 1、中和熱 酸與堿反應生成 1mol

10、H2O時釋放的熱量 稱中和熱。 數(shù)值： 稀 溶液中， 強酸 和 強堿 中和時 H= -57.3kJ/mol 23 2、中和反應反應熱的測定 原理： Q=mc t 儀器及藥品 實驗步驟 24 實驗步驟： a、在大燒杯底部墊泡沫塑 料（或紙條），使放入的 小燒杯杯口與大燒杯杯口 相平。然后再在大、小燒 杯之間填滿碎泡沫塑料 （或紙條），大燒杯上用 泡沫塑料板（或硬紙板） 作蓋板，在板中間開兩個 小孔，正好使溫度計和環(huán) 形玻璃攪拌棒通過， 以達 到保溫、隔熱、減少實驗 過程中熱量損失的目的 ， 如上

11、圖所示。該實驗也可 在保溫杯中進行。 25 b、用一個量筒量取 50mL 0.5mol/L鹽酸， 倒入 小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄 。 把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 c、用另一個量筒量取 50mL 0.55mol/L氫氧化 鈉，并用溫度計測量氫氧化鈉的溫度，記錄。 d、把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放 入小燒杯中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入 小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用 環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確量取混 合溶液的 最高溫度 ，記為終止溫度，記錄。 e、 重復 實驗步驟 2 4三次 26 如何提高中和熱測定的準確度呢？ 增強保溫、隔熱

12、措施，減少實驗過程中熱量 的損失。 不斷攪動，使熱量分散均勻 使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干 擾 使用強酸和強堿溶液，減少電離熱效應的干 擾 27 第一章 化學反應與能量 第二節(jié) 燃燒熱 能源 28 若 2.6 g 乙炔（ C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生 成液態(tài)水和 CO2（ g）時放熱 130 kJ。則乙 炔燃燒的熱化學方程式為 : C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（ l） H= 1300 kJ/mol 2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g) 2H2O(l)

13、 H= 2600 kJ/mol 29 反應熱 燃燒熱 中和熱 。。。 溶解熱 30 一、燃燒熱 1、定義 101kPa時， 1mol純物質完全 燃燒生 成 穩(wěn)定的氧化物 時所放出的熱量， 叫做該物質的燃燒熱。 例子： CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃燒熱 31 2、注意問題： 研究內容：放出的熱量（ H<0 ，單 kJ/mol） 研究條件： 25 、 101 kPa 反應程度：完

14、全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質的量： 1 mol CO2(g) H2O（ l） SO2（ g） 如 :C H S 32 名稱 化學式 H/kJ mol-1 名稱 化學式 H/kJ mol-1 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金剛石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氫氣 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 C

15、H3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 一些物質燃燒熱 33 1、能否根據(jù)式子 1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 認為甲烷的燃燒熱是 445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。 答 :H=-285.8 kJ/mol 34 2、請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程

16、 式。 C(石墨 s） + O2（ g） = CO2（ g） H= -393.5 kJ/mol C(金剛石 s） + O2（ g） = CO2（ g） H= -395.0 kJ/mol 因為石墨與金剛石的晶體結構不同 ,其具有 的能量也不相同 石墨與金剛石的燃燒熱為什么不相同？ 35 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 相 同 點 燃燒熱 中和熱 能量變化 H 不 同 點 反應物的量 生成物的量 反應熱 的含義 放熱反應 H(4)(2)=(3) 53 練習：在 25 時，向 100mL含 HCl 14.6g 的鹽酸中，放入 5.6g鐵粉，反應

17、進行到 2s時 收集到氫氣 1.12L(標況 )，之后反應又進行了 4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前 2s內用 FeCl2表示的平均反應速率 為 ； (2)后 4s內用 HCl表示的平均反應速率 為 ； (3)前 2s與后 4s比較，反應速率 較 快，其原因可能 。 0.25mol/(Ls) 0.25mol/(Ls) 前 2s 前 2s時段鹽酸濃度比后 4s時段大 54 練習： 1、在 2L的密閉容器中，發(fā)生下列 反應： 3A

