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1、1 置 換 反 應 課 程 引 入n重要性：初中四大反應之一n考查形式：有選擇題、實驗探究題和分析題n難點：結合復分解反應，考察濾渣和濾液成分n重點：金屬的活動性順序 知 識 點 講 解n置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應n特征：反應物和生成物都是 和n化合反應：n四大反應對比n分解反應：n置換反應： n復分解反應： 置換反應一定有化合價的變化？一種單質 一種化合物多變一一變多一換一兩種化合物互相交換成分 知 識 點 講 解n金屬單質置換金屬單質n置換反應類型n金屬單質置換非金屬單質n非金屬單質置換金屬單質n非金屬單質置換非金屬單質Fe+CuSO = F

2、eSO +CuZn+2HCl = H +ZnCl 2Mg+CO2=點燃=2MgO+CC+2CuO =高溫= 2Cu+CO Cl +2NaBr = Br +2NaCl 知 識 點 講 解nK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Aun金屬的活動性順序n排在前面的金屬能夠置換出排在其后的金屬n活潑金屬+相對不活潑可溶性鹽 = +n兩種金屬一同與酸溶液反應n一種金屬置換另一種金屬n金屬活潑性比較 相對不活潑金屬 活潑金屬可溶性鹽 例 題 分 析n相互交流和討論是學習化學的一種有效的方法，下面是四位同學對置換反應的一些認識，你認為正確的是nA 一種單質和一種

3、化合物發(fā)生的反應就是置換反應nB 生成一種單質和一種化合物的反應就是置換反應nD 置換反應中一定有元素化合價的變化nC 有元素化合價發(fā)生變化的反應就是置換反應 例 題 分 析n相互交流和討論是學習化學的一種有效的方法，下面是四位同學對置換反應的一些認識，你認為正確的是nA 一種單質和一種化合物發(fā)生的反應就是置換反應nB 生成一種單質和一種化合物的反應就是置換反應nD 置換反應中一定有元素化合價的變化nC 有元素化合價發(fā)生變化的反應就是置換反應 C+O =點燃= CO 例 題 分 析nX、Y、Z、W代表四種物質，對反應X+Y=Z+W，下列說法正確的是nA 此反應可能是分解反應nB 若Z和W為鹽和

4、水，此反應可能是中和反應nD 若把10gX和15gY混合反應，則生成Z和W的總質量一定為25gnC 若X為氧化銅，Z為銅，此反應一定是置換反應 例 題 分 析nX、Y、Z、W代表四種物質，對反應X+Y=Z+W，下列說法正確的是nA 此反應可能是分解反應nB 若Z和W為鹽和水，此反應可能是中和反應nD 若把10gX和15gY混合反應，則生成Z和W的總質量一定為25gnC 若X為氧化銅，Z為銅，此反應一定是置換反應H+CuO =高溫= Cu+HOC+2CuO =高溫= 2Cu+CO一變多CO+CuO =高溫= Cu+CO 例 題 分 析n向等質量的鋅粉和鐵粉中加入足量的稀硫酸，下列圖像正確的是BA

5、 DX + H 2SO4 = H2 + XSO4C 例 題 分 析n向等質量的鋅粉和鐵粉中加入足量的稀硫酸 BA DX + H2SO4 = H2 + XSO4 C設鋅粉和鐵粉的質量都為t，相對分子質量為y，生成氫氣的質量為W，則有質量守恒定理得y W2 t 得W=2/y*t由于鋅的相對分子質量比鐵大，所以產生的 氫氣少 例 題 分 析n向等質量的鋅粉和鐵粉中加入足量的稀硫酸BA DX + H 2SO4 = H2 + XSO4C 例 題 分 析 -變 形n向足量的鋅粉和鐵粉中加入等質量分數且等量的稀硫酸，圖像正確的是BA DX + H 2SO4 = H2 + XSO4 C鋅粉和鐵粉 ，足量 硫酸

6、全部消耗完且等量 例 題 分 析n某某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費小紅同學運用化學知識準備對廢水進行處理，設計除去銅離子，回收FeSO4晶體和銅的實驗方案請你跟小紅同學一起討論有關問題：（1）廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中_性雜質除去進行過濾的操作所需的儀器和用品有：燒杯、鐵架臺、漏斗、濾紙和 例 題 分 析n某某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費小紅同學運用化學知識準備對廢水進行處理，設計除去銅離子，回收FeSO4晶體和

7、銅的實驗方案請你跟小紅同學一起討論有關問題：（1）廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中_性雜質除去進行過濾的操作所需的儀器和用品有：燒杯、鐵架臺、漏斗、濾紙和_ 不溶玻璃棒 例 題 分 析n（2）金屬X是_，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為_；溶液Y是_，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為_n（3）從濾液中獲取FeSO4晶體的過程叫_ 例 題 分 析n（2）金屬X是_，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為_；溶液Y是_，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為_n（3）從濾液中獲取FeSO4晶體的過程叫_ 蒸發(fā)結晶Fe稀硫酸Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 課 堂 總 結n置換反應的概念、特征及四大反應對比n置換反應的分類n金屬的活動性順序n相應的例題分析