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1、2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇) 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 .大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是 A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電 C.增加植被面積 D.節(jié)約用電用水

2、 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.中子數(shù)為10的氧原子：10 8O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同

3、一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO? 3= Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+ +Fe =2 Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH+ 4 D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H

4、＋=H2SiO3↓＋2 Na+ .根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 7.下列說(shuō)法正確的是 A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子 B.0.1mol?L?1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè) D.室溫下，稀釋0.1molL?1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 8.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) =2H2(g)＋

5、O2(g) ΔH1=571.6 kJmol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋ H2(g) ΔH2=131.3 kJmol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3 H2(g) ΔH3=206.1 kJmol–1 A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D.反應(yīng)CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8 kJ?mol?1 9．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A. SiO2SiCl4Si B. FeS2SO2

6、H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq) D. MgCO3MgCl2(aq) Mg 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程 D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn) 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)

7、，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是 A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面 B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種 D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng) 12．制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是 A.通入過(guò)量Cl2：Fe2＋、H＋、NH+ 4、Cl－、S O2? 4

8、B.加入少量NaClO溶液：NH+ 4、Fe2＋、H＋、SO2? 4、ClO－ C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH+ 4、SO2? 4、OH－ D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2? 4、Cl－、ClO－、OH－ 13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) B 室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) C 室

9、溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。 Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) D 室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol?L?1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol?L?1 NaHSO3溶液的PH約為5。 HSO? 3結(jié)合H＋的能力比SO2? 3的強(qiáng) 14．H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O? 4)+ c(C2O2? 4)= 0.100 mol?L?1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A. PH=2.5的

10、溶液中： C(H2C2O4)+ c(C2O2? 4)> c(HC2O? 4) B. c(Na+)=0.100 mol?L?1的溶液中： C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH?)+ c(C2O2? 4) C. c(HC2O2? 4)= c(C2O2? 4)的溶液中： c(Na+)> 0.100 mol?L?1+ c(HC2O2? 4) D. PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O2? 4) 15．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度/mol?L?

11、1 物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 非選擇題 16．（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： (1)氯化過(guò)

12、程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。 ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。 A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為 6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后過(guò)濾

13、。 ①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。 (3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 17．（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成： (1)D中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為 (寫(xiě)兩種)。 (2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為

14、 。 (3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 (4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 已知：①苯胺()易被氧化 ② 請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流(CH3CO)2O程圖示例見(jiàn)本題題干）。 18．（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 (1)Ca(OH

15、)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2+6 H2O =2CaO2?8H2O 反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是 。 (2)箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有 (填序號(hào))。 A.Ca2＋ B.H＋ C.CO2? 3 D.OH－ (3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)

16、準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： ①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式； 。 ②取加過(guò)一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol?L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg?L?1表示)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。 19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： （1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3(S)+2H+(aq)= 2Mg

17、2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= ?50.4 kJ?mol?1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= ?225.4 kJ?mol?1 酸溶需加熱的目的是 ；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是 。 （2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。 （3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。 ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為 。 ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水

18、溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。 （4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過(guò)濾、用水洗滌固體2?3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O。 [已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。 20．（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 (1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O2? 7轉(zhuǎn)化為Cr3＋，

19、其電極反應(yīng)式為 。 (2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。 ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。 (3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH－4 (B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)－4

20、，其離子方程式為 。 ②納米鐵粉與水中NO－3反應(yīng)的離子方程式為: 4Fe＋NO－3＋10H＋ =4Fe2+＋NH+ 4＋3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是 。 ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO－3的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。 21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] [Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO＋[Zn(CN)4]2?+

21、4H＋+ 4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類(lèi)型是 。 (4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。 (5)[Zn(CN)4]2?中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。 B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分

22、解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為 2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O (1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。 (2)裝置Y的作用是 。 (3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃－30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。 ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。 ②依次用

23、飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。 (4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇) 化學(xué)試題參考答案 選擇題(共40分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 11.

24、 C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD 非選擇題(共80分) 16.(12分) (1) ①2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ②AB (2) ①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜ (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 17.(15分) (1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵 (2)消去反應(yīng) (3) 或或 (4) (5) 18.(12分) (1) 提高H2O2的利用率 (2) AD (3) ① 2Mn2+ +O2 +4OH－ = 2MnO(OH)2↓ ② 在100.00mL水樣中 I2

25、 + 2S2O2? 3 = 2I? + S4O2? 6 n(I2) = = =6.75010?5mol n[MnO(OH)2] = n(I2) = 6.75010?5mol n(O2) = n[MnO(OH)2] =6.75010?5mol = 3.37510?5mol 水中溶解氧 = = 10.80mg?L?1 19.(15分) (1) 加快酸溶速率 避免制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿 (2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O (3) ①分頁(yè)漏斗 ②充分振蕩 (4) 至5

26、液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成。 20.(14分) (1) Cr2O2? 7+ 14H+ + 6e? = 2Cr3+ + 7H2O (2) ①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少 (3) ① 2Fe2+ + BH－ 4 + 4OH－= 2Fe + 2H2↑+ B(OH)－4 ②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2 ③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO－ 3的反應(yīng)(或形成的Fe?Cu原電池增大納米鐵粉去除NO－3的反應(yīng)速率) 21.(12分)[選做題] A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)3 (3)sp3和sp (4)NH－2 (5) 或 B.[化學(xué)實(shí)驗(yàn)] (1) 2SO2 + CO2? 3 + 2H2O = 2HSO－3 + CO2 (2) 防止倒吸 (3) ①吸濾瓶 ②減少Na2S2O5在水中的溶解 (4) 在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4