18、(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10sA 的平均 反 應速率為 0.12mol/Ls，則 10s時，容器中 B的物質的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為 2L的真空 容器中加入 1mol氮氣， 3mol氫氣， 3min后 測得容器內的壓強是起始時壓強的 0.9倍， 在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率 為 。 3.2mol 0.1mol/(Lmin ) 55 根據(jù)下圖填空 : (1)反應物是 _____;生成物是 _____。 (2)2min內 A、 B、 C

19、三者的反應速率是多少？ 該反應的化學方程式是 ___ _________ 、 56 二、化學反應速率模型 1、有效碰撞 并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有 其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應 有效碰撞 活化分子、正確取向 57 （ 1）碰撞過輕 （ 2）碰撞取向不好 （ 3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 58 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 有合適的取向 有效碰撞 化學反應 n活 =n總 活 % 活化分子 有效碰撞理論 反應速率與活化分子的百分率（活

20、 %）成正比 59 二、化學反應速率模型 2、活化分子 具有 較高能量 ，能夠 發(fā)生有效碰撞 的分子 發(fā)生有效碰撞的分子 一定是 活化分子， 但活化分子的碰撞 不一定是 有效碰撞。 60 二、化學反應速率模型 3、活化能 E1是反應的活化能 E2是活化分子變成生 成物分子放出的能量 E2-E1是 反應熱 61 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物質 能量 62 第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 63 主要因素：參加反應的物質的性質 外界條件： 濃度、壓強、溫度、催化劑等 光、電磁波、超聲波、反應物

21、顆粒的大 小、溶劑的性質、原電池等。 次要因素 : 化 學 反 應 速 率 的 影 響 因 素 64 一、濃度對反應速率的影響 1、結論：當其它條件不變時，增加 反應物的濃度，可增大反應速率。 2、微觀解釋 單位體積內活化分子數(shù)增多 活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關） 有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快 65 3、適用范圍 適用范圍：氣體、溶液 （固體或純液體的濃度視為常數(shù)） 66 二、壓強對反應速率的影響 1、結論：當其它條件不變時，增加壓強， 可增大反應速率。 2、微觀解釋 單位體積內活化分子數(shù)增多 活化分子百分數(shù)不變（與溫

22、度、活化能有關） 有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快 67 只適用于氣體 （必須引起反應或生成物氣體濃度改變） 3、適用范圍 68 三、溫度對反應速率的影響 1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化 學反應速率一般要加快。 2、微觀解釋 活化分子百分數(shù)增加（主要） 碰撞頻率提高（次要） 69 3、適用范圍 所有狀態(tài) 所有反應 溫度每升高 10 ， v增大到原來的 2 4 倍 70 四、催化劑對反應速率的影響 1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率 2、微觀解釋 降低反應所需的活化 能使得 活化分子百 分數(shù)增加 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量

23、 有催化劑 71 3、適用范圍 催化劑具有專一性 72 1、決定化學反應的主要因素是 A、溫度 B、壓強 C、濃度 D、催化劑 E、反應物本身的性質 2、鹽酸與碳酸鈣固體反應時，能使反應的初 速率明顯加快的是 A、增加碳酸鈣固體的量 B、鹽酸的量增加一倍 C、鹽酸的用量減半，濃度加倍 D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍 73 3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應，為了減慢反 應速率，但不減少氫氣的產量，可加入下列 物質中的 A、水 B、 NaOH固體 C、 Na2CO3固體 D、 NaCl溶液 74 4、增加

24、壓強，下列反應速率不會變大的是 A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫 B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應 C、二氧化碳通入澄清石灰水中 D、氨的催化氧化 75 5、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應 N2 2O2 2NO2，下列措施能加快反應速率 的是 A、縮小體積使壓強增大 B、恒容，充入氮氣 C、恒壓，充入 He D、恒容，充入 He E、恒壓，充入氮氣 76 增大反應物的濃度 使反應速率加快的主要原因（ ） 對于氣體參與體系 增大壓強 使反應速率加快的主要原因 是（ ） 升高溫度 使反應速率加快的主要原因是（ ） 使

25、用催化劑 使反應速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的 總數(shù) B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加 A A C D 77 1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其 中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入 CaCl2

26、溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 BG 78 2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下 反應： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） （ 1） 10 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （ 2） 10 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL （ 3） 20 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO

27、4各 5 mL （ 4） 20 時 0.2mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 79 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 80 一、可逆反應與不可逆反應 1、可逆過程 固體溶質 溶液中的溶質 溶解 結晶 現(xiàn)象：濃度不變或晶體質量不變 本質：溶解速率 = 析出速率 為什么飽和溶液不再溶解溶質？ 81 2、可逆反應 在 同一條件 下，既能向 正 反應方向進行 同時 又能向 逆 反應方向 進行 的反應 特點： 同一條件 、 同時進行 、反應物生成物 同時存在 （反應不能進行到底） 8

28、2 V=1L的密閉容器， 800 ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2 催化劑 高溫 根據(jù)濃度對反應速率的影響 試畫出該反應的速率與時間的圖象 V t V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 83 二、化學平衡狀態(tài) 1、化學平衡狀態(tài) 指在 一定條件 下的 可逆反應 里， 正 反應 和 逆 反應的 速率相等 ，反應混合物中各 組分的 濃度 保持 不變 的 狀態(tài)。 84 前提 條件： 一定條件（ T、 P、 V） 研究 對象 ： 密閉容器的可逆反應 平衡 本質 ： V 正 = V 逆

29、 0 平衡 標志 ： 各物質的濃度不變 85 V=1L的密閉容器， 800 ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2 始 0. 1 0. 1 0 0（ mol/L) 0.5min 0.08 0.08 0.02 0.02 1min 0.06 0.06 0.04 0.04 2min 0.05 0.05 0.05 0.05 4min 0.05 0.05 0.05 0.05

30、催化劑 高溫 86 2、化學平衡的特征 動 ： 動態(tài)平衡 等 ： V正 =V逆 0 定 ： 反應 條件一定 ,反應混合物 中各組分的 濃度一定 變 ： 條件改變，平衡將被破壞 。 87 在一定溫度下，反應 X2(g) Y2(g) 2XY(g) 達到平衡的標志是 單位時間內同時生成 n mol X2 和 n mol XY 單位時間內生成 2n molXY的同時生成 n mol Y2 容器內總壓強不隨時間變化 單位時間內有 n mol XX鍵斷裂，同時有 n mol YY鍵斷裂 單位時間內生成 n mol X2 同時

31、生成 n mol Y2 V正 V逆 0 88 在一定溫度下，反應 X2(g) Y2(g) 2XY(g) 達到平衡的標志是 X2、 Y2或 XY的濃度不再隨時間的改變而改變 容器中 X2、 Y2、 XY物質的量之比為 1 1 2 X2、 Y2的物質的量濃度相等 容器中氣體的總質量不隨時間的改變而改變 若只有 X2有顏色，容器中的顏色不隨時間的 改變而改變 89 3、化學平衡狀態(tài)的判定 濃度、溫度、顏色、各種分數(shù)、轉化率 總壓強、總體積、總物質的量、密度 平均分子量 速率相等 同一物質，正逆反應

32、 不同物質，正逆反應速率成比例 90 三、化學平衡的影響因素 1、濃度因素 增大反應物濃度，平衡向正向移動 Fe3++3SCN Fe(SCN)3 Cr2O72 +H2O 2CrO42 + 2H+ 黃 紅 橙 黃 91 2、溫度因素 升高溫度，平衡向吸熱反應正向移動 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol 紅棕色 無色 3、壓強因素 同濃度 增大壓強，向氣體系數(shù)和小的方向移動 4、催化劑因素（ 不使平衡移動 ） 92 5、勒夏 (沙 )特列原理 如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向 著減弱這種改變的方向

33、移動 93 練習：判斷平衡移動的方向 P T 加 C 通入 O2 通入 O2 加入 CaCO3 加入 NH4Cl 2、 4NH3+5O2 4NO+6H2O(氣 ) H 0 3、 3NO2+H2O 2HNO3+NO H 0 1、 CaO+3C CaC2+CO H 0 4、 N2+O2 2NO H 0 5、 CaCO3 CaO+CO2 H 0 6、 2NH3 N2+ 3H2 500600 H 0 94 練習： 1、 2NO2 N2O4 P 正 P 逆 2、 2NH3

34、 N2 +3H2 逆 正 3、 3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 正 逆 4、 CO +H2O(g) CO2 +H2 5、 CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5（液） +H2O 95 牙齒的損壞實際是牙釉質 Ca5(PO4)3OH 溶解的結果。在口腔中存在著如下平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 當糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產生 H+，試用 化學平衡理論說明經常吃甜食對牙齒的影響。 96 練習 1 : 在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O

35、HCl + HClO，若向氯水 中投入少量 CaCO3粉末 ,則： A、平衡不移動 B、平衡向正反應方向移動，氯水顏色 變淺 C、平衡移動，且 HClO濃度減小 D、平衡移動，且 HClO濃度增大 B、 D 97 練習 2 : 在某容器中， C+H2O(g) CO +H2反 應達到平衡，在溫度、體積不變的情況下， 向容器中充入一定量 H2，當建立新平衡時： A、 CO、 H2的濃度都比原平衡時的要小 B、 CO、 H2的濃度都比原平衡時的要大 C、 H2、 H2O(g)的濃度都比原平衡時的要大 D、 CO、 H2O(g)的濃度都比原平衡時的要大 C

36、98 練習 3 : 當化學反應 PCl5 PCl3 + Cl2處于 平衡狀態(tài)時，向其中加入一種 37Cl含量較 多的 Cl2，平衡發(fā)生移動。在建立新平衡以 前， PCl3中所含 37Cl的質量分數(shù)比原平衡 狀態(tài)時（“增加”或“減 少”） ，理由是 增加 平衡左移，使 PCl5中 37Cl增加， PCl5分解生成的 PCl3中 37Cl也 會增加。 99 四、化學平衡圖像 1、速率平衡圖像 像誰動，誰在上 上下動，看速率 100 上圖表示該反應的速率（ v）隨時間（ t）變化 的關系， t2、 t3、 t5時刻外界條

37、件有所改變，但 都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法 中正確的是 （ ） A t2時加入了催化劑 B t3時降低了溫度 C t5時增大了壓強 D t5時增大了 X濃度 A t t1 v(正 ) v(逆 ) v(正 ) v(逆 ) v t2 t3 v(正 ) v(逆 ) t4 t5 t6 101 2、拐點圖像 先拐先平數(shù)值大，固定一個看其他 T2 T1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C% 時間 0 t1 t2 T1 T2 Q 0 判斷 : 102 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);

38、H =QkJ/mol P2 P1 A轉化率 時間 0 t1 t2 判斷 : P1 P2 m+n p+q T2，正反應吸熱 B T1T2，正反應放熱 D T1 Q 0 等溫線 < 300C 轉 化 率 壓強 0 P 等壓線 200C 100C m+n p+q 0 107 五、等效平衡 在一定條件下 (恒溫恒容 或 恒溫恒壓 ),由不同 的起始加入達到相同的平衡效果 ,即平衡時 各物質的百分含量分別相同。這樣的化學平 衡互稱為等效平衡。 108 1、恒溫恒容， 將生成物按反應方程式完 全轉化 至反應 物，若反應物物質的 量相

39、同 ，即可達 到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。 109 催化劑 高溫 2SO2 + O2 2SO3(氣 ) （） （） （） . 某 . . . 110 在一個恒溫恒容的密閉容器中，加入 mol A 和 1mol B，發(fā)生反應 ： 2 A（氣） + B（氣） C （氣） 下列配比作為起始物質，可達到同一平衡狀態(tài) 的是（ ） A、 4mol A + 2 mol B B、 4mol C C、 1.6 mol A + 0.8mol B + 0. mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C

40、 111 2、恒溫恒容， 將生成物按反應方程式 完全轉化 至反應物， 若反應物物質的量 比相同 ，即互為等效 平衡狀態(tài) 112 3、恒溫恒壓條件 將生成物按反應方程式完 全轉化 至反應 物，若反應物物質的 量相同 ，即可達 到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。 113 在一個恒溫恒容的密閉容器中，充入 molA和 molB，發(fā)生反應： A + B C 達平衡后， C的體積分數(shù)為， 若維持容器體積不變， 0.6molA、 0. molB、 . molC為起始物質，達到平衡 后， C的體積分數(shù)不變，則值為 可能為，也可能為 只能為 只能為 無法確定 114 恒溫恒壓下

41、,以下列配比發(fā)生反應 :N2 + 3 H2 2 NH3互為等效平衡狀態(tài)的是 N2 H2 NH3 A. 1 mol 3 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol 115 在一個體積恒定的密閉容器中，加入 mol A和 1mol B，發(fā)生反應 ： 2 A（氣） + B （氣） 3C （氣） + D （氣） ，若達平衡 時， C的濃度為 W mol/L。在恒溫恒容條件下， 按下列配比

42、作為起始物質，達平衡后， C的濃 度仍為 W mol/L的是 : A、 4mol A + 2 mol B B、 3mol C + 1 mol D C、 1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0. 5mol D D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C + 1 mol D BC 116 在一個體積恒定的密閉容器中 ,N2與 H2反應合成 氨的反應達到平衡后 ,容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3,保持溫度不變，向 該容器中再加 1molN2 3molH2 1molNH3，下列 說法正確的是（ ）

43、 正逆反應速率同時增大，平衡不移動 正逆反應速率同時增大， 百分含 量增大 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡 向逆反應移動 正逆反應速率不變，平衡不移動 B 117 有兩只密閉容器 A 和 B，有一個可移動的活塞，保持 恒壓，保持恒容開始時向中分別充入等量的 體積比為：的 和 的混合氣體，并使二者容 積相等，試判斷： ）反應開始時及反應進行中與反應速率的大小關 系 ）當兩容器均達平衡后， 轉化率的大小關系 ）達平衡后，向中再分別充入等量的體積比為 ：的 和 的混合氣體 重新達到平衡后， 中 的質量分數(shù)（ ），中 的質量分數(shù) （ ） 增大，減小，

44、不變 綜合練習 2： 增大 不變 118 六、化學平衡常數(shù) 1、定義 在 一定溫度 下，當一個可逆反應達到化學 平衡時， 生成物濃度 冪 之 積 與 反應物濃 度 冪之積的 比值 是一個常數(shù)，這個常數(shù) 叫做該反應的化學平衡常數(shù) （簡稱平衡 常數(shù)）。 119 2、表達式及單位 K的單位為 (molL-1)n cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K = mA+nB pC+qD 120 3、注意問題 K只受到溫度影響，與濃度無關 純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達式中 同一反應，系數(shù)不同， K值不同 例 N2 (g) + 3 H2

45、 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 K1 K2 ， K1 = K22 121 一般來說， K 105，認為 正反應進行得較完全 K 10-5 認為 正反應很難進行 （ 逆反應較完全） 10-5 K 105 認為是 可逆反應 N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1 10-30(298K) 判斷反應進行的程度 4、化學平衡常數(shù)意義 122 若正反應是吸熱反應 ,升高溫度 , 例：反應 :H2(g)+I2(g) 2HI(g) H k ， 未達平衡， 逆

46、向進行 。 逆正 QC = k , 達平衡， 平衡不移動 。 逆正 逆正 QC < k , 未達平衡， 正向進行。 )()( )()( BcAc DcCc Q nm qp C )()( )()( BcAc DcCcQ nm qp C 判斷反應方向 124 例題 :高爐煉鐵中發(fā)生的反應有 : FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , k QC = k QC < k )()( )()( BcAc DcCc Q nm qp C )()( )()( BcAc DcCc Q nm qp C

47、 逆向進行 平衡不移動 正向進行 134 K 105，認為 正反應進行得較完全 K 10-5 認為 正反應很難進行 （ 逆反應較完全） 10-5 K 105 認為是 可逆反應 N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1 10-30(298K) 135 D. CO(g) C(s) 1/2O2 B. 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) A. (NH4 )2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s) MgO(s) CO2(s) 常溫下下列反應向那個方向進行？ 136 化學反應進行的快慢 化學反應的限度 化學反應進行的方向

48、化學反應速率 化學平衡 ? 化學反應原理 137 第二章 化學反應速率和化學平衡 第四節(jié) 化學反應進行的方向 138 鎂條燃燒； 酸堿中和； 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹； 甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒， 鋅遇 CuSO4溶液自動反應生成 Cu和 ZnSO4等 139 自然界中水總是從高處往低處流； 電流總是從高電勢流向低電勢； 室溫下冰塊自動融化； 墨水擴散； 食鹽溶解于水； 火柴棒散落等。 140 自發(fā)過程 ：在一定條件下，不借助外部力 量就能自動進行的過程 自發(fā)反應 ：在給定的一組條件下，一個 反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱 為自發(fā)反

49、應。 141 鎂條燃燒； 酸堿中和； 甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒 自然界中水總是從高處往低處流； 電流總是從高電勢流向低電勢； 142 1、反應方向的焓判據(jù)（能量判據(jù)） 體系 趨向 于 從高能 狀態(tài)轉 變 為 低能 狀態(tài) H0） 的傾向， 化學反應的 越大 ，越 有利 于反應 自發(fā) 進行 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致 體系的熵增大，這個原理叫做熵增原理 150 判斷下列過程的熵變大于零還是小于零 1、 H2O(s)H 2O(l)H 2O(g) 2、 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 3、 NaOH（ s

50、） =Na+(aq)+OH-(aq) 4、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) S 0 S 0 S 0 S 0 少數(shù)熵減小的反應，在一定條件下 也可以自發(fā)地進行 151 焓變 熵變 反應能否自發(fā)進行 自發(fā)進行 不自發(fā)進行 不能定性判斷 不能定性判斷 H<0 H0 H0 S0 S0 S<0 S0 反應在常溫常壓下不能自發(fā)進行，但在 較高溫度下可以自發(fā)進行 反應能否自發(fā)進行，還與什么因素有關？ 153 3、自由能判據(jù)（復合判據(jù)） G= HT S G：自由能，狀態(tài)函數(shù) G：自由能變化量（自由能變） G0的反應不可自發(fā)進行 154 練習 3

51、 碳銨 (NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分 解產生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣 體，使體系的熵增大。 B、碳銨分解是因為外界給予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù) 不能自發(fā)分解 D、 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。 A 155 信息： 體系自由能變化（ G ）綜合考慮了焓變 和熵變對反應體系的影響： G= H-TS（ 為 熱力學溫度）。在恒溫、恒壓下，用 G判斷化學 反應自發(fā)進行的方向顯得更為科學（當 G K2，因此以第一步電離為主 180 CH3COOH H+ + CH3COO 在醋酸溶液中，存在如下電離平衡： 加入固體

52、NaOH，電離平衡向 ______反應方向 移動， c(H )____________ 加入固體 CH3COONa，電離平衡向 ______反 應方向移動， c(H )____________ 滴入少量濃硫酸，電離平衡向 ______反應方向 移動， c(H )____________ 加入同濃度的醋酸，電離平衡 ______， c(H )____________ 正 減小 減小 逆 逆 增大 不變 不變 181 4、電離平衡的移動 電離吸熱 越稀越電離，越熱越電離 CH3COOH H+ + CH3COO 升高溫度，電離平衡向 ______反應方向移 動， c(H )___

53、_________ 加水，電離平 衡向 反應方向移動， C（ H+） 。 正 正 減小 增大 182 HA H++A H 0 移動方向 c(H+) c(A ) 升高溫度 降低溫度 加入 HA 加入 H2O 加濃硫酸 加 NaOH 加 NaA 183 BOH B++OH H 0 移動方向 c(OH) c(B+ ) 升高溫度 降低溫度 加入 BOH 加大量水 加濃硫酸 加 NaOH 加 BCl 184 .下列敘述正確的是（ ） A.強弱電解質的根本區(qū)別在于電離時是否 存在電離平衡

54、 B.所有的離子化合物都是強電解質，所有 的共價化合物都是弱電解質 C.強電解質的水溶液中只有離子，沒有分 子 D.強電解質融化狀態(tài)下都能導電 A 185 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減 緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可 向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD E.降低溫度 F. NaCl溶液 EF 186 有 H+濃度相同、體積相等的三種酸 a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加 入足量的鋅，則開始反應時速率 ______，反

