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1、高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全 高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全 　　一、物理性質(zhì) 　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 　?、?同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 　

2、　③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 　?、?熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。 　?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 　?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 　?、?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。 　?、?比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

3、 　　⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。 　　4、溶解性 　　① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 　?、?溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

4、　?、?鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 　?、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 　?、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 　?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 　　⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。 　　5、密度 　?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 　?、?氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 　?、?含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物

5、密度大于水。 　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 　　6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? 　　二、結(jié)構(gòu) 　　1、半徑 　?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 　?、?離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 　?、?電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 　　2、化合價(jià) 　　① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 　?、?非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 　?、?變價(jià)金屬一般是鐵

6、，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 　?、?任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 　?、?是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　　② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 　　4、鍵的極性與分子的極性 　?、?掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 　?、?掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力

7、的關(guān)系。 　?、?掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 　　④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 　　⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 　　三、基本概念 　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 　　2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電

8、泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 　　常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) 　　3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 　　4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 　　混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液

9、、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白x、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。 　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)： 　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 　　b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) 　　d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是

10、同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 　　9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4) 　　10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4

11、>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3 　　11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物 　　12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 　　13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH- 　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì) 　　15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 　　16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同

12、一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm 　　17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 　　18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 　　19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。 　　20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 　　21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè) 　　22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。 　　23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的—

13、—可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。 　　24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 　　26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 　　27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 　　28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等 　　29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 　　30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛

14、奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3， 　　濃度為18.4mol/L。 　　32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。 　　四、基本理論 　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。 　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽

15、和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。 　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 　　5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 　　8、活潑

16、金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。 　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。 　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。 　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 　　14、一般氫

17、化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。 　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。 　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。 　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。 　　19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。 　　20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰

18、離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。 　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。 　　22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　　23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　　24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。 　　25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ 　　26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 　　27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“

19、分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 　　28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。 　　29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。 　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。 　　31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。 　　32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。 　　33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 　　34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。 　　35. 對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。 　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只

20、影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。 　　37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 　　38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。 　　39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 　　40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。 　　41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 　　42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成

21、的族不一定是主族，還有0族。 　　43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。 　　44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 　　45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 　　46. 對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 　　47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 　　48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。 　　49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)

22、化合物。 　　50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。 　　51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子? 　　52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。 　　53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。 　　54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。 　　55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。 　　56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但

23、也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。 　　57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。 　　58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。 　　59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。 　　60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律? 　　61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2

24、O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。 　　62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。 　　63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g) 　?、跈z查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”) 　?、蹤z查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例) 　　64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。 　　65.升高溫度、增

25、大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。 　　66.優(yōu)先放電原理 　　電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。 　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。 　　68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。 　　69.工業(yè)上利用電解飽和

26、食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。 　　70.優(yōu)先氧化原理 　　若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。 　　71.優(yōu)先還原原理 　　又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　順序。 　　72.優(yōu)先沉淀原理 　　若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

27、如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_　。 　　73.優(yōu)先中和原理 　　若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 　　74.優(yōu)先排布原理 　　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 　

28、　75.優(yōu)先揮發(fā)原理 　　當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。 　　將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。 　　76、優(yōu)先鑒別原理 　　鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。 　　78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低

29、;但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 (氣)== N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。 　　79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。 　　80、同分異構(gòu)體 　　通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛 　　通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴 　　五、化學(xué)性質(zhì) 　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水

30、、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷? 　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 　　① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 　?、?苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 　?、?S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 　?、?一些膠體如Fe(OH)3

31、(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 　?、?AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 　　4、濃硫酸的作用: 　　①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性 　?、蹖?shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑 　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 　?、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性 　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是

32、： 　?、偃?②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 　　① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 　　② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 　?、?弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 　?、?氨基酸。 　?、?若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H

33、2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 　　10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。 　　12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、C

34、O、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。 　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。 　　14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。 　　16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主

35、要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類; 　　導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物; 　　導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴; 　　能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的.氣體是：CO和NO。 　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。 　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。 　　19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。 　　20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2 　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。 　　22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。 　　

36、23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。 　　24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。 　　25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。 　　26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解? 　　28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化

37、合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)? 　　29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? 　　30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2? 　　31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性? 　　32、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化? 　　33、酸與酸一定不發(fā)生反

38、應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O 　　34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)? 　　35、 H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。 　　36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的

39、金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。 　　37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性? 　　38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4。 　　39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O 　　40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電

40、子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子? 　　41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 　　42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式 　　43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小? 　　44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體

41、(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動(dòng)? 　　45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子? 　　46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸? 　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 　　48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物? 　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但

42、它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類? 　　50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水? 　　51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴? 　　52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體? 　　53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色? 　　54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子? 　　55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵

43、合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。 　　56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。 　　57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。 　　58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 　　59、能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 、、-X。 　　60、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH 　　61、能與Na反應(yīng)的：—COOH、 、-OH 　　62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和

44、二烯烴的衍生物。 　　63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 　　(1)所有的醛(R-CHO); 　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯; 　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。 　　64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) 　　(一)有機(jī) 　?、?不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 　?、?不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等) 　?、?石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等); 　?、?苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水

45、取代而生成三溴酚類沉淀) 　?、?含醛基的化合物 　　(二)無(wú)機(jī) 　?、?-2價(jià)硫(H2S及硫化物); 　　②.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽); 　?、?+2價(jià)鐵： 　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色 　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 　?、?Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)) 　?、?-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)　變色 　?、?NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

46、 　　⑦.AgNO3 　　65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) 　　(一)有機(jī) 　　①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 　　②苯的同系物; 　?、鄄伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等); 　?、芎┗挠袡C(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等); 　?、菔彤a(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等); 　　⑥煤產(chǎn)品(煤焦油); 　?、咛烊幌鹉z(聚異戊二烯)。 　　(二)無(wú)機(jī) 　?、?2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽); 　?、垭p氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià)) 　　66、最簡(jiǎn)式相同的

47、有機(jī)物 　?、?CH：C2H2和C6H6 　?、?CH2：烯烴和環(huán)烷烴 　　③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 　?、?CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 　　最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 　　67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。 　　68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種;②濃硝

48、酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);⑩濃溴水，可能含有酚羥基。 　　69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 　　70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種 　　71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍 　　72、甲烷與氯氣在

49、紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種 　　73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 　　74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 　　75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 　　76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。 　　77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。 　　78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn) 9.5℃，氣體。 　　79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。 　　80、

50、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。 　　81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 　　82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。 　　83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。 　　84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且

51、生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。 　　85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。 　　86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。 　　87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。 　　88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。 　　89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)C

52、H2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。 　　乙烯與環(huán)丙烷。 　　六、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 　　1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)： 　?、偃芙舛鹊臏y(cè)定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。 　　2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn): 　?、偃芙舛鹊臏y(cè)定(要用溫度計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。 　　3.玻璃棒的用途: 　?、贁嚢?②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。 　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿

53、石灰、漂白x、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2; 　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰; 　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： 　　AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。 　　8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

54、 　　9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 　　10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 　　11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 　　12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 　　13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 　　14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 　　15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 　　

55、17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 　　18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 　　19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 　　20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 　　21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 　　22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 　　23.

56、酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 　　24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 　　25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。 　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 　　27.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻

57、，后稱量。 　　28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。 　　29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。 　　30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。 　　31.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 　　32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。 　　33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。 　　34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚

58、沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。 　　35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。 　　36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。 　　37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。 　　38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管→濃鹽酸;做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管→有機(jī)溶劑;做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。 　　39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回

59、原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶? 　　40.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 　　41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 　　42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 　　43.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 　　44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 　　45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大

60、口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 　　46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。 　　47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。 　　48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 　　49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 　　50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 　　51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 　　52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 　　53.NH3、HCl、HBr、HI等極

61、易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 　　54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn); 　　55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì) 　　56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 　　57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 　　58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 　　59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成 　　60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成 　　61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色

62、固體 　　62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁 　　63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量 　　64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生? 　　66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成 　　67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 　　68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱 　　69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺 　　70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

63、 　　71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 　　72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱 　　73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 　　74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 　　75.將氯氣通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生 　　76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生 　　77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸 　　78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成 　　79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去 　　80.加熱濃鹽酸與

64、二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成 　　82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成 　　83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 　　84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液 　　85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成 　　86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色 　　87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色 　　88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味 　　89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，

65、放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲 　　90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃 　　91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 　　92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 　　93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成 　　94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 　　95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生 　　96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色 　　97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 　　98.

66、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁 　　99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁 　　100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi) 壁 　　101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì) 　　102. 向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色 　　103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 　　104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙 　　105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色 　　106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生 　　107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色;若為汽油，上層為紅褐色 　　108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色;若為氣油，上層為紫紅色 　　110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡 　　111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