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1、專(zhuān)題四工藝流程圖題(中考13題) 流程圖題是安徽中考的高頻考點(diǎn),近5年來(lái),只有2014年沒(méi)有考查,都是在填空題第13題考查,分值為67分,一般以物質(zhì)的工業(yè)合成和確定混合物組成的流程圖為情景進(jìn)行命題。主要考查的知識(shí)點(diǎn)有:化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、過(guò)濾和蒸發(fā)等分離物質(zhì)的操作以及所需儀器和作用、物質(zhì)變化的判斷、物質(zhì)的分類(lèi)、常見(jiàn)物質(zhì)的用途等。此類(lèi)試題取材廣泛,構(gòu)思獨(dú)特新穎,有效融入了工業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技工業(yè)中的新知識(shí),內(nèi)容呈現(xiàn)出探究性、應(yīng)用性與創(chuàng)新性的特點(diǎn),較好地考查了學(xué)生提取信息、讀圖、邏輯推理能力和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。預(yù)計(jì)2019年安徽中考關(guān)于工業(yè)流程圖題的考

2、查仍會(huì)延續(xù)往年的命題風(fēng)格,以制備某種物質(zhì)的工業(yè)流程圖為情景考查學(xué)生所學(xué)化學(xué)知識(shí)。 解答此類(lèi)試題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):認(rèn)真、耐心閱讀題目,把題目所給流程的目的搞清楚,知道流程中每個(gè)操作(一般為過(guò)濾和蒸發(fā))、加入試劑的作用和目的。強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力,熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。注意答題的完整性和準(zhǔn)確性,敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)等。 鏈接安徽中考 例題(2017安徽中考,13,7分)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑,如圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)操作a的名稱(chēng)是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻

3、璃棒和。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是,物質(zhì)X中一定含有的元素是。(4)寫(xiě)出副產(chǎn)物KCl的一種用途:。 解析 (1)反應(yīng)中,KVO3和NH4Cl反應(yīng)生成NH4VO3和KCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl。(2)操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應(yīng)中,反應(yīng)物是一種,生成物是多種,屬于分解反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,物質(zhì)X中一定含有氮元素。(4)副產(chǎn)物KCl在農(nóng)業(yè)上常用作鉀肥。答案 (1)KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl(2)過(guò)濾漏斗(3)分解反應(yīng)氮(或N)(4)作鉀肥(合理即可)方法總結(jié)此類(lèi)試題往往會(huì)以實(shí)際生產(chǎn)中的某

4、個(gè)簡(jiǎn)單流程為情景考查化學(xué)知識(shí)(如物質(zhì)的分離、物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等)。做好本題關(guān)鍵是要把該流程的目的搞清楚,知道流程中的每個(gè)操作、加入試劑的作用和目的,并聯(lián)系所學(xué)知識(shí),綜合考慮,全面解答。 題型一物質(zhì)合成流程圖1.(2016安徽中考,13,7分)高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(3)反應(yīng)后進(jìn)行的分離操作名稱(chēng)是,若得到的NH 4Cl溶液有渾濁,原因可能是(寫(xiě)出一種即可)。(4)反應(yīng)屬于分解反應(yīng),除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體,其化學(xué)式為、。 答案 (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2)復(fù)分解

5、反應(yīng)(3)過(guò)濾過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損、儀器不干凈等)(4)CO2CO解析 (1)反應(yīng)是鋅與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2。(2)反應(yīng)是氯化鋅溶液與草酸銨溶液發(fā)生反應(yīng),生成氯化銨和草酸鋅沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4,該反應(yīng)發(fā)生在溶液中是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)后的操作是將氯化銨溶液和草酸鋅沉淀分離,即固液分離,所以該操作的名稱(chēng)是過(guò)濾;過(guò)濾時(shí)若液面高于濾紙邊緣、濾紙破損或儀器不干凈都會(huì)造成過(guò)濾后濾液仍然渾濁。(4)草酸鋅沉淀灼燒發(fā)生分

6、解反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,除生成氧化鋅 外,生成的另外兩種常見(jiàn)氣體應(yīng)為CO2和CO。 2.(2018江蘇宿遷中考)海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù),如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。(已知:貝殼的主要成分是CaCO3)(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是。(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作時(shí),玻璃棒的作用是。(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。(4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。答案 (1)H 2O(2)引流(3)放熱(4)置換 解析 (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是H2O。(2)由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知,操作能將固液分開(kāi),操作是過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾時(shí),玻璃棒的作用是引流。(3

7、)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是放熱反應(yīng)。(4)由題意可知,流程中煅燒石灰石、氯化鎂通電得到鎂都發(fā)生了分解反應(yīng);生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳是化合反應(yīng);氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng);未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。 3.(2018山東煙臺(tái)中考)2017年12月28日,全球首段承載式太陽(yáng)能光伏發(fā)電公路試驗(yàn)段在我省建成通車(chē)。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料,生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖: (1)生產(chǎn)高純硅需要對(duì)普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質(zhì))進(jìn)行提純,其中酸洗是一個(gè)重要的步驟。請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除去Fe 2O3的化學(xué)方程式:。(2)整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中必須控制無(wú)氧、無(wú)水。在SiHCl3與H2反應(yīng)過(guò)程中若混

8、入O2,可能引起的后果是。SiHCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)為了節(jié)約資源,上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。 答案 (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)爆炸SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(3)HCl解析 (1)用鹽酸除去Fe2O3是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(2)由于氫氣具有可燃性,極易發(fā)生爆炸,所以若混入了氧氣可能引起的后果是爆炸。SiHCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是SiHCl3

9、+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl。(3)由于開(kāi)始時(shí)HCl是反應(yīng)物,而結(jié)束后為生成物,所以為了節(jié)約資源,上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。 4.(2018江蘇南通中考)硫酸亞錫(SnSO4)廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實(shí)驗(yàn)方案如下: (1)SnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得,同時(shí)生成氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)Na2CO3俗稱(chēng)。(3)過(guò)濾所得濾液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(4)用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。(5)反應(yīng)2屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

10、反應(yīng)。從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSO 4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進(jìn)行的原因是。答案 (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2(2)純堿(3)SnCl2、NaCl(4)量筒將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌(5)復(fù)分解防止SnSO4晶體與氧氣反應(yīng)而變質(zhì) 5.(2013安徽中考,13,7分)以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖: (1)寫(xiě)出流程圖中一種氧化物的名稱(chēng)。(2)將黃鐵礦粉碎,目的是。(3)流程中SO 2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為。(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來(lái)。答案 (1)二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二鐵)(2)增大反應(yīng)物的接觸

11、面積(3)2SO2+O22SO3(4)作煉鐵原料 解析 (1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素,屬于氧化物。(2)反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈,黃鐵礦粉碎會(huì)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。(3)反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣,生成物是三氧化硫,用觀察法配平,反應(yīng)條件是催化劑和加熱,所以方程式是2SO2+O22SO3。(4)爐渣(Fe2O3)可以用來(lái)煉鐵,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,所以可以用作冶鐵原料。 6.(2018山東濰坊中考)侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N

12、2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下: (1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H 2O和。(2)步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是。 (3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是、。(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是。答案 (1)CO 2(2)CO+H2OCO2+H2(3)氫氧化鈉溶液稀硫酸(4)加熱 解析 (1)據(jù)題圖可以看出,流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。(2)步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和

13、氫氣,實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。(3)要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2,需要先將CO2吸收掉,使用的藥品是氫氧化鈉溶液,然后將CO2釋放出來(lái),使用的是稀硫酸,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。(4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。 7.(2011安徽中考,13,7分)醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含少量Fe3+等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl22H2O)的流程如圖所示。(1)寫(xiě)出第步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)第步中是否發(fā)生化學(xué)變化?(填“是”或“否”)。(3)操作

14、a的名稱(chēng)是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是。(4)青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段,需要攝入足夠的鈣,寫(xiě)出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法:。答案 (1)CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)是(3)過(guò)濾引流(4)多吃富含鈣的食物 題型二確定混合物組成流程圖8.(2018安徽滁州二模)2018年春我省大部分地區(qū)普降大雪,給人們的出行帶來(lái)諸多不便。一些地方使用了大量的融雪劑用于消除積雪。某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分,設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn):根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你推斷:(1)該融雪劑中一定不含有,一定含有。(填化學(xué)式)(2)寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式:。(3)第步分離操作的名稱(chēng)是。 (4)融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一些危害。請(qǐng)你寫(xiě)出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議:。 答案 (1)CuSO4CaCl2(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)過(guò)濾(4)危害道路兩旁的植物(或腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等)或建議:道路除雪應(yīng)以機(jī)械除雪為主、融雪劑融雪為輔解析 (1)由分析可知,該融雪劑溶解后得無(wú)色溶液,一定無(wú)硫酸銅;無(wú)色溶液加碳酸鈉,生成白色沉淀,則一定有氯化鈣。(2)第步是氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。(3)第步是難溶性沉淀和溶液分離,

16、屬于過(guò)濾操作。(4)融雪劑會(huì)危害道路兩旁的植物、腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等;道路除雪應(yīng)以機(jī)械除雪為主、融雪劑融雪為輔。 9.(2018湖北武漢中考)有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn): (1)向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)固體B中含有的物質(zhì)是。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是。(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是。答案 (1)氫氣(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3)碳、銀(4)碳、鋁(5)硝酸鋁、硝酸銅和硝酸 解析 (1)

17、鋁能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(2)銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。(3)固液混合物過(guò)濾后,固體A中加入硝酸銀溶液,生成藍(lán)色溶液乙,是銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,得到固體B,B在氧氣中灼燒生成二氧化碳,說(shuō)明固體A中一定有銅、碳,B中一定有碳和銀。(4)樣品中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中一定有鋁;固液混合物過(guò)濾后,固體A中加入硝酸銀溶液,生成藍(lán)色溶液乙,銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,得到固體B,B在氧氣中灼燒生成二氧化碳,說(shuō)明固體A中一定有銅、碳,B中一定有碳和銀;因此原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳和鋁。(5)藍(lán)色溶液丙中一定

18、含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸,因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。 題型三混合物除雜流程圖10.(2018合肥廬陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬)現(xiàn)有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體,為除去其中的雜質(zhì),設(shè)計(jì)流程如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在操作前加入水的目的。(2)操作名稱(chēng)是,其中玻璃棒的作用是。(3)寫(xiě)出除雜過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。(4)求出Na 2CO3中碳元素的化合價(jià):。答案 (1)除去雜質(zhì)CaCO3(2)蒸發(fā)結(jié)晶攪拌,使液體受熱均勻(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)(4)+4 解析 (1)NaCl、Na2CO3均

19、易溶于水,CaCO3難溶于水,在操作前加入水的目的除去雜質(zhì)CaCO3。(2)操作是將氯化鈉晶體從氯化鈉溶液中結(jié)晶出來(lái),是蒸發(fā)結(jié)晶,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌,使液體受熱均勻。(3)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)碳酸鈉中,鈉元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),設(shè)碳元素的化合價(jià)為x,則:(+1)2+x+(-2)3=0,則x=+4。 11.(2018江蘇蘇州中考)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)反應(yīng)池中用硝酸不用稀硫酸的

20、主要原因是。(2)反應(yīng)池中加入氨水的目的是。(3)反應(yīng)池生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是。(4)過(guò)濾中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。 答案 (1)稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣(2)除去過(guò)量的硝酸(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NH4NO3(4)作氮肥解析 (1)根據(jù)硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,所以反應(yīng)池中用硝酸不用稀硫酸。(2)反應(yīng)池中加入氨水的目的是:除去過(guò)量的硝酸。(3)碳酸銨和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨,化學(xué)方程式為(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NH4NO3。(4)過(guò)濾中所得濾液中含有硝酸銨,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是作氮肥。