《必修2同步鞏固練習(xí)解析：2-1-1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修2同步鞏固練習(xí)解析：2-1-1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2章 第1節(jié) 第1課時(shí) 一、選擇題 1．下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是(　　) A．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能 B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量 C．很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化 【答案】　B 2．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　) A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎 C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 【解析】　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵和生成新鍵都伴隨能量的變化，而不管該過(guò)程是否發(fā)生了化學(xué)變化過(guò)程。因此本題不能錯(cuò)誤理解成判斷物理變化

2、和化學(xué)變化。A中I2的升華是物理變化，共價(jià)鍵未被破壞。B中NaCl是離子化合物，其中只含離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵。C中HCl是共價(jià)型分子，分子中有共價(jià)鍵。HCl溶于水形成鹽酸的過(guò)程中發(fā)生變化：HCl===H＋＋Cl－，此變化中H—Cl共價(jià)鍵被破壞。D中NH4HCO3是由NH和HCO構(gòu)成的離子化合物，NH與HCO之間的化學(xué)鍵是離子鍵。NH內(nèi)的原子之間，HCO內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比較NH3和NH、CO2與HCO的組成可知，NH4HCO3分解的過(guò)程既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。 【答

3、案】　C、D 3．放熱反應(yīng)一定是(　　) A．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少 B．貯存能量 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 【答案】　AC 【點(diǎn)撥】　放熱反應(yīng)的判斷可從能量的變化，亦可從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)(微觀結(jié)構(gòu)角度)上分析。放熱反應(yīng)放出的熱量(Q)＝形成化學(xué)鍵放出的能量—斷裂化學(xué)鍵吸收的能量＝反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量>0，所以AC正確。 4．下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是(　　) A．生石灰與水反應(yīng)　　 B．氫氧化鈉固體加入水中 C．濃硫酸加入水中 D．硝酸銨晶體加

4、入水中 【解析】　生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)，放出大量的熱；氫氧化鈉固體加入水中溶解后，會(huì)放出熱量；濃硫酸加入水中會(huì)放出大量的熱量，它們的溶液溫度會(huì)升高，而硝酸銨晶體加入水中吸收熱量，溶液溫度降低。 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　銨鹽晶體溶解于水中，一般吸收熱量。 5．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變 B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進(jìn)行后一定是吸收熱量的 D．物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以

5、發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生 【解析】　需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時(shí)需要加熱才能進(jìn)行，但反應(yīng)后放出大量的熱量。A、B、D都是正確的。 【答案】　C 6．已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為：(　　) 2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)； 2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g) 在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于8

6、8gCO2所具有的總能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量 D．將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多 【解析】　化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后放出熱量，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項(xiàng)B正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，C與O2反應(yīng)生成CO2肯定放出熱量，根據(jù)C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反應(yīng)放出熱量分析，選項(xiàng)C正確。若反應(yīng)2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的熱量為H1，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的熱量為

7、H2，將這兩個(gè)化學(xué)方程式相加得反應(yīng)：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的熱量為：H1＋H2>H1，D正確。選項(xiàng)A不正確，只能說(shuō)“12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。 【答案】　A 【點(diǎn)撥】　(1)對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量有關(guān)。 (2)對(duì)于一定質(zhì)量的某種物質(zhì)燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時(shí)放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應(yīng)放出的能量之和。 7．下列對(duì)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是(　　) A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電

8、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 【解析】　白熾燈工作時(shí)，電能除了轉(zhuǎn)化為光能以外，還有電能轉(zhuǎn)化為熱能。 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　D項(xiàng)中的“全部”二字是判斷的主要條件之一。 8．對(duì)于放熱反應(yīng)2H2＋O22H2O，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等 【解析

9、】　2H2＋O22H2O是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量。 【答案】　B 9．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是(　　) A．X－的還原性大于Y－ B．X－的還原性小于Y－ C．Y的氧化性小于X D．Y的氧化性大于X 【解析】　本題主要考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量之間的關(guān)系。X、Y獲得電子達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y，說(shuō)明X結(jié)合電子的能力強(qiáng)于Y，則X－的失電子能力小于Y－ 【答案】　A、D 10．下列過(guò)程一定釋放出能量的是(　　) A．化合反

10、應(yīng)　　　　　B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子 【解析】　化合反應(yīng)不一定放熱，如H2＋I(xiàn)2===2HI就是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)多數(shù)是吸熱反應(yīng)，B也不對(duì)；由分子拆成原子是破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，是吸熱的，反過(guò)來(lái)則是放熱的。 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　熟練地掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因與實(shí)質(zhì)。 11．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q

11、1＋Q20，即Q1＋Q2<2Q3 【答案】　D 二、非選擇題 12．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求： (1)1molN2生成NH3需______________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。 (2)1molH2生

12、成NH3需__________________(填“吸收”或“放出”)能量____________kJ(不考慮可逆反應(yīng))。 【解析】　本題可從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對(duì)大小來(lái)判斷，若E(斷鍵)>E(生成)，則為吸熱反應(yīng)；E(斷鍵)

13、法一　N2＋H2NH3，生成molNH3形成3mol＝2molN—H鍵時(shí)，需放出2mol391kJ/mol＝782kJ的能量，拆開(kāi)molN≡N和1molH—H鍵時(shí)吸收的總能量為mol946kJ/mol＋436kJ＝751.33kJ，整個(gè)過(guò)程中的能量變化為放出能量，為782kJ－751.33kJ＝30.67kJ。 方法二　由①知3molH2生成NH3需放出能量92kJ，則1molH2生成NH3需放出能量92kJ＝30.67kJ。 【答案】　放出　92　(2)放出　30.67 13．已知反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O＋能量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能

14、：H—H：436kJmol－1　O—O：496kJmol－1　H—O：463kJmol－1 拆開(kāi)化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化 2molH2中的化學(xué)鍵 4molH—O鍵 4463kJ－2436kJ－ 496kJ＝484kJ 1molO2中的化學(xué)鍵 【解析】　拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，其消耗能量總和，就是化學(xué)鍵能之和，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，其放出能量之和亦等于化學(xué)鍵能之和，總能量變化取決于以上二者的相對(duì)大小。 【答案】　共消耗1368kJ　共釋放1852kJ　放熱484kJ 14．已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2分子

15、中的化學(xué)鍵需消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH—O共價(jià)鍵能釋放出463kJ能量，試說(shuō)明反應(yīng)2H2＋O2===2H2O中的能量變化，并將反應(yīng)中能量變化的數(shù)值標(biāo)注在下圖的坐標(biāo)系中。 【解析】　拆開(kāi)2mol氫氣中的化學(xué)鍵和1molO2分子中的化學(xué)鍵，共需要消耗能量436kJmol－12mol＋496kJmol－11mol＝1368kJ，由4molH原子和2molO原子形成2molH2O釋放能量為：463kJmol－14mol＝1852kJ，釋放的能量大于吸收的能量，所以反應(yīng)放熱，放出熱量為：1852kJ－1368kJ＝484kJ。 【答案】　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化數(shù)值見(jiàn)下圖。

16、 【點(diǎn)撥】　放熱反應(yīng)放出熱量的數(shù)值＝形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量一斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需吸收的能量；吸熱反應(yīng)所需吸收的能量的數(shù)值＝斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需吸收的能量一形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量。 15．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　) A．H2　　　B．Cl2　　　C．Br2　　　D．I2 (2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是

17、(　　) A．HCl　　　B．HBr　　　C．HI　　　 (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？____________。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是__________。 (5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？你的依據(jù)是什么？ ________________________________________________________________________ 【解析】　(1)(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則

18、物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ===679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反應(yīng)中1molCl2與1molH2反應(yīng)放出864kJ－679kJ＝185kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2＋H22HBr，I2＋H22HI。反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量。(5)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行判斷。 【答案】　(1)A　(2)A　(3)放熱反應(yīng)　(4)Cl2　(5)能，元素的非金屬性越強(qiáng)，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易生成，放出的熱量越多。

19、 【點(diǎn)撥】　鍵能是打開(kāi)化學(xué)鍵所需外界提供的能量，鍵能越大，物質(zhì)本身具有的能量越低，注意不要把鍵能與本身具有的能量混在一起。 16．原子間形成1mol化學(xué)鍵放出的能量或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量，叫做鍵能。已知： ①下列化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198kJ/mol；O＝O為498kJ/mol；P—O為360kJ/mol；P＝O為585kJ/mol。 ②白磷的化學(xué)式為P4，結(jié)構(gòu)式為： ③化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量稱(chēng)為反應(yīng)熱，用H表示，其值小于0(即為負(fù))時(shí)，表示反應(yīng)放出熱量；其值大于0(即為正)時(shí)，表示反應(yīng)吸收熱量。 ④白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：P4(s)＋5O2(g)===P4

20、O10(s)；H 用結(jié)構(gòu)式表示為：＋5＝―→ 試根據(jù)題給信息計(jì)算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱H為多少？ 【解析】　由題給信息可知，1個(gè)白磷分子(P4)中含有6個(gè)P—P鍵，1個(gè)P4O10分子中含有12個(gè)P—O鍵和4個(gè)P＝O鍵。所以，在白磷的燃燒反應(yīng)中，每個(gè)白磷分子要斷裂6個(gè)P—P鍵、5個(gè)O＝O鍵，共需吸收能量： E(反應(yīng)物總吸)＝6198kJ/mol＋5498kJ/mol＝3678kJ/mol； 反應(yīng)后，生成12個(gè)P—O鍵和4個(gè)P＝O鍵，共放出能量： E(反應(yīng)物總放)＝12360kJ/mol＋4585kJ/mol＝6660kJ/mol。 因此，該反應(yīng)放出的熱量為： H＝－(6660kJ/mol－3678kJ/mol)＝－2982kJ/mol。 【答案】　H＝－2982kJ/mol 【點(diǎn)撥】　若斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量為EkJmol－1,1mol某物質(zhì)的分子中含有nmol化學(xué)鍵，化學(xué)鍵吸收能量為：E總吸＝nE吸。同理，成鍵時(shí)：E總放＝nE放。 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu