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1、鐵及其重要化合物 純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟， 有良好的延性和展性，是電和熱 的導(dǎo)體，熔點(diǎn)較高 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金 屬，在一定條件下可以跟多種非 金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生反應(yīng)。 3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O（ g） =Fe3O4 + 4H2 一、鐵的氧化物 1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學(xué)式 俗稱 色、態(tài) 化合價(jià) 水溶性 與鹽酸反應(yīng) FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉

2、末 黑色晶體 +2 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 +3 +2 +3 寫出 FeO和 Fe2O3與 HCl反應(yīng)的 化學(xué)方程式和離子方程式 FeO+2H+=Fe2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 思考： Fe3O4與 HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 都是 堿性 氧化 物 2、 鐵的氧化物的用途 .作為冶煉金屬的原料 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料 氧 化 鐵 作

3、外 墻 涂 料 高溫 二、 鐵的氫氧化物 Fe(OH)3 、 Fe(OH) 2 如何制備 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 ？ 在 FeCl3、 FeSO4分別加入 NaOH溶液 FeCl3 FeSO4 加入 NaOH 溶液的現(xiàn) 象 離子方程式 產(chǎn)生 紅褐色 的沉淀 先有 白色 的沉淀， 迅速變成 灰綠色 ， 最后變成 紅褐色 Fe3+3OH =Fe(OH)3 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 既然 Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化 ,那么在 制備 Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化 ? 1.把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進(jìn)行加熱

4、煮沸后用橡膠 塞密封在兩支試管中，用一較長的膠頭滴管吸一滿 滴管的煮沸過的 NaOH溶液； 2. 往另一試管中加入 稍過量的還原鐵粉 ，再迅速加入 稀 H2SO4溶液， 并立即往溶液中加入一些煤油或植 物油進(jìn)行油封，然后把準(zhǔn)備好的 膠頭滴管伸入試管 底部， 再擠出氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)： 1、加入略微過量的還原鐵粉控制，確保硫酸亞鐵溶液 中不含鐵離子。 2、加熱煮沸氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，控制硫酸亞鐵 溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。 3、進(jìn)行油封能使反應(yīng)在相對(duì)密閉的體系中進(jìn)行，白 色沉淀現(xiàn)象明顯能長時(shí)間保持 Fe(OH)2和 Fe(OH)3都不溶于水，但 可以溶于酸 寫出它們分別與

5、 HCl反應(yīng)的離子方程式 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)3受熱易分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 加熱 三、鐵鹽和亞鐵鹽 1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽 鐵鹽： FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亞鐵鹽： FeCl2 、 FeSO4 、 Fe(NO3)2 （ 1）顏色： Fe 2+ Fe3+ . Fe2+ 和 Fe3+的鑒別方法 淺綠色 黃色 （ 2） KSCN法：滴入 KSCN溶液，呈 ______ 色的溶液中含有 Fe 3+ 血紅 （ 3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生 成 色沉淀的溶液中含有 Fe3+，先生 成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后 變?yōu)?的溶液中含有 Fe2+ 紅褐 白 灰綠 紅褐色 思考 1： 如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼?Fe3+? 如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼?Fe2+? 思考 2： 滴加 KSCN溶液，溶液變 血紅色 滴加 KSCN溶液，溶液 不變色 ， 再加 氯水 ，溶液變 血紅色 能不能先加 氯水？