《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（八）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（八）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(八) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019南京二模)2019年1月3日，嫦娥四號成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號月球車開始了月球漫步。下列說法不正確的是(　　) A．太陽能是一種清潔、無污染的新能源 B．砷化鎵是制造太陽能電池的半導體材料 C．砷化鎵太陽能電池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導體材料的元素 解析：選C　A．太陽能是一種清潔、無污染的新能源，正確；B.Ga和As元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近，屬于可作半導體材料的元素，正確

2、；C.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤；D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導體材料的元素，正確。 2．(2019泰州一模)下列化學用語表示正確的是(　　) A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．銨根離子電子式： C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2 解析：選B　A．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為7＋8＝15，故應表示為N，錯誤；B.銨根離子電子式：，正確；C.硫的核電荷數(shù)為16，錯誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為，錯誤。 3．(2019南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(　　) A．ClO2具有強氧

3、化性，可用于飲用水消毒 B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴 C．Si能與強堿反應，可用于制造半導體材料 D．Fe2O3能與Al粉反應，可用于油漆、橡膠的著色 解析：選A　 A．因二氧化氯具有強氧化性，用于飲用水的殺菌消毒，正確；B.用CCl4萃取溴水中的溴是因為CCl4不溶于水，且溴在CCl4中溶解度遠大于在水中的溶解度，與CCl4的密度比H2O大無關(guān)，錯誤；C.硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和絕緣體之間，與Si能與強堿反應無關(guān)，錯誤；D.Fe2O3呈紅色，可用于油漆、橡膠的著色，與Fe2O3能與Al粉反應無關(guān)，錯誤。 4．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)室溫下，下列

4、各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－ B．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－ C．1.0 molL－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－ D．0.1 molL－1 NaAlO2溶液：NH、Al3＋、Cl－、CO 解析：選A　A．pH＝12的溶液為堿性溶液，Na＋、K＋、NO、ClO－與OH－不反應，且本組離子之間也不反應，能大量共存，正確；B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，H＋與CH3COO－結(jié)合成弱酸CH3COOH，不能大量共存，錯誤；C.1.0 molL－1的KNO3溶液含有NO，NO、F

5、e2＋、H＋及NO、I－、H＋均能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D.AlO和Al3＋、Al3＋和CO －均能發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，錯誤。 5．(2019蘇州一模)下列有關(guān)實驗裝置正確且能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯 B．用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性 C．用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 molL－1的硫酸溶液 D．用圖4所示裝置分離水和溴苯 解析：選D　A．乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯，反應中沒有濃硝酸，加熱時乙酸和乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故導管不能伸入試管中，錯誤；B.SO2

6、通入酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，是SO2被高錳酸鉀氧化了，體現(xiàn)了SO2的還原性，不是漂白性，錯誤；C.配制硫酸溶液時應先將濃硫酸稀釋，再轉(zhuǎn)移入容量瓶，不可將濃硫酸直接加入容量瓶，錯誤；D.溴苯不溶于水，可用分液法分離，正確。 6．(2018南通、泰州一模)鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是(　　) A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．該電池的負極反應為Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．該電池放電時OH－向石墨電極移動 D．該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連 解析：選D　氧氣在石墨電極上

7、發(fā)生還原反應，A錯誤；因為電解質(zhì)溶液顯堿性，故電極反應不可能有H＋產(chǎn)生，B錯誤；電池放電時，溶液中的陰離子向負極(Zn極)移動，C錯誤；由于Zn極是原電池的負極，充電時作為電解池的陰極，與電源的負極相連，D正確。 7．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．漂白粉露置在空氣中失效： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸： [Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH C．二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣： MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的

8、NO2： ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO＋2H＋ 解析：選C　A．漂白粉露置在空氣中，發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，錯誤；B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋2H2O，錯誤；C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，正確；D.堿性條件下不能生成H＋，用堿性NaClO溶液吸收NO2離子反應為ClO－＋2NO2＋2OH－ ===Cl－＋2NO＋H2O，錯誤。 8

9、．(2019宿遷期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，其中Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，且與其他元素均不在同一周期，Z的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。M與Y同主族。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Z＞M＞Y B．X2Y2與Z2Y2所含化學鍵類型完全相同 C．元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞M D．Y、Z、M三種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性 解析：選C　由題給信息推知，X、Y、Z、M分別為H、O、Na和S。A項，離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項，H2O2中含有共價鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，錯誤；C項，O的非金屬性強

10、于S，對應的H2O的穩(wěn)定性強于H2S，正確；D項，Na2SO4溶液顯中性，錯誤。 9．(2019蘇北三市一模)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A．CuCuOCuSO4(aq) B．SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq) C．NH3NOHNO3(aq) D．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 解析：選A B．Na2SiO3(aq)通入過量SO2，生成NaHSO3，錯誤；C.NO不溶于水，也不能與水反應，錯誤；D.由于Fe3＋水解，加熱FeCl3溶液，HCl揮發(fā)，蒸干最終生成Fe(OH)3，得不到無水FeCl3，錯誤。 10．(20

11、18蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負載量的增大先升后降 B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升 C．圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高 D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1 解析：選C　圖甲表明在400 ℃，隨Pd負載量的增大，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降，A正確；圖乙表明，三種尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升，B正確；圖甲和圖乙

12、分別表示隨Pd負載量的增大三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降、三種尾氣的起燃溫度先降后升，不能表明Pd負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；圖丙和圖丁分別表示工藝1和工藝2制得的催化劑Pd在不同尾氣起燃溫度下三種尾氣的轉(zhuǎn)化率變化，圖示明顯表明，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率相同時工藝2所需的尾氣起燃溫度低，因此工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1，D正確。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019無錫一模)下列說法正確的是(　　) A．氨水稀釋后，溶液中的值減小 B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化 C．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明

13、纖維素是一種還原性糖 D．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行 解析：選D　A．越稀越電離，氨水稀釋后促進NH3H2O的電離，n(NH3H2O)減小，n(NH)增大，其濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故溶液中的值增大，錯誤；B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，形成原電池，鋁作負極，銅作正極，保護了銅線使之不易被氧化，錯誤；C.纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應，說明葡萄糖是一種還原性糖，纖維素不是還原性糖，錯誤；D.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，該反應是一個氣體分子數(shù)增

14、多的反應，ΔS>0，ΔH－TΔS<0，則該反應一定能自發(fā)進行，正確。 12．(2019蘇州一模)以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種： 下列說法正確的是(　　) A．對甲基苯酚與BHT互為同系物 B．反應Ⅰ、Ⅱ都是加成反應 C．BHT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子 D．一定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應 解析：選AD　A．BHT與對甲基苯酚具有相同的官能團及官能團數(shù)目，BHT比對甲基苯酚多8個CH2原子團，因此對甲基苯酚與BHT互為同系物，正確；B.反應Ⅰ是加成反應，反應Ⅱ是取代反應，錯誤；C.BHT與足量氫氣的加成后的產(chǎn)物中，與羥基、甲基、

15、2個叔丁基相連的4個碳原子都是手性碳原子，錯誤；D.一定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應，正確。 13．(2019南通七市二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路 形成的分散系是膠體 B 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍色 高溫下，C與水蒸氣反應生成H2 C 向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡 麥芽糖水解產(chǎn)物具有

16、還原性 D 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 溶液X中含有SO或Ag＋ 解析：選A　A．用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，此時形成的分散系是膠體，正確；B.所得氣體能使無水硫酸銅變藍，說明所得氣體中含有水蒸氣，也可能是含有沒有反應的水蒸氣，不能說明高溫下C與水蒸氣反應生成H2，錯誤；C.由于麥芽糖本身具有還原性，故不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，錯誤；D.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液X中含有SO或Ag＋或SO －、HSO，錯誤。 14．(2019南京三模)25 ℃時，分別向20.00 mL 0.100 0 molL－1的氨

17、水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 molL－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．M點溶液中：c(OH－)>c(NH)>c(NH3H2O)>c(H＋) B．N點溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3H2O)>c(OH－)　 C．P點溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3H2O) D．Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH) 解析：選BC　A．在0.100 0 molL－1的氨水中，存在NH3H2ONH＋OH－和H2OH＋＋OH－兩個平衡，則M點溶液中，c(NH3H2O)>c(OH－)>c(

18、NH)>c(H＋)，錯誤；B.N點溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，則溶液中微粒濃度大小為c(NH)>c(Cl－)>c(NH3H2O)>c(OH－)> c(H＋)，正確；C.P點溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)電荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈酸性c(H＋)> c(OH－)，則有2c(NH)<2c(CH3COO－)＋2c(Cl－)，將物料守恒式c(NH)＋c(NH3H2O)＝ 2c(Cl－)，代入得到c(NH)<

19、2c(CH3COO－)＋c(NH3H2O)，正確；D.Q點溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)物料守恒式c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3H2O)，則2c(Cl－)>c(CH3COOH)＋c(NH)，錯誤。 15．(2019南通一模)在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝－a kJmol－1(a>0) 相關(guān)反應數(shù)據(jù)如下： 下列說法

20、正確的是(　　) A．容器Ⅰ中反應經(jīng)10 min建立平衡，0～10 min內(nèi)，平均反應速率v(CO)＝0.04 mol L－1min－1 B．若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動 C．達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ D．達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol 解析：選BD　A．容器Ⅰ在800 ℃時經(jīng)10 min建立平衡，達平衡時n(H2)＝0.4 mol　　　　　　　 　　　　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始(molL－1)　 0.6 0.3

21、 0 0 轉(zhuǎn)化(molL－1)　 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡(molL－1)　 0.4 0.1 0.2 0.2 v(CO)＝＝0.02 molL－1min－1，則A錯誤；B.800 ℃平衡常數(shù)K＝＝1，若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，此時，Q＝＝

22、時 n(CO)＝0.8 mol，n(H2O)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.4 mol，n(H2)＝0.4 mol，Q＝＝1＝K剛好達到平衡，吸收熱量0.1a kJ。將溫度升高至900 ℃，平衡向逆反應方向移動，則達到平衡時，反應吸收的熱量大于0.1a kJ，錯誤；D.容器Ⅲ若維持800 ℃，加入n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝0.8 mol，設(shè)達到平衡時 n(CO)＝x mol，則有＝1，解得n(CO)＝0.48 mol，現(xiàn)在絕熱恒容下平衡向逆反應方向進行，使體系的溫度下降，即低于800 ℃，則平衡向正反應方向移動，達到平衡時容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol，正確。 8