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《物質(zhì)的分離和提純》PPT課件

上傳人:san****019 文檔編號:20672134 上傳時間:2021-04-11 格式:PPT 頁數(shù):21 大?。?.45MB
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1、 物質(zhì)的分離和提純 1、 物質(zhì)的分離 是把混合物的各種成 分分開 , 分別得到純凈的物質(zhì); 物質(zhì)的 提純 是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去 , 以得 到純凈的物質(zhì) 。 一、基本原理 2、 物質(zhì)提純時原則 不能引入新雜質(zhì),若引入,必須進(jìn)一步 除去 提純后物質(zhì)成分不變(該成分的量若能 增多則更好) 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行 歸納為“不增、不 減、易分、復(fù)原” 【 例 】 (2003年江蘇高考試題 )下列除去雜質(zhì)的方 法正確的是 A 除去 N2中的少量 O2:通過的熱的 CuO粉末 , 收 集氣體 B 除去 CO2中的少量 HCl:通入 Na2CO3溶液 , 收 集氣體 C 除去 FeCl2溶液中的少量

2、FeCl3:加入足量鐵 屑 , 充分反應(yīng)后 , 過濾 D 除去 KCl溶液中的少量 MgCl2:加入適量 NaOH 溶液 , 過濾 【 答案 】 C 3、常用的分離和提純的方法 (1)過濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升 華、滲析等物理方法 (2)沉淀、 加熱分解、洗氣等化學(xué)方法。 固體(不溶) 一液體分離 例:除去粗鹽 中的泥沙 操作要點(diǎn): ( 1)對折法 折疊濾紙后緊貼漏斗壁, 用水打濕不出氣泡為止, 濾紙邊緣低于漏斗;過 濾時加入漏斗的溶液面 低于濾紙邊緣,即“一 貼兩低三靠”。 ( 2)過濾時:燒杯嘴與 玻璃棒接觸;玻璃棒與 三層濾紙?zhí)幭嘟佑|;漏 斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。 ( 3)加水,水面高

3、于沉 淀,浸洗三次,達(dá)到凈 化沉淀。 方法一、過濾(沉淀洗滌) 三、混合物的分離和提純 固體一液體 分離 ,例: 食鹽溶液的 蒸發(fā)結(jié)晶。 固體一固體 (均溶) 分 離。例: KNO3, NaCl的結(jié)晶 分離。 操作要點(diǎn): ( 1)蒸 發(fā)皿可直接受熱。固 定在鐵架臺的鐵環(huán)上。 ( 2)加熱時用玻璃 棒不斷地?cái)噭臃乐篃?液濺出,發(fā)現(xiàn)溶液出 現(xiàn)較多固體快干時撤 火。利用余熱將溶液 蒸干。 方法二:蒸發(fā)和結(jié)晶 適用范圍 (混和 物) 例: 1、從石油中 分餾出各餾分。 2 、分離沸點(diǎn)不同 的液體 ( 1)蒸餾燒瓶加熱要墊 石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球 放在支管口略向下的位 置。 ( 2)冷凝管橫放時頭高 尾低

4、保證冷凝液自然下 流,冷卻水與被冷凝蒸 氣流向相反。 ( 3)燒瓶中放入多孔瓷 片以防暴沸。 方法三、蒸餾分餾 蒸 餾 燒 瓶 冷 凝 管 溫度計(jì) 尾 接 管 冷水 熱水 使用前要檢查裝置的氣密性! 注意事項(xiàng): 溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出。 先打開冷凝水,再加熱。 檢查裝置氣密性 操作原理: 依據(jù)改變體系壓強(qiáng)時產(chǎn)生 的現(xiàn)象(如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成、 液面的升降等)來判斷儀器裝置是否密 封。 檢查裝置氣密性 微熱法 液差法 需要用水封住 漏斗的下端才 可檢驗(yàn) 需要將導(dǎo)氣管活塞關(guān) 閉才可檢驗(yàn) 將兩種互溶的液體 分 開

5、。將兩種互不相溶 的液體分開。 例:用 CCl4將碘從碘 水中萃取出來后,再 分液分離 ( 1)將溶液注入分 液漏斗,溶液總量 不超過其容積 3 4, 如圖所示,兩手握 住分液漏斗、倒轉(zhuǎn) 分液漏斗并反復(fù)、 用力振蕩。 ( 2)把分液漏斗放 在鐵架臺的鐵圈中 靜置、分層。 ( 3)打開旋塞,使 下層液體流出。 方法三:萃取分液 振 蕩 靜 置 分 液 4、滲析法 :如除去淀粉膠體中的 NaCl。 將要提純的膠體裝入半透膜中,將半透膜 袋系好,浸入蒸餾水中,滲析的時間要充 分。 5、升華法: 分離易升華的物質(zhì)。 碘、萘的提純 加熱法 洗氣法 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟: 1、方案設(shè)計(jì): 實(shí)驗(yàn)原理、反應(yīng)

6、條件 儀器的選擇與洗滌 儀器裝置的連接 氣密性檢查 藥品的 取用 加熱方法的選擇 尾氣的處理 2、匯報(bào)結(jié)果 寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告 一個完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)包括的內(nèi)容: 實(shí)驗(yàn)名稱 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?儀器裝置的連接與藥品 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)處理 實(shí)驗(yàn) 粗鹽的提純 儀器 : 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵 架臺,鐵圈等 步驟 現(xiàn)象 1溶解:稱取 4克粗鹽加到盛有 12mL水 的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充 分溶解 粗鹽逐漸 溶解,溶液 渾濁。 2過濾:組裝好儀器,將 1中所得到的混 合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁,要再次過 濾,直到濾液澄清為止。 濾紙上有不 溶物殘留, 溶液澄清。 3蒸發(fā):將過濾

7、后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā) 皿,加熱,并用玻璃棒攪拌,防止液滴 飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱,余 熱蒸干。 蒸發(fā)皿中產(chǎn) 生了白色固 體。 實(shí) 例 BaCl2 NaOH Na2CO3 ? ? 不能引 入新的 雜質(zhì)! 我們要的是: NaCl 雜質(zhì)離子: Mg2+、 Ca2+、 SO42- 除雜離子: OH-、 CO32-、 Ba2+ 除雜步驟 NaCl混 合溶液 NaCl、 Ca2+ SO42-、 NaOH 稍過量的 NaOH溶液 稍 過 量 的 BaCl 2 溶 液 NaCl、 Ca2+ NaOH、 Ba2+ 稍過量的 Na2CO3溶液 NaCl、 CO32- NaOH、 HCl NaCl 調(diào)節(jié) P

8、H值至中性 注意: 1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng),且要適量或稍過量; 2.不引入新雜質(zhì); 3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑; 4.過程簡單、現(xiàn)象明顯; 5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去; 6.多種試劑時應(yīng)考慮加入試劑順序。 例:實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、 碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案: 如果此方案正確,那么: ( 1)操作可選擇 _或 _儀器。 ( 2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? ( 3)進(jìn)行操作后,如何判斷 SO已除盡,方法是 _。 ( 4)操作的目的是 _,為什么不先過濾后加 碳酸鈉溶液?理由是 _。 ( 5)操作的目的是 。 _。 三、離子檢驗(yàn) (取少量樣品) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO3,稀HNO 3 產(chǎn)生 白色 沉淀 Cl Ag+ AgCl SO42- Ba(NO3)2稀 HCl 白色 沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4

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