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1、高中化學會考文科必背知識點 高中化學會考文科必背知識點 　　高中的文科生在準備化學會考的時候，要特別注意考綱要求，根據(jù)考綱來復習和記憶學過的知識才能考好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學會考必背知識，希望對大家有用! 　　高中化學會考知識 　　一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 　　1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小 　　2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)x子的氧化性和還原性的強弱。 　　3.運用周期表中元素"位--構(gòu)--性";間的關系推導元素。

2、 　　4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。 　　5.晶體結(jié)構(gòu)理論 　?、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。 　?、凭w結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。 　　⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。 　　二 、化學反應速率和化學平衡理論 　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的

3、熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎悖斫馔饨鐥l件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響?？键c主要集中在同一反應用不同物質(zhì)表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等?；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。 　　1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動 　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。 　　高中化學會考重要知識 　　一、化學實驗安全

4、　　1.做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 　　2.燙傷宜找醫(yī)生處理。 　　3.濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 　　4.濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 　　5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

5、 　　6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 　　二.混合物的分離和提純 　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃

6、取溴水里的溴、碘 　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 　　高中化學會考知識要點 　　元素周期律 　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) 　?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多

7、，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 　?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價) 　　負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價) 　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——&ra

8、rr;逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱 　　三、化學鍵 　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。