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1、 第1章 第1節(jié) 第1課時(shí) 一、選擇題 1． M2＋離子有2個(gè)電子層，則M在周期表的位置是(　　) A．第二周期零族　　　　 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族 【解析】　由題意可知M元素處于短周期中的第三周期，由離子所帶電荷知M元素處于ⅡA族。故D項(xiàng)符合題意。 【答案】　D 2．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿時(shí)元素種數(shù)為32)： 周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(

2、　　) A．18　　　 B．32　　　 C．50　　　 D．64 【解析】　由上表所示的元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期數(shù)n為奇數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種數(shù)是；當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種數(shù)是。因此第八周期所容納的元素種數(shù)是＝50。 【答案】　C 3．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分的類別數(shù)目是(　　) A．兩類　　 B．三類　　 C．四類　　 D．五類 【解析】　底色為綠色的是非金屬元素，淺綠色底色的為金屬元素。 【答案】　A 4．下列說法正確的是(　　) A．周期表是按原子量逐漸增大

3、的順序從左到右排列的 B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D．同周期元素的電子層數(shù)相同 【解析】　A項(xiàng)中周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。He元素及過渡元素中最外層電子數(shù)是2的元素并不屬于ⅡA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。副族及零族元素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D 5．右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是(　　) A．P　　　　　　　 B．Si C．Cl D．S 【解析】　因E在第四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x

4、－1，C為x＋1，D為x－8，E為x＋18，則(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B為P。 【答案】　A 6．1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，生成X原子，在120微秒后，該核分裂出一個(gè)α粒子(即氦原子核)，衰變成另一個(gè)新核Y。已知118號(hào)元素位于元素周期表的0族，則下列說法中正確的是(　　) A．116號(hào)元素屬于ⅥA族元素 B．自然界中存在118號(hào)和116號(hào)元素 C.Y原子的中子數(shù)為289 D.X原子的中子數(shù)為175 【解析】　這是一道涉及最新科技成果的信息題，題設(shè)條件情境

5、新，但實(shí)際上難度不大，只要我們抓住最關(guān)鍵的條件——X原子核內(nèi)有118個(gè)質(zhì)子，Y原子核內(nèi)有116個(gè)質(zhì)子，根據(jù)一～七周期元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32種，以及族與族之間的相鄰關(guān)系就可以確定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排滿時(shí)：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118種，所以118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，根據(jù)族與族的相鄰關(guān)系，116號(hào)元素應(yīng)位于第七周期ⅥA族。再根據(jù)兩原子的質(zhì)量數(shù)分別為293和289，計(jì)算出其中子數(shù)分別為175和173。所以A、D選項(xiàng)正確。同時(shí)，118號(hào)和116號(hào)元素是人工合成的，那么在自然界中是不會(huì)存在的，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　A、D 7．

6、甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A．x＋2　　　B．x＋4　　　C．x＋8　　　D．x＋18 【解析】　元素周期表中，相鄰兩個(gè)周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差及這個(gè)差值與周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況： 左上圖：上下差2；右上圖：上下差8；左下圖：上下差18；右下圖：上下差32。因此，同族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18、32。 【答案】　B 8．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(　　) 【解析】　根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素應(yīng)在周期表的最左端

7、。即可排除A、B、C選項(xiàng) 【答案】　D 9．金屬元素A的最高正價(jià)為n，A的最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，其相同價(jià)態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N，那么n、M、N三者之間可能符合的關(guān)系是(　　) A．n＝　　　　　　 B．n＝ C．n＝ D．n＝ 【解析】　本題考查由同種金屬組成的兩種不同化合物中金屬的化合價(jià)與該兩種化合物相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 (1)當(dāng)n為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為ACln、A2On，設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則： X＋35.5n＝M 2X＋16n＝N 解得：n＝ (2)當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為ACln、AO，設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則： X＋35.5n＝M X

8、＋8n＝N 解得：n＝ 【答案】　A、B 【點(diǎn)撥】　由于金屬元素A的最高正價(jià)為n，其對(duì)應(yīng)氧化物可能有兩種形式，即A2On或AO，很容易只考慮到一種情況而漏選另一個(gè)答案。 10．俄羅斯科學(xué)家在杜布納的聯(lián)合核研究所會(huì)同美國科學(xué)家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號(hào)元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289。該元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族(　　) A．①③⑥　　　　　　　　 B．②③⑥ C．①⑤ D．①④⑦ 【答案】　A 二、非選擇題 11．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。

9、甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素族序數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。 【答案】　N　P　CO2　CO  12．在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國寶一樣。俄國化學(xué)家門捷列夫，當(dāng)他聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過英國化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高獎(jiǎng)賞——一只貌似平凡的鋁杯。 (1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置________________

10、__________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在周期表中的這個(gè)小方格內(nèi)的各個(gè)信息都表示什么意義。 信息 信息所表示的意義 Al 鋁 13 26.98 【答案】　(1)第三周期第ⅢA族 (2)鋁的元素符號(hào)　元素名稱　原子序數(shù)　相對(duì)原子質(zhì)量 13．根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。把稀有氣體看作非金屬元素，請(qǐng)研究每一周期金屬元素和非金屬元素的種類的變化規(guī)律，回答下列問題： (1)

11、根據(jù)每個(gè)周期最后一個(gè)金屬出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中第八周期最后一種金屬元素應(yīng)在________________________________________________________________________ 族； (2)根據(jù)元素周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有________種非金屬元素，還有__________種非金屬元素尚未發(fā)現(xiàn)。 【答案】　(1)0　(2)23　1 14．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 族 【解

12、析】　6號(hào)元素比Ne(10)少4個(gè)電子，10－6＝4，有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，屬于第二周期ⅣA族；13號(hào)元素比Ne(10)多3個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期ⅢA族；34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥA族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期ⅦA族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期ⅡA族。 【答案】　 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 二 三 四 五 七 族 ⅣA ⅢA ⅥA

13、ⅦA ⅡA 15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)__________，理由是________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (2

14、)Y是______________，Z是______________，W是______________； (3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 ________________________________________________________________________。 【解析】　任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X

15、a＋1有a＋a＋a＋1＝17，則a＝16/3，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W為硫。根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)、、，故X為＋1價(jià)，由X的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以化合物為(NH4)2SO4。 【答案】　(1)否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N；O；S (3)硫酸銨；(NH4)2SO4 16．同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的

16、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O。11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2molL－1的鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}： (1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？ (2)A和C各是什么元素？ (3)A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？ 【解析】　(1)據(jù)題意有： B(OH)2　?。　?HCl===BCl2＋2H2O [Ar(B)＋34]g　　　2mol 11．6g　　　　　2molL－10.2L 則有＝ 解得：Ar(B)＝24，可知B為鎂元素。 (2)由(1)知B為鎂元素，又知A為與B相鄰的第ⅠA族的元素，C為與B相鄰的第ⅢA族的元素，故A為鈉元素，C為鋁元素。 (3)根據(jù)電子守恒可知：1molNa可得0.5molH2； 1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。 由此可知1mol單質(zhì)產(chǎn)生H2最多的是金屬鋁。 V(H2)＝22.4molL－11.5mol＝33.6L。 【答案】　(1)24　(2)A：Na　C：Al　(3)Al　33.6L 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu