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1、 第1章 第2節(jié) 第1課時(shí) 一、選擇題 1．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是(　　) A．碳和鋁　 B．硅和鈉　 C．硼和氮　 D．氯和碳 【答案】　A 2．核外電子層排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32”，對(duì)此規(guī)律以下理解正確的是(　　) ①K層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè)　②L層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過8個(gè)　③M層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過18個(gè)?、躈層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過32個(gè) A．只有④　　　　　　 B．①② C．①④

2、 D．①②③④ 【答案】　D 3．若短周期元素中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(　　) A．1　　　　 B．3　　　　 C．5　　　　 D．6 【解析】　由題意可知兩元素形成的化合物為X2Y3，則X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素，Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，則B、C項(xiàng)符合，再如N2O3，A項(xiàng)符合；只有D項(xiàng)不符合。故符合題意的為D項(xiàng)。 【答案】　D 4．下列敘述中正確的是(　　) A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡1個(gè)原子形成的離子，一定具

3、有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．存在兩種這樣的陰、陽離子，其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同 【答案】　C 5．下列粒子中，具有還原性的是(　　) 【答案】　B 6．在下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是(　　) 【解析】　四個(gè)選項(xiàng)的示意圖表示的分別是碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子?！把趸宰顝?qiáng)”，即得電子的能力最大。鈉原子、鋁原子都易失去電子，形成具有最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鈉離子和鋁離子都很難得到電子。氟原子比碳原子核電荷數(shù)大、最外層電子數(shù)多、原子半徑小、原子核對(duì)核外電子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性強(qiáng)。

4、【答案】　B 7．下面所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤的是(　　) A．②③④　　 B．②⑤⑥　　 C．①⑤　　 D．①④⑤ 【答案】　C 8．核電荷數(shù)1～20的元素中，下列敘述正確的是(　　) A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各電子層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素原子容易獲得1個(gè)電子 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　A特例為H，B特例為He，均為非金屬元素；C中H元素為非金屬元素；D正確，17號(hào)為Cl，最外層為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的最外層電子數(shù)和電子

5、層數(shù)直接決定原子得失電子的難易，原子最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容易失去電子，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，就越容易得到電子，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。 9．與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(　　) A．F－　　　 B．Cl－　　　 C．NH　　　 D．NH 【答案】　A、D 【點(diǎn)撥】　OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是F－和NH；Cl－的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，而NH帶正電，與OH－的電性不同可首先排除。 10．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最

6、外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(　　) A．XY　　　 B．XY2　　　 C．XY3　　　 D．X2Y3 【答案】　A 【點(diǎn)撥】　短周期中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si，若X是Li，則它的前一周期中最外層只有1個(gè)電子的是H，兩者能組成化合物L(fēng)iH；若X是Si，則它的前一周期最外層只有1個(gè)電子是Li，Li和Si不能形成選項(xiàng)所示的化合物。 二、非選擇題 11．核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)。則A是__________元素，B是________

7、__元素。 【答案】　氧　硅 【點(diǎn)撥】　由于B原子核外M層有電子，L層必然飽和，即(a＋b)＝8；而A原子次外層電子數(shù)為b，而b<8，故b＝2，則a＝6。 12．(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_____________

8、___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

9、__。 ④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出1～8號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________________________________________________________

10、______。 ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： ________________________________________________________________________。 ③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________________________________________________________________________。 ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：__________________________________________________________________

11、______。 【答案】　 13．A、B兩元素的離子具有相同的電子數(shù)，兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)作還原劑，B單質(zhì)作氧化劑。 (1)畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 畫出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________________

12、_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

13、__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 14．有V、W 、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子，且V元素的單質(zhì)是最輕的氣體；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

14、倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號(hào))V是______________，W是__________、X是__________，Y是__________，Z是____________。 【答案】　V：H　W：O　X：Al　Y：S　Z：K 15．有X、Y、Z三種元素，已知X元素的－2價(jià)離子、Y元素的＋1價(jià)離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價(jià)氧化物的分子組成為Z2O3,4.5gZ元素所形成的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L。Z元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。 (1)X、Y、Z各是什么元素？X____________，Y

15、____________，Z____________； (2)寫出X與Y、X與Z分別形成化合物的化學(xué)式 ____________，____________，____________； (3)畫出粒子X2－、Y＋及Z的結(jié)構(gòu)示意圖 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________、 ________________________________

16、________________________________________。 【答案】　(1)O　Na　Al　 (2)Na2O　Na2O2　Al2O3 16．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示____________，該粒子有____________個(gè)電子層，y與粒子的____________關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為____________。 (3)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子的符合是____________。 (4)當(dāng)y＝1和y＝7的兩中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于____________化合物。 【答案】　(1)質(zhì)子數(shù)或核

17、電荷數(shù)　3　化學(xué)性質(zhì)　(2)原子　(3)S2－　(4)離子 17．下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此完成以下填空： (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是____________。(填字母序號(hào)) (2)B粒子的半徑____________C粒子的半徑。(填“大于”“小于”或“等于”) (3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是____________．(填字母序號(hào)) 【答案】　(1)B　(2)小于　(3)D 【點(diǎn)撥】　A中質(zhì)子數(shù)－電子數(shù)＝－2，為陰離子；B中質(zhì)子數(shù)－電子數(shù)＝2，為陽離子；C、D為原子。B、C為同一元素的陽離子和原子，其中B少一個(gè)電子層，原子半徑B

18、在R2O3中，R顯＋3價(jià)，即R原子與O原子結(jié)合時(shí)失去3個(gè)電子，故R可能是D。 18．結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子。 x值可能為__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________，相應(yīng)的粒子符號(hào)分別為________、________、________、__________、__________、__________、__________。 【答案】　7　8　9　10　11　12　13　N3－　O2－　F－　Ne　Na＋　Mg2＋　Al3＋ 19．有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.

19、1gBn所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2∶3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。 (1)A、B的元素符號(hào)分別為__________； (2)Am中的m值為__________。 【解析】　依題意，設(shè)A、B相對(duì)原子質(zhì)量分為x、y， 所以 解得2m＝3n。 所以n＝2時(shí)，m＝3。 由結(jié)構(gòu)推知A為O，由關(guān)系式得B為N。 【答案】　(1)O、N　(2)3 20．A、B、C、D、E五種元素，已知： ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層的多5個(gè)。 ②常溫B2是氣體，它對(duì)氫

20、氣的相對(duì)密度是16。 ③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2。 ④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。 根據(jù)以上情況回答： (1)A、B、C、D、E各為什么元素？(寫元素符號(hào)) (2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)寫出F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【解析】　A的核外電子排布為，是碳元素。B的陰離子含10個(gè)電子，常溫下B2是氣體，可能為N2、O2、F2，它的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以B為O。C的陽離子也含10個(gè)電子，可能為Na、Mg，在O2中燃燒生成淡黃色固體，該固體為Na2O2，因此C為Na。D與O2反應(yīng)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的DB2，D為S，S在O2中燃燒，生成SO2，E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，E為Cl元素，電子排布為 【答案】　C、O、Na、S、Cl 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu