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1、高中化學會考知識點總結(jié) 第一部分 基礎知識 一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.021023 （3）阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol－1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。 （4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關系：n = 。 2．摩爾質(zhì)量 （1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為g?mol－1。 （2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。 （3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（

2、m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關系：n = 。 3．氣體摩爾體積 （1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L?mol－1。 （2）標準狀況下，Vm≈22.4 L?mol－1。 （3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n = 。 4．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為mol?L－1 。 （2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關系：n =

3、cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。 二、膠體 1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1－100 nm之間的分散系稱為膠體。 2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 3．丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。 4．丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。 5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。 6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。 三、離子反應 1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。 3．離子反應：有

4、離子參與的反應稱為離子反應。 4．將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。 四、氧化還原反應 1．定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。 2．氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。 3．化合價升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性； 化合價降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。 五、原子結(jié)構(gòu) 1．對一個原子來說：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 2．質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 3．一般用符號A ZX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)

5、子數(shù)為Z的原子。 4．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 4．最高化合價＝元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+∣最低化合價∣＝8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高價 最低價 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7

6、-1 最高價氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O7 HClO4 氣態(tài)氫化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl 5．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。 6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。 7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。 8．元素原子的失電子能力

7、越強，最高價氧化物的水化物堿性越強； 元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。 七、化學鍵 1．定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。 2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。 3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。 4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。 舊化學鍵斷裂（吸收能量E1） 舊化學鍵斷裂（釋放能量E2） 5．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。 6．反應物 生成物 E1>E2 反應吸收能量；E

8、1

9、變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。 十、原電池 1．定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 2．形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應；閉合回路。 3．負極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）； 正極——較不活潑導體——得到電子（被還原）。 4．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應方程式： 負極：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正極：2H+ + 2e- ＝ H2↑；總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。 十一、無機物 1．無機物 鈉 Na 銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度

10、小 過氧化鈉 Na2O2 淡黃色固體 氯氣 Cl2 黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒 氫氧化亞鐵 Fe（OH）2 白色 氫氧化鐵 Fe（OH）3 紅褐色 亞鐵離子溶液 Fe2+ 淺綠色 鐵離子溶液 Fe3+ 黃色 一氧化氮 NO 無色氣體 二氧化氮 NO2 紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因 氨氣 NH3 無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水 硝酸 HNO3 無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體 硫 S 黃

11、色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 二氧化硫 SO2 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì) 溴、碘 Br2、I2 可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。 溴化銀 AgBr 常被用作感光材料 晶體硅 Si 灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體 二氧化硅 SiO2 沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造光導纖維 氧化亞銅 Cu2O 紅色 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 藍色 硫酸銅

12、固體 CuSO4 白色 2．化學反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅 4Na + O2 = 2Na2O 鈉放置在空氣中表面變暗 2Na + O2 Na2O2 鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源 2Fe + 3Cl22FeCl3 產(chǎn)生棕色的煙 Cu + Cl2 CuCl2 產(chǎn)生棕黃色的煙 H2

13、 + Cl2 2HCl 產(chǎn)生蒼白色火焰 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3+ + 3SCN－ → 顯紅色 可用KSCN溶液檢驗Fe3+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe具有還原性 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 2Fe2+

14、 + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Fe2+既有氧化性又有還原性 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ N2 + O2放電 2NO N2 + 3H22NH3 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

15、 NH3 +H2O = NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH－ NH3H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅 NH3 + HCl = NH4Cl 產(chǎn)生白煙 4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿 4HNO3受熱或見光 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 為了防止硝酸見光分解，一般將它保

16、存在棕色試劑瓶里 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 濃、稀硝酸有強氧化性 Fe + S FeS S + O2 SO2 SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 C +

17、 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 2Mg + CO2 2MgO + C Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 Si + O2 SiO2 SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 工業(yè)制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaOCaSiO3 SiO2屬于

18、酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反應常被用來刻蝕玻璃 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應 4Al + 3O2 2Al2O3 鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4C

19、l Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－ Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－ Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅 CuSO4?

20、5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 藍色固體變白 十二、有機物 1．有機物 有機物 僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。 化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。 甲烷 分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物 可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油 乙烯 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯

21、能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾 苯 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型） 苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯不能與酸性KMnO4溶液反應 苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。? 乙醇 結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（—OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑 乙酸 —C—OH O 結(jié)構(gòu)：CH3 （—COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅 油脂 油

22、脂可用來制取高級脂肪酸和甘油 糖類 由C、H、O三種元素組成 糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素） 淀粉水解最終生成葡萄糖 蛋白質(zhì) 屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸 濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。 高分子材料 蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料 2．化學反應 CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 火焰呈淡藍色 CH4 + Cl2 光 CH3Cl

23、 + HCl CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl 屬于取代反應 C2H4 + 3O2 點燃 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑煙 Br Br CH2＝CH2 + Br2 CH2—CH2 屬于加成反應 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 點燃 12CO2 + 6H2O 產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰 —NO2 + HO—NO2 + H2O

24、C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 Cu △ 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH △ 濃硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O 屬于酯化反應。 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2O △ 酸或堿 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2＝CH2 引發(fā)劑

25、 CH2－CH2 n 屬于加聚反應 學業(yè)水平測試復習綱要——選修1 1． 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。 2． 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。 3． 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4． 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程式為：(C6H10O5)n（

26、淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5． 淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍色。 6． 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。 7． 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。 8． 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。 9． 氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10． 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味 11． 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中

27、加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。 12． 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。 13． 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。 14． 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。 15． 維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。 16． 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中

28、在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。 17． 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。 18． 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。 酸性食物 堿性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金屬元素 K、Na、Ca、Mg等 金屬元素 舉例 富含蛋白質(zhì)的物質(zhì) 如：肉類、蛋類、魚類 蔬菜、水果等 19． 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20．

29、嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。 21． 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。 22． 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。 23． 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。 24． 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發(fā)生。 25． 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2

30、HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。 27． R

31、表示處方藥，OTC表示非處方藥。 28． 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。 29． 金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。 30． 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31． 鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+ 32． 防止金屬腐蝕的方法有：①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；②在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。 33． 制造普通玻璃的主要原料是

32、純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。 34． 制造陶瓷的主要原料是黏土。 35． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。 36． 光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。 37． 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。 38． 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。 39． 正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。 SO2→H2SO4

33、 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 40． 氟氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩? 41． SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。 42． 溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導致森林面積急劇減少等 43． 使用石灰石對煤炭進行脫硫其化學方程式為： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2 44． 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2 45． 裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46． 生活污水的N、P等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。 47． 明礬[KAl(SO4)212H2O]是常用的混凝劑，其凈水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 48． 酸性和堿性廢水采用中和法處理 49． 含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理 50． “白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染 51． 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志的含義是：可回收垃圾。