55、應完全后生成 H2的質 量 _________。 a=b=c a=b 7 pHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 7: 0 越熱越水解 濃度： 溫度： 越稀越水解 溶液的酸、堿性： 加酸 加堿 加鹽 229 強堿弱酸鹽 NaA： A+H2O HA +OH 移動 c(H+) c(A ) c(OH ) pH 升高溫度 降低溫度 加大量水 加濃硫酸 加 NaOH 加 NaA 230 強酸弱堿鹽 BCl： B++H2O H++BOH 移動 c(H+) c(B+ ) c(OH ) pH 升高溫度 降低溫度 加大

56、量水 加濃硫酸 加 NaOH 加 BCl 231 3mL CH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？ 將溶液加熱后，顏色有何變化？ 232 0.1mol/L的 NaCl溶液中 Na+、 Cl、 H+、 OH 設 Na+ 、 Cl 、 H+ 、 OH分別表 示四種離子的物質的量濃度，則完成下列 各關系式子 存在哪些離子 建立一個只含有 Na+、 Cl的等式 建立一個只含有 Na+ 、 Cl 、 H+ 、 OH的等式 建立一個只含有 H+、 OH的等式 233 a.建立一個只含有 Na+、 Cl的等式 b.建立一只含有 Na+ 、 Cl 、 H+ 、 OH 的等式

57、c.建立一個只含有 H+、 OH的等式 Na+=SO42 Na++H+=Cl+OH H+=OH 234 0.1mol/L的 Na2SO4溶液中 Na+、 SO42、 H+、 OH 設 Na+ 、 SO42 、 H+ 、 OH分別 表示四種離子的物質的量濃度，則完成下 列各關系式子 存在哪些離子 建立一個只含有 Na+、 SO42的等式 建立一個只含有 Na+ 、 SO42 、 H+ 、 OH的等式 建立一個只含有 H+、 OH的等式 235 a.建立一個只含有 Na+、 SO42的等式 b.建立一個只含有 Na+ 、 SO42 、 H+ 、 OH的等式 c.建立一個只含有

58、 H+、 OH的等式 Na+=SO42 2 1 Na++H+=2SO42+OH H+=OH 溶質濃度關系 溶液中的電荷關系 水電離出的兩種離子的關系 236 4、水溶液中的三個守恒 物料守恒 溶液中某一組分的 原始濃度 應該 等于 它在溶液中 各種存在形式 的 濃度之和 電荷守恒 溶液中正負電荷總數(shù)相等 質子守恒 水電離出的 H+存在形式各濃度之和與 水電離出的 OH存在形式各濃度之和相等 237 【 例 1】 寫出 CH3COONa溶液中的三個守恒 Na+、 CH3COO、 CH3COOH、 H+、 OH 物料守恒 電荷守恒 質子守恒 CH3COO+CH3C

59、OOH=Na+ CH3COO+OH=Na++H+ OH=CH3COOH+H+ 238 【 例 2】 寫出 Na2CO3溶液中的三個守恒 Na+、 CO3 2 、 HCO3 、 H2CO3、 H+、 OH 物料守恒 電荷守恒 質子守恒 Na+=CO3 2+HCO3 +H2CO3 2 1 H++Na+=2CO3 2+HCO3 +OH OH =HCO3 +2H2CO3+H+ 239 寫出 NH4Cl溶液中的三個守恒 寫出 CuCl2溶液中的三個守恒 240 相同濃度的下列溶液中， c(CO32-)的大小關系依次（ ） Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3

60、 (NH4)2CO3 241 5、鹽類水解反應的利用 實驗室配制 FeCl3 CuSO4 溶液為何易渾濁， 如何克服？ 將 FeCl3 CuSO4 溶液蒸干灼燒，最終得到什 么物質？ 鹽類水解與溫度 為什么生活中常用 Na2CO3溶液代替 NaOH 溶液去油污？熱水好還是冷水好？ 242 雙水解 泡末滅火器是 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶 液混合產生 大量 CO2 來滅火的，分析產 生 CO2的原理 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用 243 膠體（納米材料）制備 明礬為何會凈水 氫氧化鐵膠體的制備 244 長期使用 (NH4)2SO4 化肥

61、，土壤會酸化 Mg 放入 NH4Cl 溶液中會有小氣泡 相同濃度，相同溫度的 Na2CO3 、 NaHCO3 水解程度哪個大， pH值哪個大？ 要使 CH3COONa中 CH3COO- 濃度與 Na+ 濃度相等，應采取什么措施？ 其它問題 245 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 246 固體溶質 溶液中的溶質 溶解 結晶 現(xiàn)象：濃度不變或晶體質量不變 本質：溶解速率 = 析出速率 為什么飽和溶液不再溶解溶質？ 【 知識回顧 】 2-3可逆過程 向小試管加少量水中，再加入 AgCl，則 溶液是否達到飽和呢？ 如何來表示呢？

62、 247 一、 Ag+和 Cl的反應真能進行到底嗎？ 1、沉淀溶解平衡 在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的 速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶 液中各 離子的濃度 保持不變的狀態(tài) 2、沉淀溶解平衡的表示 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) 248 3、沉淀溶解平衡的特點 動、等、定、變（ 一切平衡的特點 ） 4、沉淀溶解平衡的影響因素 內因：電解質本身的性質。 只要是飽和溶液都存在溶解平衡。 絕對不溶的物質是沒有的 不同難物其溶解度差別也很大 0.01g 10g m 難溶 微溶 易溶 可溶 1g 249 外因 加 相同離子 ，沉淀。

63、溫度： 升溫 ，多數(shù)溶解 濃度： 加水 ，溶解； 壓強（氣體）： 加壓 ，多數(shù)溶解 (氣體， Ca(OH)2除外 ) 250 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) )()( )()( BcAc DcCc K nm qp )()( ClcAgcK 251 5、沉淀溶解平衡常數(shù) AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) )Cl()Ag( ccK sp 沉淀溶解平衡常數(shù) KSP，又稱溶度積 )A()B( -nm ccK BmAn (s) Bm+ (aq)+An(aq) 252 二、沉淀反應的應用 1、沉淀的生成 調 pH

64、值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水 調 pH值至 7 8 Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 工業(yè)除去沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S 做沉淀劑 Cu2 +S2 =CuS Hg2 +S2 HgS 加沉淀劑 253 2、沉淀的溶解 原理 :化學平衡移動 FeS、 Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于強酸 難溶于水的鹽溶于酸中 CaCO3溶于鹽酸 如： AgCl溶于 NH3的水溶液中 難溶于水的鹽溶其它物質中 254 3、沉淀的轉化 原理 :不同物質的 Ksp不同，以此進行轉化 鍋爐水垢中含有 CaSO4 ，可先用 Na2

65、CO3溶液 處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的 CaCO3 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 鍋爐除水垢 255 當 Qc Ksp時 過飽和溶液，有沉淀生成 當 Qc = Ksp時 飽和溶液，為 溶解平衡狀態(tài) 當 Qc < Ksp時 不飽和溶液，無沉淀生成 256 礦物的轉化 分步沉淀 257 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池 258 思考題 1、鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？ 2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中， 現(xiàn)象是什么？ 3、銅片為什么有氣泡產生？ 4、如何檢驗證明是那種情況 ? 5

66、、電子流向如何？ 6、該裝置實現(xiàn)了怎樣的能量轉化 ? 259 1、原電池的構成條件 把化學能直接轉化為電能的裝置 原電池 兩極： 正極： 負極： 較不活潑的金屬或非金屬 (如石墨 ) 較活潑的金屬 電解質溶液 形成閉合回路 260 下列裝置中屬于原電池的是 261 氧化反應 Zn 2e Zn2 電解質溶液 失 e ,沿導線傳遞，有電流產生 還原反應 2H 2e H2 陰離子 陽離子 負極 正極 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 (離子方程式） Zn H2SO4 ZnSO4 H2 （化學方程式） 電 極 反 應 負極： 正極： 總反應： （氧化反應） （還原反應） 鋅 銅 原電池 262 2、原電池反應原理 粒子流向 電子：負極 正極 電流：正極 負極 溶液中陰離子 負極 溶液中陽離子 正極 電極 反應 負 極： 氧 化反應 活潑金屬失電子變陽離子 正 極： 還 原反應 溶液中離子得電子 總反應：負極金屬與電解液的離子反應 263 3、化學電池