《粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》ppt課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》ppt課件.ppt（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 。 2、會(huì)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、體 積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之 間的計(jì)算和溶液的稀釋計(jì)算。 3 學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 溶液 4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 濃溶液加水稀釋成稀溶液 加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 A a% = B b% 同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液相混合 A a%+B b%=(A+B) c% 加水 : A a% = （ A+x） b% 蒸發(fā)水 :A a% = （ A-x） b% 三 、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液 配制溶質(zhì)為固體的溶液 例如：配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCl溶液 第一步：計(jì)算 第二步：稱量 用

2、托盤天平稱出所需溶質(zhì)質(zhì)量并倒入燒杯中 ,再用 量筒量取所需溶劑體積也倒入有溶質(zhì)的燒杯中 。 第三步：溶解 用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)全部溶解 ） mNaCl 50g 5% = 2.5 g m水 50g-2.5g = 47.5g V水 = 47.5ml 第四步：裝入試劑瓶 所須儀器：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 膠頭滴管 四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式。 2、在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)， 一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是 多少，否則就不能正確地計(jì)算。 3、當(dāng)物質(zhì)全部溶解時(shí)，投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì) 量就是溶質(zhì)

3、的質(zhì)量，此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算。 4、當(dāng)物質(zhì)未全部溶解時(shí)，此時(shí)只有溶解了 的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。 課堂總結(jié) 5、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 7、相同溶質(zhì)的兩溶液混合后溶質(zhì)與溶液的 質(zhì)量都是原溶液中兩溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之和。 8、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟 及所用儀器。 9、化學(xué)反應(yīng)里溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 練習(xí) 2： 5.6克的鐵粉與 100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，求： （ 1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （ 2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （ 3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？ （ 4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 練習(xí) 1： 欲配制 150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的 氯化鈉溶液供選種用，計(jì)算需用氯化鈉和 水各多少千克