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1、 第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 1．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(　　) ①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A．①③④　　　　　　　　　 B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】　B 【點(diǎn)撥】　第ⅦA族元素從上到下非金屬性遞減，氫化物

2、穩(wěn)定性逐漸減弱，②錯(cuò)；第二周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后，水溶液呈堿性，④錯(cuò)；第ⅢA族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鉈只與鹽酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)。 2．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B．元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)由1→8周期性變化而引起的 C．半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而還原性由弱到強(qiáng)的則是：I－、Br－、Cl－、F－ D．某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28 【解析】　按相對原子質(zhì)量，Te127.6，而I

3、126.9，兩元素都有五個(gè)電子層，但Te最外層電子數(shù)是6個(gè)，而且I是7個(gè)。如果按相對原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性周期性變化的改變。因此，按元素的相對原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析： 故離子半徑大小順序?yàn)閞(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)。對比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。命題信息是正確的，但題中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半徑是逐漸減小。I－、Br－、Cl－、F－還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱。而題中

4、卻說：“還原性由弱到強(qiáng)的則是I－、Br－、Cl－、F－”是錯(cuò)誤的。故C項(xiàng)不正確。D項(xiàng)某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為＋5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為－3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，100%＝8.8%，M(R)＝31，排除D項(xiàng)。 【答案】　B 3．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　) A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子 B．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色 【解析】　既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是鋁元素的氧化物Al2O

5、3，而X、Y、Z、W分別是S、Ca、Al、K，故C項(xiàng)符合題意。 【答案】　C 4．已知A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是(　　) A．若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E一定是活潑非金屬 B．若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C一定是活潑金屬 C．若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素 D．若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素 【解析】　同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)；金屬性減弱，最高氧化物的水化物堿性減弱。A項(xiàng)中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中只能說明A是活潑金屬，

6、列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項(xiàng)不正確；同樣C項(xiàng)也不正確。 【答案】　D 5．下列說法不符合遞變規(guī)律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)激烈程度遞減 B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小 C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增 D．F－、Cl－、Br－、I－失電子能力遞增 【解析】　依據(jù)第ⅦA族元素的遞變規(guī)律知，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱。 【答案】　C 6．下列說法中正確的是(　　) A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化 B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化 C．元素性質(zhì)的

7、周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　并非元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，如熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等。 7．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減少 C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯負(fù)價(jià)－4→－1 【答案】　A 8．下列各種說法中，正確的是(　　) A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化 B．從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小 C．11號到17號元素化合價(jià)的變化，與3號

8、到9號元素化合價(jià)的變化完全相同 D．沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A選項(xiàng)不正確；原子半徑的周期性變化，不包含稀有氣體元素的原子，因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，其數(shù)字不具有可比性，故B選項(xiàng)不正確；11號到17號元素的最高正價(jià)從＋1遞增到＋7，而3號到9號元素的最高正價(jià)從＋1遞增到＋5，O和F沒有最高正價(jià)，故C選項(xiàng)不正確；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，才有原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，故D選項(xiàng)正確。 9．X、Y、Z和R分別代表四種元素

9、。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)－c＝m－n B．b－d＝m＋n C．a(chǎn)>b>d>c D．a(chǎn)>b>c>d 【答案】　B、D 【點(diǎn)撥】　“核外電子排布相同”說明四種離子之間存在關(guān)系a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，B項(xiàng)正確，A不正確?！昂送怆娮优挪枷嗤闭f明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d；又“m>n”，說明aXm＋與bYn＋中a>b，cZn－與dRm－中c>d。 10．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　) A．化合價(jià) B．原子半徑 C．元素的失電子性和得電子

10、性 D．相對原子質(zhì)量 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　元素的化合價(jià)、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。 11．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(　　) A．LiI　　　 B．NaBr　　　 C．KCl　　　 D．CsF 【解析】　第ⅦA族元素陰離子半徑大小順序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA族元素陽離子半徑大小順序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。 【答案】　A 【點(diǎn)

11、撥】　本題考查了同主族元素離子半徑大小的遞變規(guī)律。下面總結(jié)一下規(guī)律：在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。? 一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時(shí)，電子層越多，半徑越大； (1)同主族元素的原子從上到下，原子半徑依次增大，如r(F)

12、的陰離子半徑從左到右遞減。 (4)對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑減小，如 r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 三看電子數(shù)：在電子層和核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。 (1)原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，如 r(Cl)r(Na＋)。 (3)當(dāng)元素原子可形成多種價(jià)態(tài)陽離子時(shí)，價(jià)態(tài)高的半徑小，如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 12．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他電子層總數(shù)的2倍，下列推斷正確的是(　　) A．甲乙處于同一周期 B．甲乙處于

13、同一主族 C．甲乙的單質(zhì)都是氣體 D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他電子層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層共有4個(gè)電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項(xiàng)符合題意。 13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　　 B．①③　　　

14、 C．②④　　　 D．③④ 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　15號元素為P，其最高化合價(jià)為＋5；ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；第二周期ⅣA元素為C，核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在，中子數(shù)有6,7,8三種情況；12號元素應(yīng)位于元素周期表中第三周期ⅡA族。 14．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 【解析】　由“元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為

15、36，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”，知X元素為Na元素，Z元素為O元素，故Y元素原子序數(shù)為36－11－8＝17，故Y元素為Cl元素。離子半徑X＋

16、＋②得Z(X)＋N(X)＝36，代入④中得A＝36，由③和⑤求出Z(Y)＝N(Y)＝18，所以，Y是氬元素，X是硫元素，它們的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為18和36、16和36。 【答案】　S　Ar 16． (1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著________的遞增呈現(xiàn)________的變化。 (2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是________(填元素符號，下同)，得電子能力最強(qiáng)的元素是________。 (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則 X Y Z ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________

17、>________(填化學(xué)式)。 ②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)。 【解析】　(2)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是為第四周期第ⅠA族的K元素，得電子能力最強(qiáng)的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依題意及題目所給的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S；三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，故它們中熔點(diǎn)最高的是S。 【答案】　(1)原子序數(shù)；周期性；(2)K；F； (3)HF>H2S；S 17．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于1

18、8，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素符號。 A________；B________；C__________；D________。 【解析】　A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A是氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧元素；B原子的電子總數(shù)為D原子的最外層電子數(shù)，即6，為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)為5，且在第二周期，為氮元素。 【答案】　氫(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O) 18．A、B、C

19、3種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答： (1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。 (2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ _______________________

20、_________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B，D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中滴人A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ _______________________________

21、_________________________________________ ________________________________________________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 【答案】　(1)鈉　鎂　氯　(2)OH－＋H＋===H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)將NaOH溶液滴入Mg(OH)2中無現(xiàn)象，將NaOH溶液加入到Al(OH)3中固體溶解得無色溶液 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu